Põhierinevus etaani ja etanooli vahel on see, et etaan on alkaan, etanool aga alkohol.
Nii etaan kui ka etanool on orgaanilised ühendid. Kuid need mõlemad erinevad üksteisest mitmel viisil. Järelikult on etaan alkaan, mis tähendab, et sellel ei ole süsinikuaatomite vahel kaksik- ega kolmiksidemeid; ainult üksikvõlakirjad. Etanool on alkohol, mis tähendab, et selle funktsionaalrühmaks on hüdroksüülrühm (-OH).
Mis on Ethane?
Etaan on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H6 See on alkaan ja lihtne alifaatne süsivesiniku molekul. Etaan on süsivesinik, kuna see koosneb ainult süsiniku ja vesiniku aatomitest. Etaan on alkaan, kuna sellel ei ole süsinikuaatomite vahel mitut sidet. Lisaks sisaldavad etaani süsinikuaatomid maksimaalset arvu vesinikuaatomeid, mis neil süsinikuaatomitel võivad olla, muutes selle küllastunud alkaaniks.
Joonis 01: etaani keemiline struktuur
Etaan eksisteerib standardtemperatuuril ja -rõhul värvitu ja lõhnatu gaasina. Selle ühendi molekulmass on 30 g mol-1 Pealegi on selle molekuli igal süsinikuaatomil tetraeedriline geomeetria. Seega on H-C-H sideme nurk 109o Süsinikuaatomid etaanis on sp3 hübridiseeritud aatomid. Seal kattub iga süsinikuaatomi sp3 hübridiseeritud orbitaal, moodustades süsinik-süsinik sigma sideme. Side süsiniku ja vesiniku vahel on samuti sigma side, kuid see koosneb süsiniku sp3 hübridiseeritud orbitaali kattumisest vesinikuaatomi ainsa s-orbitaaliga.
Süsinikuaatomite vahelise üksiksigma sideme tõttu on sideme pöörlemine etaanis teostatav ja see ei nõua palju energiat. Etaan on maagaasi komponent, seega saame seda maagaasist suures ulatuses eraldada. Lisaks võime saada selle gaasilise ühendi nafta rafineerimise kõrvalsaadusena.
Mis on etanool?
Etanool on lihtne alkohol, mille molekulvalem on C2H5OH. See on selge, värvitu iseloomuliku lõhnaga vedelik. Lisaks on see standardtemperatuuril ja -rõhul tuleohtlik vedelik. Selle alkoholi sulamistemperatuur on -114,1 oC ja keemistemperatuur on 78,5 °C. Peale selle on etanool polaarne hapniku ja vesiniku elektronegatiivsuse erinevuse tõttu rühmas –OH. Tänu –OH rühmale on sellel võime moodustada vesiniksidemeid.
Joonis 02: Etanooli keemiline struktuur
Etanool on kasulik joogina. Vastav alt etanooliprotsendile on erinevat tüüpi jooke nagu vein, õlu, viski, brändi, arrak jne. Lisaks saame seda alkoholi hõlps alt kätte suhkru kääritamise protsessis, kasutades ensüümi sümaas. See ensüüm esineb pärmis loomulikult, nii et anaeroobsel hingamisel võib pärm toota etanooli. Etanool on kehale mürgine ja maksas muutub see atseetaldehüüdiks, mis on samuti mürgine. Peale joogi on see kasulik antiseptikuna pindade puhastamiseks mikroorganismidest. Peamiselt saame seda kasutada kütusena ja kütuselisandina sõidukites. Etanool seguneb veega ja on ka hea lahusti.
Mis vahe on etaanil ja etanoolil?
Etaan on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2H6, samas kui etanool on lihtne alkohol, mille molekulvalem on C 2H5OH. Peamine erinevus etaani ja etanooli vahel on see, et etaan on alkaan, etanool aga alkohol. Mõlemad on aga orgaanilised ühendid. Kui arvestada kahe ühendi keemilist koostist, sisaldab etaan süsiniku ja vesiniku aatomeid, samas kui etanoolis on süsiniku, vesiniku ja hapniku aatomeid. Lisaks on etanooli sulamis- ja keemistemperatuur suhteliselt kõrgem kui etaanil, kuna etanool võib moodustada molekulide vahel tugevaid sidemeid, näiteks vesiniksidemeid, mida etaan ei suuda.
Etaani ja etanooli teise olulise erinevusena eksisteerib etaan gaasilise ühendina, etanool aga vedela ühendina standardsetel temperatuuri- ja rõhutingimustel. Allolev infograafik etaani ja etanooli erinevuste kohta näitab rohkem erinevusi mõlema vahel.
Kokkuvõte – etaan vs etanool
Etaan ja alkohol on olulised orgaanilised ühendid, mida kasutatakse nii tööstuses kui ka paljudes muudes valdkondades, nagu meditsiin, keemiline süntees jne. Peamine erinevus etaani ja etanooli vahel on see, et etaan on alkaan, etanool aga alkohol.
