Etaan vs Eteen
Nii etaan kui ka etaan on süsiniku- ja vesinikuaatomitega süsivesinikud. Süsivesinikke saab liigitada rühmadesse sõltuv alt nende funktsionaalrühmadest. Alkaanid ja alkeenid on orgaanilise keemia kaks põhikategooriat. Alkaanidel on ainult üksiksidemed ja need on küllastunud ühendid. Alkeenid on süsinik-süsinik kaksiksidemega süsivesinikud. Neid tuntakse ka olefiinidena. Alkeenide füüsikalised omadused on sarnased vastavate alkaanidega.
Etaan
Etaan on lihtne alifaatne süsivesiniku molekul, mille molekulvalem on C2H6. Etaani peetakse süsivesinikuks, kuna see koosneb ainult süsiniku- ja vesinikuaatomitest. Etaan on teadaolev alt ka alkaan, kuna sellel ei ole süsinikuaatomite vahel mitut sidet. Lisaks sisaldab etaan maksimaalset arvu vesinikuaatomeid, mida süsinikuaatom võib omada, muutes selle küllastunud alkaaniks. Etaan on värvitu ja lõhnatu gaas. Etaani molekulmass on 30 g mol-1 Igal etaani süsinikuaatomil on tetraeedriline geomeetria. H-C-H sideme nurk on 109o Süsinikuaatomid etaanis on sp3 hübridiseerunud. Iga süsinikuaatomi sp3 hübridiseeritud orbitaal kattub, moodustades süsinik-süsinik sigma sideme. Side süsiniku ja vesiniku vahel on samuti sigma side, kuid see koosneb süsiniku sp3 hübridiseeritud orbitaali kattumisest vesinikuaatomi orbitaaliga. Süsinikuaatomite vahelise üksiksigma sideme tõttu on sideme pöörlemine teostatav ja see ei nõua palju energiat. Etaan on maagaasi komponent, seega eraldatakse see maagaasist suures ulatuses. Etaani toodetakse ka nafta rafineerimise kõrvalsaadusena.
Eteen (etüleen)
Seda tuntakse ka etüleenina ja see on värvitu gaas. Eteen on lihtsaim alkeeni molekul, millel on kaks süsinikku ja neli vesinikku. Sellel on üks süsinik-süsinik kaksikside ja molekulaarvalem on C2H4.
H2C=CH2
Eteeni mõlemad süsinikuaatomid on sp2 hübridiseerunud. Igal süsinikuaatomil on kolm sp2 hübridiseeritud orbitaali ja üks vaba p-orbitaal. Kaks sp2 hübridiseeritud orbitaali kattuvad üksteisega, tekitades kahe süsinikuaatomi vahel ühe sigma sideme. Ja teised hübridiseeritud orbitaalid kattuvad vesinikuaatomite orbitaaliga. Kahe süsinikuaatomi kaks p-orbitaali kattuvad ja moodustavad ühe pi-sideme. Etaani molekulmass on 28 g mol-1 Eteen on suhteliselt mittepolaarne molekul; seetõttu lahustub see mittepolaarsetes lahustites või väga madala polaarsusega lahustites. Eteen lahustub vees vähe. Eteeni tihedus on väiksem kui vee tihedus. Eteen läbib kaksiksidemete tõttu liitumisreaktsioone. Näiteks hüdrogeenimisreaktsioonis lisatakse kaksiksidemele kaks vesinikku ja eteen muundatakse etaaniks.
Mis vahe on etaanil ja eteenil?
• Etaan on alkaan ja eteen on alkeen.
• Eteeni molekulaarvalem on C2H4, etaani puhul on see C2 H6.
• Etaanil on ainult üksiksidemed, kuid etaanil on kaksikside. Seetõttu peetakse etaani küllastunud süsivesinikuks, samas kui etaani küllastumata süsivesinikuks.
• Alkeenide, näiteks eteeni nimetamisel kasutatakse alkaani nimetuse (etaani) lõpus sõna "ane" asemel sõna "ene".
• Süsinikuaatomid etaanis on sp3 hübridiseerunud, samas kui etaani süsinikuaatomid on sp2 hübridiseerunud.
• Eteen võib läbida polümerisatsioonireaktsioone, kuid etaan mitte.
