Põhierinevus etaani, eteeni ja etüüni vahel on see, et etaanil on sp3 hübridiseeritud süsinikuaatomid ja etaanil on sp2 hübridiseeritud süsinikuaatomid, samas kui etiinil on sp-hübridiseeritud süsinikuaatomid.
Etaan, etaan ja etüün on olulised süsivesinikud, mida võib leida toornaftas ja maagaasides. Kõik need on gaasilised ühendid, kuna need on väga väikesed molekulid.
Mis on Ethane?
Etaan on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H6 See on kõige lihtsam alkaan. Alkaan on orgaaniline ühend, mille aatomite vahel on ainult sigma side. Seetõttu on etaani keemilises struktuuris ainult üksiksidemed; seega on tegemist küllastunud ühendiga.
Joonis 1: etaani keemiline struktuur
Etaanimolekuli süsinikuaatomid on sp3 hübridiseerunud süsinikuaatomid. See tähendab, et molekuli iga süsinikuaatomi ümber on neli sigma sidet. Seega on ühe süsinikuaatomi geomeetria tetraeedriline. Igal süsinikuaatomil on kolm vesinikuaatomit, mis on nendega seotud üksiksidemete kaudu.
Mõned keemilised faktid etaani kohta
- Keemiline valem=C2H6
- Molaarmass=30,07 g/mol
- Füüsikaline olek toatemperatuuril=värvitu gaas
- Lõhn=lõhnatu
- Sulamistemperatuur=-182,8°C
- Keemistemperatuur=−88,5 °C
Etaani kõige levinum kasutusala on eteeni tootmine aurukrakkimise teel. Lisaks on etaan külmutusagens, mida kasutatakse krüogeensetes jahutussüsteemides.
Mis on Ethen?
Eteen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H4 Selle ühendi üldnimetus on etüleen. Kahe süsinikuaatomi vahel on kaksikside: sigma- ja pi-side. Seetõttu on selle molekuli süsinikuaatomite hübridisatsioon sp2 hübridisatsioon. Seega on ühe süsinikuaatomi geomeetria tasapinnaline ja süsinikuaatomites on hübridiseerimata p-orbitaale. See muudab kogu molekuli tasapinnaliseks molekuliks. Kuna on olemas kaksikside, on eteen küllastumata molekul.
Joonis 2: Eteeni keemiline struktuur
Mõned keemilised faktid eteeni kohta
- Keemiline valem=C2H4.
- Molaarmass=28,05 g/mol
- Füüsikaline olek toatemperatuuril=värvitu, tuleohtlik gaas
- Lõhn=iseloomulik magus lõhn
- Sulamistemperatuur=-169,2 °C
- Keemistemperatuur=−103,7°C
Selles molekulis esinev kaksikside põhjustab selle ühendi reaktsioonivõime. Lisaks kasutatakse eteeni monomeerina polümeeride, näiteks polüetüleeni, tootmiseks liitpolümerisatsiooni teel. Peale selle on eteen taimne hormoon, mis võib reguleerida puuviljade valmimist.
Mis on Ethyne?
Etiin on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H2 Selle ühendi üldnimetus on atsetüleen. Sellel on kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside: üks sigma side ja kaks pi-sidet. Seetõttu ei ole nendes süsinikuaatomites hübridiseerimata p-orbitaale. Igal süsinikuaatomil on üks vesinikuaatom, mis on seotud üksiksidemega. Molekuli geomeetria on lineaarne ja struktuur tasapinnaline.
Joonis 3: Etüüni keemiline struktuur
Mõned keemilised faktid etüleeni kohta
- Keemiline valem=C2H2.
- Molaarmass=26,04 g/mol
- Füüsikaline olek toatemperatuuril=värvitu, tuleohtlik gaas
- Lõhn=lõhnatu
- Sulamistemperatuur=–80,8°C (atsetüleeni kolmikpunkt)
- Keemistemperatuur=−84°C (sublimatsioonipunkt)
Varem toodeti etüüni peamiselt metaani osalise põletamise teel. Lihtsaim protsess etüüni tootmiseks on k altsiumkarbiidi ja vee vaheline reaktsioon. Selle reaktsiooni saadused on gaas etüün ja k altsiumkarbonaat. Kuid see on tööstuslikes rakendustes keeruline, kuna see nõuab kõrgeid temperatuure. Seetõttu kasutame etüüni tööstuslikul tootmisel järgmisi tehnikaid:
- Etiini tootmine k altsiumkarbiidi abil kontrollitud tingimustes
- Süsivesinike termiline krakkimine
Millised on etaaneetiini ja etüüni sarnasused?
- Etaan Eteen ja etaan on süsivesinike ühendid
- Etaan Eteen ja etaan on toatemperatuuril gaasid.
- Kõik kolm koosnevad kahest süsinikuaatomist.
Mis vahe on etaaneteenil ja etüülil?
Etaan vs Eteen vs Eteen |
||
| Etaan on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2H6. | Eteen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2H4. | Etiin on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2H2. |
| Molaarmass | ||
| Etaani molaarmass on 30,07 g/mol. | Eteeni molaarmass on 28,05 g/mol. | Etiini molaarmass on 26,04 g/mol. |
| Sulamistemperatuur | ||
| Etaani sulamistemperatuur on -182,8 °C | Eteeni sulamistemperatuur on -169,2 °C. | Etüüni sulamistemperatuur on –80,8 °C. |
| Geomeetria | ||
| Etaani geomeetria on tetraeedriline. | Eteenil on tasapinnaline geomeetria. | Etüüni geomeetria on lineaarne. |
| Süsinikuaatomite hübridiseerimine | ||
| Etaani süsinikuaatomid on sp3 hübridiseerunud. | Eteenis on süsinikuaatomid, mis on sp2 hübridiseerunud. | Etüüni süsinikuaatomid on sp hübridiseerunud. |
| Lõhn | ||
| Etaan on lõhnatu. | Eteenil on iseloomulik magus lõhn. | Ethyne on lõhnatu. |
Kokkuvõte – etaan vs etaan vs etüün
Etaan, eteen ja etüün on väikesed süsivesinike ühendid. Seetõttu on need ühendid valmistatud ainult vesiniku- ja süsinikuaatomitest. Need erinevad üksteisest aatomite paigutuse ja molekulides esinevate keemiliste sidemete poolest. Peamine erinevus etaani, eteeni ja etüüni vahel on see, et etaanil on sp3 hübridiseeritud süsinikuaatomid ja etaanil on sp2 hübridiseeritud süsinikuaatomid, samas kui etiinil on sp-hübridiseeritud süsinikuaatomid.
