Põhiline erinevus k altsiumhüpokloriti ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et k altsiumhüpoklorit sisaldab kahte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe k altsiumkatiooniga, samas kui naatriumhüpoklorit sisaldab ühte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe naatriumkatiooniga. Välimuselt on k altsiumhüpoklorit valge kuni hall pulber, samas kui naatriumhüpoklorit on rohekaskollane magusa lõhnaga tahke aine.
K altsium ja naatriumhüpoklorit on ioonsed ühendid, mis sisaldavad metallikatiooni ja kloorist saadud aniooni. Nende ühendite anioonide arv katiooni kohta erineb üksteisest sõltuv alt metalli katiooni valentsusest.
Mis on k altsiumhüpoklorit?
K altsiumhüpoklorit on anorgaaniline ühend keemilise valemiga Ca(OCl)2 Molaarmass on 142,98 g/mol. See näib valge kuni halli pulbrina. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 100 °C ja 175 °C. Kõrgematel temperatuuridel see laguneb. See ühend on suhteliselt stabiilne. Selles on rohkem saadaolevat kloori kui naatriumhüpokloritis. Sellel on tugev kloori lõhn. Selle põhjuseks on selle aeglane lagunemine niiskes õhus. Kuid see ei lahustu kõvas vees nii palju. Kuid me saame selle lahustada pehmes kuni keskmise kareduse vees. Lisaks on sellel kahel kujul: veevaba ja hüdraatunud vorm.
Joonis 01: K altsiumhüpokloriti keemiline struktuur
Selle ühendi rakendused on peamiselt kanalisatsiooni- ja orgaanilises keemias. Saame seda kasutada basseinide vee desinfitseerimiseks ja joogivee desinfitseerimiseks. Üldiselt on kaubandusliku kvaliteediga k altsiumhüpokloriti puhtus umbes 65–73%, kuna sellega on segatud muid ühendeid. Orgaanilises keemias toimib see oksüdeeriva ainena.
Mis on naatriumhüpoklorit?
Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NaOCl. Molaarmass on 74,45 g/mol. See näib rohekaskollase tahke ainena. Sellel on magus lõhn. Selle ühendi kõige tavalisema hüdraadi (pentahüdraadi vorm) sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 18 °C ja 101 °C. See ühend on väga ebastabiilne ja laguneb kuumutamisel või isegi hõõrdumisel plahvatuslikult. Pentahüdraatvorm on siiski stabiilsem kui veevaba vorm.
Joonis 02: Naatriumhüpokloriti keemiline struktuur
Naatriumhüpokloriti kasutatakse pleegitamisel, puhastamisel, desinfitseerimisel, desodoreerimisel, reoveepuhastusel jne. Seda ühendit tuntakse üldiselt vedela valgendina, mille värvus on kahvatukollane kuni roheline. Pealegi on see tavaline kodukeemia.
Mis vahe on k altsiumhüpokloritil ja naatriumhüpokloritil?
Katsiumhüpokloriti ja naatriumhüpokloriti keemiliste ja füüsikaliste omaduste poolest on palju erinevusi. K altsiumhüpoklorit on anorgaaniline ühend keemilise valemiga Ca(OCl)2 Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NaOCl. K altsiumhüpokloriti sulamis- ja keemistemperatuur on naatriumhüpokloritiga võrreldes väga kõrge. Nende kahe ühendi keemilist struktuuri arvestades sisaldab k altsiumhüpoklorit kahte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe k altsiumkatiooniga, samas kui naatriumhüpoklorit sisaldab ühte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe naatriumkatiooniga. Lisaks on k altsiumhüpoklorit stabiilsem kui naatriumhüpoklorit.
Allpool olev infograafik esitab tabeli kujul rohkem üksikasju k altsiumhüpokloriti ja naatriumhüpokloriti erinevuse kohta.
Kokkuvõte – k altsiumhüpoklorit vs naatriumhüpoklorit
Nii k altsiumi- kui ka naatriumhüpokloriti ühendid on olulised pleegitus- ja desinfektsioonivahenditena. Peamine erinevus k altsiumhüpokloriti ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et k altsiumhüpoklorit sisaldab kahte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe k altsiumkatiooniga, samas kui naatriumhüpoklorit sisaldab ühte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe naatriumkatiooniga.
