Põhiline erinevus kovalentsete ja mittekovalentsete sidemete vahel seisneb selles, et kovalentsed sidemed tekivad siis, kui kaks aatomit jagavad oma elektrone, samas kui mittekovalentsed sidemed tekivad kas kahe aatomi vahel täielikult elektronide vahetamisel või mitte ühtegi elektroni vahetades.
Keemilisi sidemeid on nelja peamist tüüpi: kovalentsed sidemed, ioonsidemed, vesiniksidemed ja Van der Waalsi vastastikmõjud. Kui liigitame keemilised sidemed kovalentseteks ja mittekovalentseteks sidemeteks, siis ioonsed, vesiniksidemed ja Van der Waalsi vastasmõjud kuuluvad mittekovalentsete sidemete kategooriasse.
Mis on kovalentsed sidemed?
Kovalentne side on teatud tüüpi keemiline side, mis tekib siis, kui kaks aatomit jagavad omavahel elektronpaari. Seda nimetatakse "molekulaarseks sidemeks". Need sidemed tekivad siis, kui aatomite vahel eksisteerivad "jagatud paarid" või "sidepaarid". Kovalentne side moodustub aatomitevahelise atraktiivse ja tõukejõu stabiilse tasakaalu tõttu, kui nad jagavad elektrone. Elektronide jagamine aatomite vahel võimaldab igal aatomil olla täieliku väliskesta ekvivalent. Tavaliselt moodustub seda tüüpi side kahe mittemetallilise aatomi vahel, millel on peaaegu sarnased elektronegatiivsuse väärtused, või elektroni ja positiivselt laetud metalliiooni vahel.
Kovalentseid sidemeid on kahte peamist tüüpi: polaarsed kovalentsed sidemed ja mittepolaarsed kovalentsed sidemed. Kahe aatomi vahel eksisteerivad polaarsed kovalentsed sidemed, mille elektronegatiivsuse väärtuste erinevus on vahemikus 0,4 kuni 1,7. Mittepolaarsed kovalentsed sidemed tekivad, kui see erinevus on väiksem kui 0.4. Siin tähendab suur erinevus elektronegatiivsuse väärtuste vahel, et üks aatom (mille elektronegatiivsuse väärtus on kõrgem) tõmbab elektrone rohkem kui teine aatom, muutes sideme polaarseks.
Vastav alt kahe aatomi vahel jagatud elektronpaaride arvule saame tuvastada kolm peamist tüüpi kovalentseid sidemeid üksiksidemetena, mis hõlmavad ühte elektronpaari, kaksiksideme, mis hõlmavad kahte elektronpaari, ja kolmikside, mis hõlmab kolme elektronipaari.
Mis on mittevalentsed võlakirjad?
Mittevalentsed sidemed on keemilised sidemed, mis tekivad elektronide täielikul vahetamisel aatomite vahel või üldse mitte vahetades. Mittekovalentseid sidemeid on kolme tüüpi: ioonsidemed, vesiniksidemed ja Van der Waalsi vastasmõjud.
Aatom võib saada või kaotada elektrone ja moodustada negatiivse või positiivse laenguga osakesi, et saada stabiilne elektronkonfiguratsioon. Me nimetame neid osakesi "ioonideks". Nende vahel on elektrostaatiline interaktsioon. Ioonilist sidet võib kirjeldada kui tõmbejõudu nende vastupidiselt laetud ioonide vahel. Ioonide vahelist elektrostaatilist vastasmõju mõjutab ioonsideme aatomite elektronegatiivsus. Seetõttu annab elektronegatiivsus mõõta aatomite afiinsust elektronide suhtes. Suure elektronegatiivsusega aatom võib madala elektronegatiivsusega aatomi elektrone ligi tõmmata, et moodustada ioonside.
Vesiniksidemed on veel üks mittekovalentne side. See on teatud tüüpi külgetõmbejõud kahe erineva molekuli kahe aatomi vahel, mis on nõrk tõmbejõud. Kui aga võrrelda teist tüüpi molekulisiseste jõududega, nagu polaar-polaarne interaktsioon, mittepolaarne-mittepolaarne interaktsioon, nagu Vander Waali jõud, on vesiniksidemed tugevamad. Tavaliselt tekivad polaarsete kovalentsete molekulide vahel vesiniksidemed. Need molekulid sisaldavad polaarseid kovalentseid sidemeid, mis tekivad kovalentses sidemes olevate aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuse tulemusena.
Van der Waalsi interaktsioonid on teist tüüpi mittekovalentsed sidemed. Need on nõrgad tõmbejõud kahe aatomi vahel kahes mittepolaarses molekulis. Van der Waalsi interaktsioon on kas indutseeritud külgetõmme või tõrjumine, mis on põhjustatud korrelatsioonidest lähedalasuvate osakeste kõikuvates polarisatsioonides.
Mis vahe on kovalentsetel ja mittekovalentsetel sidemetel?
Kovalentsed ja mittekovalentsed sidemed on keemias kaks laia keemiliste sidemete klassi. Kovalentseid sidemeid võib leida veel kolmest alarühmast ioonsidemete, vesiniksidemete ja Van der Waalsi interaktsioonidena. Peamine erinevus kovalentsete ja mittekovalentsete sidemete vahel on see, et kovalentsed sidemed tekivad siis, kui kaks aatomit jagavad oma elektrone, samas kui mittekovalentsed sidemed tekivad kas kahe aatomi vahel elektronide täielikul vahetamisel või mitte ühtegi elektroni vahetades.
Allpool infograafikat on üksikasjalikum alt välja toodud kovalentsete ja mittekovalentsete sidemete erinevused.
Kokkuvõte – kovalentsed vs mittekovalentsed sidemed
Kovalentsed ja mittekovalentsed sidemed on keemias kaks laia keemiliste sidemete klassi. kovalentseid sidemeid võib leida veel kolmest alarühmast ioonsidemete, vesiniksidemete ja Van der Waalsi interaktsioonidena. Peamine erinevus kovalentsete ja mittekovalentsete sidemete vahel on see, et kovalentsed sidemed tekivad siis, kui kaks aatomit jagavad oma elektrone, samas kui mittekovalentsed sidemed tekivad kas kahe aatomi vahel elektronide täielikul vahetamisel või mitte ühtegi elektroni vahetades.
