Põhiline erinevus kloori ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et kloor (Cl2) on kahvatukollane gaas, samas kui naatriumhüpoklorit (NaOCl) on rohekaskollane tahke aine toatemperatuuril.
Kloor ja naatriumhüpoklorit on keemilise elemendi kloori (Cl) keemilised ühendid. Termin kloor kirjeldab keemiliselt keemilist elementi, kuid üldiselt on see kloorigaasi nimetus, mida me kasutame puhastamiseks. Naatriumhüpoklorit seevastu on tavaline vedel valgendi.
Mis on kloor?
Kloor on toatemperatuuril gaas, mille keemiline valem on Cl2Sellel on kahvatukollane välimus ja see on äärmiselt reaktiivne aine. Seetõttu võib see toimida tugeva oksüdeeriva ainena. Peale selle on sellel gaasil terav ja ärritav lõhn, mis sarnaneb tavaliselt kasutatava valgendiga. IUPAC-i nomenklatuuris nimetame seda ühendit molekulaarseks klooriks.
Selle ühendi molaarmass on 70,9 g/mol. Kloori gaasimolekul sisaldab kahte klooriaatomit, mis on omavahel seotud kovalentse keemilise sideme kaudu. Seetõttu nimetame seda kaheaatomiliseks molekuliks. Lisaks lahustub see gaas vees vähe. Seda gaasi saame veeldada ka umbes -35◦C juures. Või saame selle veeldada, rakendades välist survet, et gaas toatemperatuuril kokku suruda. Gaasiline kloor on tuleohtlik, kuid see võib aidata kaasa põlemisele.
Joonis 01: Veeldatud kloorigaas
Gaasi kloori sissehingamine on mürgine. Samuti toimib see silma ärritajana. Lisaks on see gaas tavalisest õhust raskem. Seetõttu koguneb see kergesti madalamasse atmosfääri. Kuna see eksisteerib toatemperatuuril gaasina, on sulamis- ja keemistemperatuurid vastav alt -101 °C ja -35 °C. Selle gaasi kasutusalade kaalumisel on kolm peamist kasutust; sanitaar-, desinfitseerimis- ja antiseptilised rakendused. Lisaks kasutavad mõned inimesed seda ka keemiarelvana.
Mis on naatriumhüpoklorit?
Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaOCl. See on toatemperatuuril rohekaskollane tahke aine. Molekul sisaldab naatriumkatiooni ja hüpokloriti aniooni. Need kaks iooni ühenduvad üksteisega elektrostaatiliste interaktsioonide kaudu. Lisaks võime selle ühendi klassifitseerida hüpokloorhappe naatriumsoolaks, võttes arvesse ühendi lähtemolekuli; lähtemolekul on hüpokloorhape.
Joonis 02: naatriumhüpokloriti molekul
Molaarmass on 74,44 g/mol. Sellel on klooritaoline lõhn. Siiski on sellel magus lõhn. Kuna see eksisteerib toatemperatuuril tahke ainena, on sulamis- ja keemistemperatuur positiivsed väärtused; sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 18 °C ja 101 °C.
Tihti nimetame rohekaskollast lahust naatriumhüpokloritiks, kuna see tahke aine vees lahustumisel valmistatud lahus annab tavalise vedela valgendi, mida me majapidamises kasutame. Lisaks on tahke ühend ebastabiilne. Seega võib see plahvatuslikult laguneda. Saame selle ühendi kristalliseerida selle pentahüdraadina. See hüdraatunud ühend on väga stabiilne; seega saame seda hoida külmkapis. Vedelal pleegitusvormil eraldab lahuses olev keemiline ühend kloorigaasi. Kuid see keemiline ühend ei ole nii mürgine ega söövitav kui kloorigaas. Selle ühendi peamised kasutusalad hõlmavad pleegitamist, puhastamist, desinfitseerimist, desodoreerimist, reoveepuhastust jne.
Mis vahe on klooril ja naatriumhüpokloritil?
Kloor on toatemperatuuril gaas, mille keemiline valem on Cl2, samas kui naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaOCl. See on põhimõtteline erinevus kloori ja naatriumhüpokloriti vahel. Mõlemad on olulised pleegitusainetena, desinfitseerimisvahenditena jne. Keemilise sideme puhul on kloori ja naatriumhüpokloriti erinevus selles, et klooril on kovalentne keemiline side kahe klooriaatomi vahel, samas kui naatriumhüpokloritil on naatriumkatioonide vahel elektrostaatiline tõmbejõud. ja hüpokloriti anioon. Nende välimust võime pidada peamiseks erinevuseks kloori ja naatriumhüpokloriti vahel. Kloor on kahvatukollase värviga gaas, naatriumhüpoklorit aga rohekaskollane tahke aine toatemperatuuril. Lisaks on gaas kloor naatriumhüpokloritiga võrreldes väga mürgine.
Allpool olev infograafik annab rohkem teavet kloori ja naatriumhüpokloriti erinevuse kohta.
Kokkuvõte – kloor vs naatriumhüpoklorit
Nii gaasiline kloor kui ka naatriumhüpoklorit on olulised pleegitus- ja desinfektsioonivahenditena. Kloorgaas ise on oksüdatiivne, samas kui naatriumhüpoklorit võib selle kasutamiseks eraldada kloorigaasi. Peamine erinevus kloori ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et kloor on kahvatukollase värviga gaas, samas kui naatriumhüpoklorit on toatemperatuuril rohekaskollane tahke aine.
