Põhiline erinevus molaarse lahustuvuse ja toote lahustuvuse konstandi vahel on see, et molaarne lahustuvus kirjeldab aine lahustumist lahuse liitri kohta, samas kui produkti lahustuvuse konstant kirjeldab tahke aine lahustumist vesilahuses.
Nii molaarne lahustuvus kui ka toote lahustuvuse konstant on keemilised mõisted, mis kirjeldavad ainete lahustumist lahustes. Molaarse lahustuvuse saame arvutada toote lahustuvuskonstandi põhjal. Seetõttu on need üksteisega seotud.
Mis on molaarne lahustuvus?
Molaarlahustuvus on aine moolide arv, mis lahustuvad enne küllastumist ühe liitri lahuse kohta. See tähendab; molaarne lahustuvus annab aine koguse, mille suudame lahuses lahustada enne, kui lahus sellest konkreetsest ainest küllastub. Selle koguse saame arvutada toote lahustuvuskonstandi või Ksp ja stöhhiomeetria abil. Molaarse lahustuvuse ühik on mol/L. Me võime seda terminit tähistada kui "M". Molaarset lahustuvust saame arvutada kasutades Ksp, kuid me peame teadma ioone, mis tekivad dissotsiatsioonil aine lahustumisel.
Vaatleme näidet; kui AB lahustatakse vesilahuses, dissotsieerub see A- ja B-ioonsaadusteks. Selle lahustumise võrrand on järgmine:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Selle reaktsiooni stöhhiomeetria järgi, kui A lõppkontsentratsioon on “x”, siis B lõppkontsentratsioon on samuti “x”. Seejärel on selle reaktsiooni lahustuvusprodukti võrrand:
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Siin on x molaarne lahustuvus. Seega, kui teame reaktsiooni Ksp, saame arvutada reaktsiooni x, molaarse lahustuvuse.
Mis on toote lahustuvuse konstant?
Toote lahustuvuse konstant või lahustuvuse korrutiskonstant on tasakaalukonstant tahke aine lahustumisel vesilahuses. Seetõttu kirjeldab see tahke aine lahustumist vesilahuses ja tähistab taset, mille juures lahustunud aine lahustub lahuses. Võime seda tähistada kui Ksp. Üldiselt arvutatakse Ksp ioonsete saaduste kontsentratsioonide korrutamisel pärast aine lahustumist. AB2 lahustamiseks on reaktsioon järgmine:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Ül altoodud reaktsiooni puhul on produkti lahustuvuse konstant ehk Ksp järgmine:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Mis vahe on molaarsel lahustuvusel ja toote lahustuvuse konstantsel?
Molaarne lahustuvus ja toote lahustuvuse konstant kirjeldavad aine lahustumist lahuses. Peamine erinevus molaarse lahustuvuse ja toote lahustuvuse konstandi vahel on aga see, et molaarne lahustuvus kirjeldab aine lahustumist lahuse liitri kohta, samas kui produkti lahustuvuse konstant kirjeldab tahke aine lahustumist vesilahuses.
Pealegi on molaarne lahustuvus aine moolide arv, mis lahustuvad enne küllastumist ühe liitri lahuse kohta. Vahepeal on produkti lahustuvuse konstant või lahustuvuse produkti konstant on tasakaalukonstant tahke aine lahustumiseks vesilahuses. Me võime tähistada molaarset lahustuvust kui "M" ja toote lahustuvuse konstanti kui "Ksp".
Allpool infograafikat võetakse kokku erinevus molaarse lahustuvuse ja toote lahustuvuse konstandi vahel.
Kokkuvõte – molaarne lahustuvus vs toote lahustuvuse konstant
Kokkuvõttes kirjeldavad nii molaarne lahustuvus kui ka toote lahustuvuse konstant aine lahustumist lahuses. Peamine erinevus molaarse lahustuvuse ja toote lahustuvuse konstandi vahel on aga see, et molaarne lahustuvus kirjeldab aine lahustumist lahuse liitri kohta, samas kui produkti lahustuvuse konstant kirjeldab tahke aine lahustumist vesilahuses.
