Peamine erinevus – iooniline toode vs lahustuv toode
Nii ioonsaadus kui ka lahustuvusprodukt väljendavad sama ideed ioonsete liikide kontsentratsioonide korrutisest lahuses. Peamine erinevus ioonsaaduse ja lahustuvusprodukti vahel on see, et ioonne saadus on ioonide korrutis kas küllastumata või küllastunud lahuses, samas kui lahustuvusprodukt on ioonide korrutis küllastunud lahustes.
Lahustuvusprodukt on ioonsaaduse vorm. Ioonne saadus ja lahustuvusprodukt erinevad üksteisest olenev alt vaadeldava lahuse tüübist.
Mis on iooniline toode?
Ioonne saadus on ioonsete liikide kontsentratsioonide korrutis kas küllastunud või küllastumata lahuses. Kui arvestada ainult küllastunud lahuseid, nimetatakse ioonprodukti lahustuvusproduktiks. Mõiste iooniline toode kehtib igat tüüpi lahuste kohta.
Mis on lahustuvusprodukt?
Lahustuvuse korrutis on tasakaalukonstant keemilise reaktsiooni jaoks, milles tahke ioonühend lahustub, et saada lahuses oma ioonid. Mõistet lahustuvusprodukt kasutatakse ainult küllastunud lahuste kohta. Lahustuvusprodukt on tähistatud Ksp. Vaatleme näidet;
Ag+(aq) + Cl–(aq)→ AgCl(s)
Kui lahus on AgCl-st (hõbekloriidist) küllastunud, valitseb lahustuvate ioonide ja AgCl sademe vahel tasakaal. Selle lahuse lahustuvuskorrutise võib esitada järgmiselt:
Ksp=[Ag+(aq)][Cl– (aq)]
Iga antud lahuse (küllastunud) puhul on lahustuvusprodukt ioonliikide korrutis, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliseks koefitsiendiks. Ül altoodud näite puhul on ioonide Ag+ ja Cl– stöhhiomeetrilised koefitsiendid 1. Seega on nende ioonide kontsentratsioonid 1.
Mida väiksem on aine lahustuvuskorrutis, seda väiksem on selle aine lahustuvus. Selle põhjuseks on asjaolu, et lahustuvuse korrutis annab teada, kui palju lahustunud ioonliike selles lahuses on. Kui ioonsete osakeste kogus on väike, näitab see, et aine ei ole selles lahustis hästi lahustunud. Siis on ka lahustuvuskorrutis madala väärtusega.
Joonis 01: Erinevate vees olevate ühendite sõltuvus ja temperatuuri mõju nende lahustuvusele
Põhiline aine lahustuvusprodukti mõjutav tegur on temperatuur. Kui lahuse temperatuuri tõstetakse, suureneb lahustunud ainete kogus, mida saab selles lahuses lahustada; mis tähendab, et lahustunud aine lahustuvus suureneb. See toob kaasa lahustuvusprodukti suurenemise. Seetõttu on ainetel erinevatel temperatuuridel erinevad lahustuvusproduktid.
Mis vahe on ioonilisel tootel ja lahustuvusproduktil?
Iooniline toode vs lahustuv toode |
|
| Ioonne saadus on ioonsete osakeste kontsentratsioonide korrutis kas küllastunud või küllastumata lahuses. | Lahustuvuse korrutis on tasakaalukonstant keemilise reaktsiooni jaoks, milles tahke ioonühend lahustub, et saada lahuses oma ioonid. |
| Lahenduse tüüp | |
| Ioonilist toodet kasutatakse nii küllastunud kui ka küllastumata lahustele. | Lahustuvusprodukti kasutatakse ainult küllastunud lahuste puhul. |
Kokkuvõte – iooniline toode vs lahustuv toode
Ioonsaadus ja lahustuvusprodukt on kaks terminit, mis väljendavad sama mõistet lahuses sisalduvate ioonliikide produktist. Erinevus ioonsaaduse ja lahustuvusprodukti vahel seisneb selles, et ioonsaadus on ioonide korrutis kas küllastumata või küllastunud lahuses, samas kui lahustuvusprodukt on ioonide korrutis küllastunud lahustes.
