Peamine erinevus – naatriumklorit vs naatriumhüpoklorit
Naatriumklorit ja naatriumhüpoklorit on tööstuses kasutatavad tavalised naatriumisoolad. Mõlemad ühendid on väga olulised pleegitus- ja desinfektsioonivahenditena. Kuid need on üksteisest väga erinevad, kui võtta arvesse nende keemilisi omadusi, nagu molaarmass ja füüsikalised omadused. Naatriumkloritit kasutatakse peamiselt paberitootmises ja desinfektsioonivahendina. Naatriumhüpokloriti kasutatakse desinfitseerimisvahendina, lahustades selle vees, moodustades "vedela valgendi". Peamine erinevus naatriumkloriti ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et naatriumklorit sisaldab +3 oksüdatsiooniastmega klooriaatomeid, samas kui naatriumhüpoklorit sisaldab +1 oksüdatsiooniastmega klooriaatomeid.
Mis on naatriumkloriit?
Naatriumklorit on anorgaaniline keemiline ühend, mille keemiline valem on NaClO2 Selle ühendi molaarmass on 90,438 g/mol, kui see on veevaba. Samuti on hüdraatvorm (koosneb kolmest veemolekulist, mis on seotud naatriumkloriti molekuliga, mille molaarmass on 144,48 g/mol). Ühendit nimetatakse ka kloorhappeks. See on ioonne ühend, mis sisaldab naatriumkatiooni (Na+) ja kloritaniooni (ClO2–).
Joonis 1: Naatriumkloriidiga täidetud pudel
See on saadaval valge kristalse pulbrina, mis on lõhnatu. Naatriumkloriti põletamine on raske, kuid see võib kiirendada orgaaniliste ühendite põlemist. Seetõttu saab naatriumkloritit kasutada plahvatusohtlike segude valmistamiseks põlevate materjalidega. Naatriumklorit laguneb umbes 180-200 °C juures.
Naatriumklorit lahustub vees vähem, kuid metanoolis ja etanoolis paremini. Ühendi kristallstruktuur on monokliiniline. Naatriumkloritit kasutatakse peamiselt paberi valmistamisel ja ka desinfektsioonivahendina. See on hea oksüdeerija; seetõttu kasutatakse seda erinevat tüüpi materjalide, nagu puit, õlid jne, pleegitamiseks.
Vaba kloorhape (HClO2) on väga ebastabiilne ja sellel ei ole tööstuses märkimisväärset tähtsust. Kuid selle happe naatriumsool on väga stabiilne ja ka odav. Enamasti saadakse naatriumklorit naatriumkloraadist, mille keemiline valem on NaClO3 Tootmisprotsess on kaudne meetod, mille käigus kloordioksiidi (ClO2) toodetakse alguses. Kloordioksiid on väga plahvatusohtlik ja see saadakse naatriumkloraadi redutseerimisel tugevas happes redutseeriva aine nagu naatriumsulfit juuresolekul. Tekkinud kloordioksiid absorbeeritakse seejärel leeliseliseks lahuseks koos redutseerimisega vesinikperoksiidiga (H2O2). See annab naatriumkloriti.
Mis on naatriumhüpoklorit?
Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaClO. Naatriumi, kloori ja hapniku aatomsuhe on 1:1:1. Ühend koosneb naatriumkatioonist, mis on seotud hüpokloriti aniooniga. Seetõttu on see hüpokloorhappe naatriumsool. Kui naatriumhüpoklorit lahustatakse vees, nimetatakse seda pleegitusomaduste tõttu vedelaks valgendiks.
Joonis 2: Naatriumhüpokloriti keemiline struktuur
Naatriumhüpokloriti molaarmass on 74,44 g/mol. Selle ühendi välimust võib kirjeldada rohekaskollase tahke ainena. Sellel on ka magus lõhn. Naatriumhüpokloriti sulamistemperatuur on 18°C ja keemistemperatuur 101°C.
Naatriumhüpokloriti kasutatakse peamiselt desinfektsiooni- ja pleegitusainena. Peaaegu kogu meie majapidamises kasutatav pleegitusvedelik sisaldab umbes 3–8% naatriumhüpokloriti. Sellel ühendil on plekke eemaldavad omadused; seetõttu kasutatakse seda hallitusplekkide, hambaplekkide jms eemaldamiseks. Naatriumhüpoklorit on hea desinfitseerimisvahend, kuna sellel on lai valik antimikroobset toimet.
Naatriumhüpokloriti tootmine toimub Hookeri protsessi abil. See on suuremahuline tööstuslik meetod. Siin toodetakse naatriumhüpokloritit gaasilise kloori juhtimisel külma, lahjendatud naatriumhüdroksiidi lahusesse. Teine toode, mida selle meetodiga saadakse, on naatriumkloriid (NaCl).
Millised on naatriumkloriidi ja naatriumhüpokloriti sarnasused?
- Naatriumkloriit ja naatriumhüpoklorit koosnevad Na-, Cl- ja O-aatomitest.
- Mõlemad on head desinfektsioonivahendid.
Mis vahe on naatriumkloriidil ja naatriumhüpokloritil?
Naatriumkloriit vs naatriumhüpoklorit |
|
| Naatriumklorit on anorgaaniline keemiline ühend keemilise valemiga NaClO2. | Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NaClO. |
| Aatomilisus | |
| Naatriumkloritil on üks naatriumi-, üks kloori- ja kaks hapnikuaatomit. | Naatriumhüpokloritil on üks naatriumi-, kloori- ja hapnikuaatom. |
| Kloori oksüdatsiooniaste | |
| Kloori oksüdatsiooniaste naatriumkloritis on +3. | Kloori oksüdatsiooniaste naatriumhüpokloritis on +1. |
| Välimus | |
| Naatriumklorit on valge kristalne pulber. | Naatriumhüpoklorit on rohekaskollane tahke aine. |
| Lõhn | |
| Naatriumklorit on lõhnatu. | Naatriumhüpokloritil on magus lõhn. |
| Molaarmass | |
| Naatriumkloriti molaarmass on 90,438 g/mol. | Naatriumhüpokloriti molaarmass on 74,44 g/mol. |
| Sulamis- ja keemistemperatuur | |
| Naatriumklorit laguneb umbes 180-200 ◦C juures. | Sulamistemperatuur on 18◦C ja keemistemperatuur 101◦C. |
| Emaühend | |
| Naatriumklorit on kloorhappe naatriumsool. | Naatriumhüpoklorit on hüpoklorohappe naatriumisool. |
| Tootmine | |
| Naatriumkloritit toodetakse kaudselt naatriumkloraadist. | Naatriumhüpoklorit toodetakse Hookeri protsessist. |
Kokkuvõte – naatriumkloriit vs naatriumhüpoklorit
Naatriumklorit on NaClO2 ja naatriumhüpoklorit on NaClO. Peamine erinevus naatriumkloriti ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et naatriumklorit sisaldab +3 oksüdatsiooniastmega klooriaatomeid, samas kui naatriumhüpoklorit sisaldab +1 oksüdatsiooniastmega klooriaatomeid.
