Lahustumine vs lahustumine
Mõlemad terminid käivad käsikäes ja viitavad samale keemilisele stsenaariumile kahe erineva definitsiooni seisukohaga. Kontseptsiooni taustaks on oluline kõigepe alt mõista kolme põhikomponenti; nimelt lahustunud aine, lahusti ja lahus. Lahus on ühend, mis on lahustis lahustatud. Lahusti on üldiselt vedelik, mida kasutatakse lahustunud aine lahustamiseks. Lahust nimetatakse seguks, mis tekib lahustunud aine lahustamisel lahustis. Lahustuvad ained võivad olla tahked ained, vedelikud või gaasid ning kuigi lahustid on üldiselt vedelikud, võivad need olla ka tahked ja gaasilised lahustid. Nt. Metallisulamit võib pidada tahkeks lahuseks, kus tahke lahustunud aine segatakse tahke lahustiga. "Lahustuvus" on lahustunud aine iseloomulik omadus ja "lahustumine" on protsess, mille käigus lahustunud aine lahustub lahustis, et saada lahus. Seetõttu on lahustuvus definitsiooni järgi termodünaamiline tegur ja lahustuvus kineetiline tegur.
Lahustuvus
Lahustuvus on lahustunud aine omadus, mis määrab, kui kaugele lahustunud aine lahustub konkreetse lahuse moodustamiseks. Lahustunud aine keemilised ja füüsikalised omadused mängivad olulist rolli selle lahustuvuse määramisel. Kui viitame lahuse kontsentratsioonile, viitame konkreetse lahustunud aine lahustuvuse tasemele lahustis. Lahustite kogus, mida konkreetne lahusti võib lahuses lahusefaasis hoida, on piiratud. Kui lahustunud ained lahustuvad kaugemale sellest piirist, hakkaks see põhjas sadestuma. Nende kahe oleku vaheline dünaamiline tasakaal määrab lahustuvuse ulatuse. Seetõttu tekib lahustuvus, kui lahustumiskiirus on võrdne sademe kiirusega. Lahustuvust saab kvantifitseerida ja see annab ühiku mol/kg.
Üldiselt järgime lahustuvuse rusikareegel, mida nimetatakse "sarnane lahustab sarnast". See idee viitab sellele, et polaarsetel ühenditel on suurem kalduvus lahustuda polaarsetes lahustites ja vastupidi. Kui lahustunud aine on täielikult lahustuv, ütleme, et see on segunev. See kehtib sagedamini kahe vedeliku puhul (kui vedelik segatakse teise vedelikuga). Kui lahustuvus on madal, ütleme, et ühend on halvasti lahustuv või lahustumatu. Ühe aine lahustuvus teises oleneb lahustunud aine ja lahusti molekulide vaheliste molekulidevaheliste jõudude ulatusest ning erinevad füüsikalised ja termodünaamilised tegurid mõjutavad lahustuvuse ulatust. Nt. temperatuur, rõhk, lahusti polaarsus, ühise iooni liig või puudus lahuses jne. Üldiselt, kui temperatuur on kõrge, on konkreetse lahustunud aine lahustuvus kõrgem kui jahedamal. Mõnikord võib lahustumine toimuda keemilise reaktsiooni, mitte lahustunud aine puhta lahustuvuse tõttu. Seda ei tohiks segi ajada lahustuvusega. Kui lahustunud aine on puht alt lahustuv, peaks lahustunud aine pärast lahusti aurustamist olema võimalik uuesti kätte saada.
Lahustamine
Lahustumine on protsess, kus lahustunud aine lahustub lahustis, moodustades lahuse. Seetõttu on sellel kineetiline mõju. Lahustumine võib toimuda erineva kiirusega ja mõnikord võib lahustunud aine täielikuks lahustumiseks lahustis kuluda üsna kaua aega. Lahustumisprotsessi käigus jagatakse lahustunud aine struktuurne terviklikkus üksikuteks komponentideks, molekulideks või aatomiteks ning lahustumise tulemust nimetatakse lahustuvuseks. Ka lahustumist reguleerivad sarnased füüsikalised põhimõtted nagu lahustuvuse puhul, kuid lahustumine ise on kineetiline protsess. Ioonseid ühendeid saab vees kergesti lahustada ja nagu eespool mainitud, võib siin arvestada ka "sarnane lahustab sarnast" põhimõtet. Lahustumiskiirus sõltub erinevatest teguritest; mehaaniline segamine, lahusti ja lahustunud aine olemus, lahustunud materjali mass, temperatuur jne. Lahustumist saab kvantifitseerida ühiku mol/s.
Mis vahe on lahustuvusel ja lahustumisel?
• Lahustumine on protsess, kus lahustunud aine lahustub lahustis, moodustades lahuse, samas kui lahustuvus on lahustumise tulemus.
• Lahustuvus on termodünaamiline üksus, samas kui lahustumine on kineetiline.
• Lahustuvust mõõdetakse mol/kg ja lahustuvust mol/s.
