Põhiline erinevus broomi ja kloori vahel on see, et broom on vähem reaktiivne kui kloor.
Halogeenid on perioodilisuse tabeli VII rühma elemendid. Kõik need elemendid on elektronegatiivsed elemendid ja neil on võime toota -1 aniooni. Sellesse rühma kuuluvad fluor, kloor, broom, jood ja astatiin.
Mis on broom?
Broom on tähistatud sümboliga Br. See on perioodilise tabeli 4th perioodil kloori ja joodi halogeenide vahel. Selle elektronkonfiguratsioon on [Ar] 4s2 3d10 4p5 Lisaks on broomi aatomnumber on 35. Selle aatommass on 79,904. Broom püsib toatemperatuuril punakaspruuni värvi vedelikuna. See eksisteerib kaheaatomilise molekulina, Br2 Lisaks on see mürgine, söövitav ja tugeva lõhnaga.
Bromi keemiline reaktsioonivõime jääb kloori ja joodi reaktsioonivõime vahele. Broom on vähem reaktiivne kui kloor, kuid reaktiivsem kui jood. See toodab bromiidiooni, võttes endasse ühe elektroni. Seetõttu osaleb see kergesti ioonsete ühendite moodustumisel. Tegelikult eksisteerib looduses broom bromisooladena, mitte Br2 On kaks stabiilset broomi isotoopi. 79Br (50,69 %) ja 81Br (49,31%) on need isotoobid.
Joonis 01: Broomi proov
Broom lahustub vees vähesel määral, kuid lahustub hästi orgaanilistes lahustites nagu kloroform. Seda saab toota bromiidirikaste soolalahuste töötlemisel gaasilise kloorgaasiga või broomgaasi saab toota HBr töötlemisel väävelhappega. Lisaks on see laialdaselt oluline tööstuses ja keemialaborites. Bromiidühendid on kasulikud bensiini lisandina ja pestitsiididena.
Mis on kloor?
Kloor on perioodilisuse tabeli element, mida tähistame Cl-ga. See on halogeen (17th rühm) perioodilisuse tabeli 3rd perioodis. Kloori aatomarv on 17; seega on sellel seitseteist prootonit ja seitseteist elektroni. Selle elektronide konfiguratsioon on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Kuna p alamtasandil peaks argooni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektroni, on klooril võime elektrone ligi tõmmata.
Joonis 02: Kloori proov
Kloori elektronegatiivsus on väga kõrge, mis on Paulingi skaala järgi umbes 3. Lisaks on kloori aatommass 35,453 amu. Toatemperatuuril eksisteerib see kaheaatomilise molekulina (Cl2). Cl2 on kollakasrohelist värvi gaas.
Kloori sulamistemperatuur on -101,5 °C ja keemistemperatuur -34,04 °C. Kõigist kloori isotoopidest on Cl-35 ja Cl-37 kõige stabiilsemad isotoobid. Kui gaas kloor lahustub vees, moodustab see vesinikkloriidhappe ja hüpokloorhappe, mis on väga happelised.
Kloori kõik oksüdatsiooninumbrid varieeruvad vahemikus -1 kuni +7. Lisaks on see väga reaktsioonivõimeline gaas. See võib vabastada broomi ja joodi vastav alt bromiidi ja jodiidi sooladest. Seetõttu on sellel võime oksüdeerida perioodilisustabelis kloori all olevate elementide anioone. Kuid see ei saa fluoriidi oksüdeerida fluoriks. Kloori toodetakse peamiselt naatriumkloriidi lahuste elektrolüüsil. Seejärel saame anoodil koguda kloorigaasi. Kloor on vee puhastamisel oluline peamiselt desinfektsioonivahendina. Lisaks on see kasulik paljude tarbekaupade, nagu toit, insektitsiidid, värvid, naftatooted, plast, ravimid, tekstiil, lahustid, tootmisel.
Mis vahe on broomil ja klooril?
Broom on keemiline element, mille aatomnumber on 35 ja sümbol Br, samas kui kloor on keemiline element, mille aatomnumber on 17 ja sümbol Cl. Peamine erinevus broomi ja kloori vahel on see, et broom on vähem reaktiivne kui kloor.
Lisaks on broomi ja kloori aatommassid vastav alt 79,904 amü ja 35,453 amü. Veel üks erinevus broomi ja kloori vahel seisneb ka selles, et broom esineb toatemperatuuril punakaspruuni värvi vedelikuna, kloor aga kollakasroheka värvigaasina.
Allpool on kokkuvõte broomi ja kloori erinevusest tabeli kujul.
Kokkuvõte – broom vs kloor
Broom on keemiline element, mille aatomnumber on 35 ja sümbol Br. Kloor on keemiline element, mille aatomnumber on 17 ja sümbol Cl. Kokkuvõttes on peamine erinevus broomi ja kloori vahel see, et broom on vähem reaktiivne kui kloor.
