Põhiline erinevus ioonsete ja molekulaarsete ühendite vahel on see, et ioonsetel ühenditel on katioonide ja anioonide vahel elektrostaatilised tõmbejõud, samas kui molekulaarsetel ühenditel on aatomite vahel ainult kovalentsed keemilised sidemed.
Keemilised elemendid võivad üksteisega ühineda, moodustades keemilisi ühendeid. Elemendid seostuvad omavahel keemiliste sidemete kaudu, millel on ioonsed või kovalentsed omadused. Kui ühenditel on ioonsed sidemed, nimetatakse neid ioonühenditeks ja kui neil on kovalentsed sidemed, siis on need molekulaarsed ühendid. Seega seisneb peamine erinevus ioonsete ja molekulaarsete ühendite vahel aatomitevahelises keemilises sidemes.
Mis on ioonühendid?
Ioonsed ühendid on keemilised ühendid, milles on katioone ja anioone, mis seostuvad üksteisega ioonsideme kaudu. Seega on katioonide ja anioonide vahel elektrostaatilised külgetõmbejõud. Siiski on ühendil üldine neutraalne laeng, kuna katioonide kogulaeng neutraliseeritakse anioonide kogulaenguga. Need ioonid võivad olla kas ühe- või mitmeaatomilised.
Tavaliselt on ioonsed ühendid, mis sisaldavad katioonina vesinikioone (H+), "happed". Seevastu aluselised ioonid nagu hüdroksiidioon (OH–) esinevad alustes. Kui ioonühendis ei ole vesinikioone ega hüdroksiidioone, siis nimetame seda "soolaks".
Joonis 01: Naatriumkloriidi ioonühend, mis on sool
Mõned ioonsed ühendid, näiteks soolad, tekivad happe-aluse neutraliseerimisreaktsioonides. mõned ühendid tekivad lahusti aurustumisel, sadestumisreaktsioonidel, tahkisreaktsioonidel, külmumisel, elektronide ülekandereaktsioonidel metallide ja mittemetallide vahel jne. Tavaliselt on neil ühenditel kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. Enamasti on need kõvad ja rabedad. Tahkes olekus on peaaegu kõik ioonsed ühendid elektriisolaatorid ja need võivad lahustis (nt vees) lahustades muutuda väga juhtivaks, kuna siis saavad katioonid ja anioonid vab alt liikuda.
Mis on molekulaarsed ühendid?
Molekulaarsed ühendid on keemilised ühendid, mis sisaldavad aatomeid, mis on omavahel seotud kovalentsete keemiliste sidemete kaudu. Seetõttu tekivad need ühendid siis, kui aatomid jagavad omavahel paarituid elektrone. Selles elektronide jagamises osalevatel aatomitel on sarnased elektronegatiivsuse väärtused.
Joonis 02: diagramm kolmeaatomilisest molekulist, millel on kovalentsed sidemed kolme aatomi vahel
Tavaliselt on molekulaarsetel ühenditel suhteliselt madal sulamis- ja keemistemperatuur, kuna aatomid ei ole üksteisega tugev alt seotud. Samamoodi on need ühendid pehmed ja suhteliselt elastsed. Võrreldes ioonsete ühenditega on need molekulaarsed ühendid väga tuleohtlikud. Seda seetõttu, et peaaegu kõik tuleohtlikud ained on molekulaarsed ühendid, mis koosnevad süsiniku- ja vesinikuaatomitest. Erinev alt ioonsetest ühenditest ei saa need lahustis lahustatuna elektrit juhtida, kuna pärast lahustamist ei ole ioone eraldada.
Mis vahe on ioonsetel ja molekulaarsetel ühenditel?
Ioonsed ühendid on keemilised ühendid, millel on katioonid ja anioonid, mis seonduvad üksteisega ioonse sideme kaudu, samas kui molekulaarsed ühendid on keemilised ühendid, mis sisaldavad aatomeid, mis on omavahel seotud kovalentsete keemiliste sidemete kaudu. Seega seisneb erinevus ioonsete ja molekulaarsete ühendite vahel keemilise sideme olemuses. See on; peamine erinevus ioonsete ja molekulaarsete ühendite vahel on see, et ioonsetel ühenditel on katioonide ja anioonide vahel elektrostaatilised tõmbejõud, samas kui molekulaarsetel ühenditel on aatomite vahel ainult kovalentsed keemilised sidemed.
Teine oluline erinevus ioonsete ja molekulaarsete ühendite vahel on see, et ioonsed ühendid on kõvad ja rabedad, samas kui molekulaarsed ühendid on pehmed ja suhteliselt elastsed. Seda peamiselt seetõttu, et ioonsete ühendite aatomeid hoiavad tihed alt koos ioonsidemed, samas kui molekulaarsetes ühendites kinnituvad aatomid üksteisega suhteliselt lõdv alt. Veelgi enam, ioonsete ühendite sulamis- ja keemistemperatuur on molekulaarsete ühenditega võrreldes väga kõrge.
Kokkuvõte – ioonsed vs molekulaarsed ühendid
Ioonsetel ühenditel on ioonsed sidemed, samas kui molekulaarsetel ühenditel on kovalentsed sidemed. Seega on peamine erinevus ioonsete ja molekulaarsete ühendite vahel see, et ioonsetel ühenditel on katioonide ja anioonide vahel elektrostaatilised külgetõmbejõud, samas kui molekulaarsetel ühenditel on aatomite vahel ainult kovalentsed keemilised sidemed.
