Põhiline erinevus ioonse sideme ja metallilise sideme vahel on see, et ioonside toimub positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel, samas kui metalliline side toimub positiivsete ioonide ja elektronide vahel.
Nagu Ameerika keemik G. N. Lewis pakkus, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestas on vähem kui kaheksa elektroni (v.a perioodilisuse tabeli 18. rühma väärisgaasid); seetõttu ei ole need stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, et muutuda stabiilseks. Seega võib iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. See toimub ioonsidemete, kovalentsete või metallsidemete moodustumisel.
Mis on ioonside?
Aatomid võivad juurde võtta või kaotada elektrone ning moodustada vastav alt negatiivse või positiivse laenguga osakesi. Need osakesed on "ioonid". Nende ioonide vahel on elektrostaatiline interaktsioon. Sellest lähtuv alt on iooniline side nende vastupidiselt laetud ioonide vaheline tõmbejõud.
Ioonsideme aatomite elektronegatiivsus mõjutab elektrostaatiliste interaktsioonide tugevust. Seega annab elektronegatiivsus mõõta aatomite afiinsust elektronide suhtes. Suure elektronegatiivsusega aatom võib madala elektronegatiivsusega aatomi elektrone ligi tõmmata, et moodustada ioonside.
Joonis 01: Iooniline sidumine
Näiteks naatriumkloriidil on ioonside naatriumiooni ja kloriidiooni vahel. Naatrium on metall; seetõttu on sellel väga madal elektronegatiivsus (0,9) võrreldes klooriga (3,0). Selle elektronegatiivsuse erinevuse tõttu võib kloor tõmmata naatriumist elektrone ja moodustada Cl– ja Na+ ioone. Seetõttu saavad mõlemad aatomid stabiilse väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Cl– ja Na+ hoiavad koos atraktiivsed elektrostaatilised jõud, moodustades seega ioonse sideme.
Mis on metalliline liimimine?
Metallid on aatomid, mis võivad elektrone eemaldades moodustada katioone. Rühm 1, rühm 2 ja üleminekuelemendid on metallid. Enamasti on metallid tahkes faasis. Metalli aatomite vahelise sideme tüüp on "metalliline side".
Metallid vabastavad oma väliskestas elektrone ja need elektronid hajuvad metallikatioonide vahel. Seetõttu nimetame seda "delokaliseeritud elektronide mereks". Elektronide ja katioonide vahelist elektrostaatilist vastasmõju nimetatakse metalliliseks sidemeks.
Joonis 02: Metalliline liimimine
Metalliaatomite merre eralduvate elektronide arv ja katiooni suurus määrab metallilise sideme tugevuse. Katioonide suurus on pöördvõrdeline sideme tugevusega ja ka elektronide arv, mida metalliaatom vabastab, on otseselt võrdeline metallilise sideme tugevusega.
Lisaks võivad elektronid liikuda; seega on metallidel võime juhtida elektrit. Metallilise sideme tõttu on metallidel korrastatud struktuur. Metallide kõrged sulamis- ja keemistemperatuurid on samuti tingitud sellest tugevast metallilisest sidemest. Samal põhjusel on metallid tugevad ja mitte rabedad.
Mis vahe on ioonilisel ja metallilisel sidumisel?
Ioonne side on keemilise sideme tüüp, mis tekib kahe vastassuunaliselt laetud iooni vahel, samas kui metalliline side on metallvõres esineva keemilise sideme tüüp. Seega on peamine erinevus ioonse sideme ja metallilise sideme vahel see, et iooniline side toimub positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel, samas kui metalliline side toimub positiivsete ioonide ja elektronide vahel.
Teise olulise erinevusena ioonse sideme ja metallilise sideme vahel võime käsitleda aatomite elektronegatiivsuse mõju sideme tugevusele. See on; elektronegatiivsus ei mõjuta metallilist sidet, kuna sidemetes osalevad sama tüüpi aatomid, kuid sideme tugevust mõjutab suuresti ioonsidemete positiivsete ja negatiivsete ioonide elektronegatiivsuse erinevus. Lisaks on ioonside palju tugevam kui metalliline side.
Allpool olev infograafik ioonse sideme ja metallilise sideme erinevuste kohta näitab rohkem erinevusi mõlema sideme vahel.
Kokkuvõte – iooniline liimimine vs metalliline liimimine
Keemilise sideme puhul on kolm peamist tüüpi. Need on ioonside, kovalentne side ja metalliline side. Peamine erinevus ioonse sideme ja metallilise sideme vahel on see, et iooniline side toimub positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel, samas kui metalliline side toimub positiivsete ioonide ja elektronide vahel.
