Põhiline erinevus dissotsiatsiooni ja solvatatsiooni vahel seisneb selles, et dissotsiatsioon on aine lagunemine aatomiteks või ioonideks, millest aine koosneb, samas kui solvatatsioon on aine lahustumine lahustis, mis on tingitud tõmbejõududest lahusti molekulid ja aine komponendid.
Dissotsiatsiooni ja solvatatsiooni leidub sageli analüütilises keemias ja anorgaanilises keemias, mis puudutab keemiliste ainete lagunemist aine aatomite ja ioonide erinevatel interaktsioonidel.
Mis on dissotsiatsioon?
Termina dissotsiatsioon viitab ühendi lagunemisele või jagamisele väiksemateks osakesteks. Dissotsiatsiooniprotsessi käigus moodustuvad tooted, mis on kas elektriliselt laetud või neutraalsed. See tähendab; dissotsiatsiooniproduktid võivad olla kas ioonsed või mitteioonsed. See ei hõlma aga elektronide võimendust ega kadu aatomite poolt.
Joonis 01: BrOH molekuli dissotsiatsioon
Erinev alt ionisatsiooniprotsessist hõlmab dissotsiatsioon ühendis juba eksisteerinud ioonide eraldamist. Mõnikord võib dissotsiatsioon tekitada ka neutraalseid osakesi – näiteks N2O4 tekib kaks NO molekuli. 2 Dissotsiatsiooniprotsessid on enamasti pöörduvad. See tähendab, et eraldatud ioone saab eelmise ühendi saamiseks ümber korraldada. Näiteks, nagu eespool mainitud, on NaCl lahustumine dissotsiatsiooniprotsess ja see tekitab kaks laetud osakest. Kuid tahket NaCl saab uuesti saada antud õigete tingimuste korral, mis tõestab, et dissotsiatsioon on pöörduv. Erinev alt ionisatsioonist toimub dissotsiatsioon ioonsetes ühendites.
Mis on lahendamine?
Solvatatsioon on aine lahustumine kindlas lahustis. Solvatatsioon toimub tänu tõmbejõule lahusti molekulide ja lahustunud aine molekulide vahel. Tavaliselt on selles protsessis kaasatud külgetõmbejõud ioon-dipoolsidemed ja vesiniksideme atraktsioonid. Need tõmbejõud põhjustavad lahustunud aine lahustumist lahustis.
Joonis 02: Naatriumkloriidi ioonühendi lahustamine vees
Ioon-dipool interaktsiooni võib leida ioonsete ühendite ja polaarsete lahustite vahel. Nt. vesi on polaarne lahusti. Naatriumkloriidi lisamisel veele tõmbavad polaarsed veemolekulid naatriumiioone ja kloriidioone eraldi, mis põhjustab naatriumi- ja kloriidioonide lagunemist. Selle tulemuseks on naatriumkloriidi ioonühendi lagunemine.
Mis vahe on dissotsiatsioonil ja lahendamisel?
Dissotsiatsioon ja solvatatsioon on terminid, mis kirjeldavad, kuidas erinevad ained lagunevad sõltuv alt vastastikmõjust väikesteks tükkideks või aatomiteks/ioonideks. Peamine erinevus dissotsiatsiooni ja solvatatsiooni vahel on see, et dissotsiatsioon on aine lagunemine aatomiteks või ioonideks, millest aine on valmistatud, samas kui solvatatsioon on aine lahustumine lahustis lahusti molekulide ja komponentide vaheliste külgetõmbejõudude tõttu. ainest.
Allpool tabelit on näha rohkem erinevusi dissotsiatsiooni ja lahendamise vahel.
Kokkuvõte – dissotsiatsioon vs lahendamine
Põhiline erinevus dissotsiatsiooni ja solvatatsiooni vahel seisneb selles, et dissotsiatsioon on aine lagunemine aatomiteks või ioonideks, millest aine koosneb, samas kui solvatatsioon on aine lahustumine lahustis, mis on tingitud tõmbejõududest lahusti molekulid ja aine komponendid.
