Põhiline erinevus kovalentse raadiuse ja metalliraadiuse vahel on see, et kovalentne raadius on pool kaugusest kahe kovalentses sidemes oleva homotuuma aatomi vahel, samas kui metalli raadius on pool kaugusest kahe külgneva metalliiooni vahel metallis struktuur.
Nii kovalentne raadius kui ka metalliraadius on pooled aatomituumade vahelisest kaugusest; kovalentses raadiuses käsitleme sama keemilise elemendi aatomeid, mille vahel on üks kovalentne side, metalliraadiuses aga külgnevaid metalliioone.
Mis on kovalentne raadius?
Kovalentne raadius on pool sama liigi kahe üksiksidemega aatomi tuumadevahelisest eraldumisest. See tähendab; kovalentne raadius on võrdne poolega kahe homonukleaarse aatomituuma vahelisest kaugusest ja nende aatomite vahel on üks kovalentne side. Me võime seda tähistada rcov Üldiselt mõõdame seda väärtust röntgendifraktsioonimeetoditega. Mõnikord peame võib-olla mõõtma mitme allotroopiga keemiliste elementide kovalentset raadiust. Seal saame määrata raadiuse, võttes iga allotroopi aatomitevahelise sideme vahekauguste keskmise. Lisaks on selle mõõtmise väärtused pikomeetris (pm) või angströmi skaalas. Siiski ei tohiks me segamini ajada kovalentset kiirgust kovalentse kaugusega, mis on kahe aatomi aatomituumade kogukaugus.
Joonis 01: Kovalentne kaugus ja kovalentne raadius
Mis on metallikraadius?
Metalliraadius on pool metallistruktuuri kahe kõrvuti asetseva metalliiooni vahelisest kaugusest. Selle raadiuse väärtus sõltub metalliioonide olemusest ja ka nende keskkonnast. Lisaks väheneb metalliraadius perioodilisuse tabeli perioodi jooksul. See on tingitud efektiivse tuumalaengu suurenemisest. Veelgi enam, metalliraadius suureneb perioodilisuse tabeli rühma võrra allapoole, kuna põhimõtteline kvantarv suureneb rühma võrra allapoole.
Mis vahe on kovalentse raadiuse ja metallilise raadiuse vahel?
Põhiline erinevus kovalentse raadiuse ja metalliraadiuse vahel on see, et kovalentne raadius on pool kaugusest kahe kovalentses sidemes oleva homotuuma aatomi vahel, samas kui metalli raadius on pool kaugusest kahe kõrvuti asetseva metalliiooni vahel metallis struktuur. Lisaks võtame kovalentse raadiuse mõõtmisel arvesse sama keemilise elemendi kahte aatomit, metalliraadiuses aga kahte metalliiooni, mis on metallstruktuuris kõrvuti.
Lisaks pole keemiliste elementide kovalentse raadiuse puhul mingeid erilisi suundumusi, kuid metallilise raadiuse puhul väheneb raadius perioodis ja suureneb perioodilisuse tabeli rühmas allapoole. Seega võime seda pidada ka erinevuseks kovalentse raadiuse ja metalliraadiuse vahel.
Kokkuvõte – kovalentne raadius vs metallikraadius
Kovalentraadius ja metalliraadius on kaks erinevat terminit. Lühid alt, peamine erinevus kovalentse raadiuse ja metalliraadiuse vahel on see, et kovalentne raadius on pool kaugusest kahe kovalentses sidemes oleva homonukleaarse aatomi vahel, samas kui metalliraadius on pool metallistruktuuri kahe kõrvuti asetseva metalliiooni vahelisest kaugusest.
