Põhiline erinevus lahustuvuse ja lahustuvuse korrutise vahel on see, et lahustuvus kirjeldab aine lahustumist lahustis, samas kui lahustuvuse korrutis kirjeldab lahustunud ioonide kontsentratsioonide matemaatilist korrutist, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliste koefitsientide astmeni.
Vastav alt ülalmainitud erinevusele on lahustuvus ja lahustuvusprodukt kaks omavahel seotud mõistet. Seetõttu saame kasutada aine lahustuvuse korrutist, et mõista selle aine lahustuvust; mida väiksem on lahustuvusprodukt, seda madalam on lahustuvus.
Mis on lahustuvus?
Lahustuvus on aine omadus lahustuda lahustis. Siin nimetame ainet (mis lahustuvad lahustis) "lahustuvaks aineks". See võib olla tahke, vedel või gaasiline aine. Teisest küljest võib lahusti olla ka tahkes, vedelas või gaasilises olekus. Aine lahustuvus sõltub nii lahustunud aine kui ka lahusti keemilistest ja füüsikalistest omadustest. Lisaks sõltub see lahustunud aine-lahusti süsteemi välistest teguritest; temperatuur, rõhud jne
Joonis 01: Lahuse moodustumine lahustunud aine lahustumisel lahustis
Aine võib lahustuda sobivas lahustis, kuni lahusti sellest ainest küllastub. See on maksimaalne lahustunud aine molekulide kogus, mida lahusti võib ettenähtud temperatuuril ja rõhul hoida. Seevastu lahustumatus ei suuda aines lahustuda. Kuid lahustuvus ei kirjelda aine lahustumisvõimet, sest me saame aineid lahustada ka keemiliste reaktsioonide kaudu. Soluudi lahustuvust mõjutavad tegurid on järgmised:
- Temperatuur
- Rõhk
- Muude kemikaalide olemasolu
- Laudaine ja lahusti polaarsus
- Molekulidevahelised jõud lahustunud aine ja lahusti vahel
- pH
- lahustunud aine molekulide suurus
Mis on lahustuvusprodukt?
Lahustuvuse korrutis on matemaatiline tuletis, mis näitab tasakaalu lahustis lahustunud ja lahustumata aineliikide vahel. Seetõttu tähistab see taset, mille juures lahustunud aine lahustub lahuses. Täpsem alt on see lahustunud ioonide kontsentratsioonide matemaatiline korrutis, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliste koefitsientide astmeni.
Lahustuvusprodukt on teatud aine konstantne väärtus teatud temperatuuril ja rõhul. Seetõttu nimetame seda "lahustuvusprodukti konstandiks". Võime seda tähistada kui Ksp. See termin on otseselt seotud aine lahustuvusega; kõrgem Ksp, seda suurem on lahustuvus. Pealegi on see heterogeenne tasakaalukonstant. Me kasutame seda terminit lahuste puhul, mis on küllastunud konkreetse lahustunud ainega. See konstant sõltub alati temperatuurist. Vaatleme näidet, et sellest aimu saada.
aA(s) ↔ bB(aq) + cC(aq)
Ül altoodud süsteemis on lahustunud B- ja C-produktid ning samuti lahustamata A. Siis on lahustuvuse korrutiskonstant järgmine:
Ksp=[B]b.[C]c
Mis vahe on lahustuvuse ja lahustuvusprodukti vahel?
Lahustuvus on aine omadus lahustuda lahustis. Lihts alt kirjeldab see aine lahustumist lahustis. Lahustuvuskorrutis on matemaatiline tuletis, mis näitab tasakaalu lahustis lahustunud ja lahustumata aineliikide vahel. See termin kirjeldab lahustunud ioonide kontsentratsioonide matemaatilist korrutist, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliste koefitsientide astmeni. See on peamine erinevus lahustuvuse ja lahustuvusprodukti vahel. Pealegi on need kaks mõistet üksteisega seotud, kuna aine lahustuvuskorrutis kirjeldab selle aine lahustuvust.
Kokkuvõte – lahustuvus vs lahustuvusprodukt
Lahustuvus ja lahustuvusprodukt on kaks omavahel seotud mõistet. Lahustuvuse ja lahustuvuse korrutise erinevus seisneb selles, et lahustuvus kirjeldab aine lahustumist lahustis, samas kui lahustuvuskorrutis kirjeldab lahustunud ioonide kontsentratsioonide matemaatilist korrutist, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliste koefitsientide astmeni.
