Peamine erinevus – ioonsed vs kovalentsed ühendid
Ioonsete ja kovalentsete ühendite vahel võib täheldada palju erinevusi nende makroskoopiliste omaduste põhjal, nagu vees lahustuvus, elektrijuhtivus, sulamis- ja keemistemperatuurid. Nende erinevuste peamine põhjus on nende sidumismustrite erinevus. Seetõttu võib nende sidumismustrit pidada peamiseks erinevuseks ioonsete ja kovalentsete ühendite vahel. (Erinevus ioonsete ja kovalentsete sidemete vahel) Ioonsidemete moodustumisel loovutatakse elektron(id) metall ja loovutatud elektron(id) võetakse vastu mittemetalli poolt. Need moodustavad elektrostaatilise külgetõmbe tõttu tugeva sideme. Kahe mittemetalli vahel moodustuvad kovalentsed sidemed. Kovalentse sideme korral jagavad kaks või enam aatomit oktetireegli täitmiseks elektrone. Üldiselt on ioonsed sidemed tugevamad kui kovalentsed sidemed. See toob kaasa erinevused nende füüsikalistes omadustes.
Mis on ioonühendid?
Ioonsed sidemed tekivad siis, kui kahe aatomi elektronegatiivsuse väärtused on väga erinevad. Sidemete moodustumise protsessis kaotab vähem elektronegatiivne aatom elektron(id) ja elektronegatiivsem aatom võtab need elektron(id) juurde. Seetõttu on saadud liigid vastupidiselt laetud ioonid ja nad moodustavad tugeva elektrostaatilise külgetõmbe tõttu sideme.
Metallide ja mittemetallide vahel tekivad ioonsed sidemed. Üldiselt ei ole metallide välimises kestas palju valentselektrone; mittemetallidel on valentskihis aga ligi kaheksa elektroni. Seetõttu kipuvad mittemetallid aktsepteerima elektrone, et täita oktetireeglit.
Ioonse ühendi näide on Na+ + Cl–à NaCl
Naatriumil (metallil) on ainult üks valentselektron ja klooril (mittemetallil) seitse valentselektroni.
Mis on kovalentsed ühendid?
Kovalentsed ühendid tekivad elektronide jagamisel kahe või enama aatomi vahel, et täita "oktetireeglit". Seda sidemetüüpi leidub tavaliselt mittemetalliühendites, sama ühendi aatomites või perioodilisuse tabeli läheduses olevates elementides. Kaks peaaegu samasuguste elektronegatiivsuse väärtustega aatomit ei vaheta (anneta / võta vastu) oma valentskihist elektrone. Selle asemel jagavad nad okteti konfiguratsiooni saavutamiseks elektrone.
Kovalentsete ühendite näited on metaan (CH4), süsinikoksiid (CO), joodmonobromiid (IBr)
Kovalentne side
Mis vahe on ioonsetel ja kovalentsetel ühenditel?
Ioonsete ühendite ja kovalentsete ühendite määratlus
Ioonne ühend: ioonühend on katioonide ja anioonide keemiline ühend, mida hoiavad koos ioonsidemed võrestruktuuris.
Kovalentne ühend: kovalentne ühend on keemiline side, mis moodustub ühe või mitme elektroni, eriti elektronpaari jagamisel aatomite vahel.
Ioonsete ja kovalentsete ühendite omadused
Füüsilised omadused
Ioonsed ühendid:
Kõik ioonsed ühendid eksisteerivad toatemperatuuril tahkete ainetena.
Ioonsetel ühenditel on stabiilne kristallstruktuur. Seetõttu on neil kõrgemad sulamis- ja keemistemperatuurid. Positiivsete ja negatiivsete ioonide tõmbejõud on väga tugevad.
| Ioonne ühend | Välimus | Sulamistemperatuur |
| NaCl – naatriumkloriid | Valge kristalne tahkis | 801°C |
| KCl – kaaliumkloriid | Valge või värvitu klaasjas kristall | 770°C |
| MgCl2– Magneesiumkloriid | Valge või värvitu kristalne tahke aine | 1412 °C |
Kovalentsed ühendid:
Kovalentsed ühendid eksisteerivad kõigis kolmes vormis; tahkete ainete, vedelike ja gaasidena toatemperatuuril.
Nende sulamis- ja keemistemperatuurid on ioonühenditega võrreldes suhteliselt madalad.
| Kovalentne ühend | Välimus | Sulamistemperatuur |
| HCl-vesinikkloriid | Värvusetu gaas | -114,2°C |
| CH4 -Metaan | Värvusetu gaas | -182°C |
| CCl4 – Süsiniktetrakloriid | Värvusetu vedelik | -23°C |
Juhtivus
Ioonsed ühendid: tahketel ioonühenditel ei ole vabu elektrone; seetõttu ei juhi nad tahkel kujul elektrit. Kuid kui ioonsed ühendid lahustatakse vees, moodustavad need lahuse, mis juhib elektrit. Teisisõnu on ioonsete ühendite vesilahused head elektrijuhid.
Kovalentsed ühendid: ei puhtad kovalentsed ühendid ega vees lahustunud vormid ei juhi elektrit. Seetõttu on kovalentsed ühendid kõigis faasides halvad elektrijuhid.
Lahustuvus
Ioonsed ühendid: enamik ioonsetest ühenditest lahustuvad vees, kuid nad ei lahustu mittepolaarsetes lahustites.
Kovalentsed ühendid: enamik kovalentseid ühendeid lahustuvad mittepolaarsetes lahustites, kuid mitte vees.
Kõvadus
Ioonsed ühendid: ioonsed tahked ained on kõvemad ja rabedad ühendid.
Kovalentsed ühendid: üldiselt on kovalentsed ühendid pehmemad kui ioonsed tahked ained.
Pilt: Jacek FH "kovalentne side vesinik" – oma töö. (CC BY-SA 3.0) Commonsi kaudu “IonicBondingRH11”, autor Rhannosh – oma töö. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsi kaudu
