Põhierinevus süsiniktetrakloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see, et süsiniktetrakloriid on kovalentne keemiline ühend, samas kui naatriumkloriid on ioonne keemiline ühend.
Nii süsiniktetrakloriid kui ka naatriumkloriid on kloori sisaldavad keemilised ühendid. Need kaks keemilist ühendit erinevad aga keemilise struktuuri, omaduste ja kasutusalade poolest.
Mis on süsiniktetrakloriid?
Süsiniktetrakloriid on keemiline ühend keemilise valemiga CCl4. Seda nimetatakse tavaliselt "tetraklorometaaniks". Süsiniktetrakloriid on värvitu magusa lõhnaga vedelik. Seetõttu on seda ühendit lihtne lõhna järgi tuvastada isegi madalal tasemel.
Joonis 01: Süsiniktetrakloriidi struktuur
Süsiniktetrakloriidi molaarmass on 153,81 g/mol. Selle sulamistemperatuur on –22,92 °C ja keemistemperatuur on 76,72 °C. Kui arvestada süsiniktetrakloriidi molekuli geomeetriat, on sellel tetraeedriline geomeetria. Ühe süsinikuaatomiga on seotud neli klooriaatomit ja molekulide sidemenurgad on võrdsed. Seetõttu nimetame seda "sümmeetriliseks geomeetriaks". See geomeetria muudab ühendi mittepolaarseks. See meenutab metaani molekuli struktuuri, milles neli vesinikuaatomit on seotud ühe süsinikuaatomiga.
Süsiniktetrakloriidi kasutatakse palju. Enne keelustamist kasutati seda ühendit suures mahus CFC tootmiseks. Tänapäeval me CFC-sid ei tooda, kuna see kahjustab osoonikihti. Süsiniktetrakloriid on laavalampide peamine koostisosa. Kunagi oli see populaarne lahusti, kuid praegu me seda selle kahjuliku tervisemõju tõttu ei kasuta. Lisaks kasutame seda laialdaselt tulekustutites, külmutusagensi eelkäijana ja puhastusainena.
Mis on naatriumkloriid?
Naatriumkloriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaCl. Selle ühendi molaarmass on 58,44 g/mol. Toatemperatuuril ja rõhul ilmub naatriumkloriid tahkes olekus värvitute kristallidena. Pealegi on see aine lõhnatu. Puhtal kujul ei suuda naatriumkloriid veeauru absorbeerida, mis tähendab, et see ei ole hügroskoopne.
Joonis 02: Naatriumkloriidi kristallid
Naatriumkloriid on naatriumisool, seega ioonne ühend. See ühend sisaldab ühte kooriinaatomit iga molekuli naatriumi aatomi kohta. Naatriumkloriidsool vastutab merevee soolsuse eest. Sulamistemperatuur on 801 ◦ C ja keemistemperatuur on 1413 ◦ C. Naatriumkloriidi kristallides on iga naatriumkatioon ümbritsetud kuue kloriidiooniga ja vastupidi. Seetõttu nimetame kristallisüsteemi näokeskseks kuupsüsteemiks.
Naatriumkloriid lahustub kõrge polaarsusega ühendites, näiteks vees. Siin ümbritsevad veemolekulid iga katiooni ja aniooni. Iga iooni ümber on sageli kuus veemolekuli. Naatriumkloriidi vesilahuse pH on aga kloriidioonide nõrga aluselisuse tõttu umbes pH 7. Me ütleme, et naatriumkloriid ei mõjuta lahuse pH-d.
Mis vahe on süsiniktetrakloriidil ja naatriumkloriidil?
Nii süsiniktetrakloriid kui ka naatriumkloriid on kloori sisaldavad keemilised ühendid. Peamine erinevus süsiniktetrakloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see, et süsiniktetrakloriid on kovalentne keemiline ühend, samas kui naatriumkloriid on ioonne keemiline ühend. Lisaks lahustub süsiniktetrakloriid mittepolaarsetes lahustites, samas kui naatriumkloriid lahustub polaarsetes lahustites.
Infograhic võtab tabeli kujul kokku erinevused süsiniktetrakloriidi ja naatriumkloriidi vahel.
Kokkuvõte – süsiniktetrakloriid vs naatriumkloriid
Süsiniktetrakloriid ja naatriumkloriid on keemilise struktuuri, omaduste ja kasutusalade poolest erinevad. Peamine erinevus süsiniktetrakloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see, et süsiniktetrakloriid on kovalentne keemiline ühend, samas kui naatriumkloriid on ioonne keemiline ühend.
