Põhiline erinevus magneesiumkloriidi ja magneesiumsulfaadi vahel on see, et magneesiumkloriidi molekulis on üks magneesiumi katioon, mis on seotud kahe kloriidi aniooniga, samas kui magneesiumsulfaadi molekulis on üks magneesiumi katioon, mis on seotud ühe sulfaadi aniooniga.
Magneesium on leelismuldmetall, mis võib moodustada kahevalentse stabiilse katiooni. See katioon võib moodustada palju ioonseid ühendeid, nagu magneesiumkloriid ja magneesiumsulfaat. Mõlemad on toatemperatuuril tahked ühendid, mis võivad esineda erinevates hüdraatunud vormides. Selles artiklis käsitletakse rohkem üksikasju nende kahe ühendi ja muude nendevaheliste erinevuste kohta.
Mis on magneesiumkloriid?
Magneesiumkloriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on MgCl2 See võib esineda erinevates hüdraadivormides. Need ühendid on ioonsed halogeniidid ja on vees hästi lahustuvad. Hüdreeritud vorme saame mereveest erinevate ekstraktsioonide abil. Veevaba vormi molaarmass on 95,211 g/mol. See on valge kuni värvitu kristalne tahke aine.
Joonis 01: Magneesiumkloriidi kristallid
Selle sulamistemperatuur on 714 °C ja keemistemperatuur 1412 °C. Selle ühendi kristalliseerumine sarnaneb kaadmiumkloriidi kristallimisega. Sellel on oktaeedrilised Mg-keskused. Kõige tavalisemad hüdraadid hõlmavad magneesiumkloriidi, mis on seotud 2, 4, 6, 8 ja 12 veemolekuliga.
Magneesiumkloriidil on üks magneesiumi katioon, mis on seotud kahe kloriidaniooniga
Me saame seda ühendit toota Dow protsessi abil, mille käigus magneesiumhüdroksiidi töödeldakse HCl-happega, et saada magneesiumkloriid ja vesi.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Selle ühendi kasutusalad hõlmavad magneesiumi metalli tootmist elektrolüüsi teel, tolmutõrjet, pinnase stabiliseerimist, Ziegler-Natta katalüsaatori katalüsaatorina jne.
Mis on magneesiumsulfaat?
Magneesiumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on MgSO4 See on magneesiumisool ja võib esineda ka mitmel hüdraatunud kujul. Veevaba vormi molaarmass on 120,36 g/mol. See näib toatemperatuuril valge kristalse tahke ainena. See ühend on lõhnatu. Sellel puudub sulamistemperatuur. Selle asemel laguneb see temperatuuril 1124 ◦C.
Joonis 02: Veevaba magneesiumsulfaat
Erinev alt magneesiumsulfaadist ei lahustu see ühend nii palju vees. Hüdreeritud vormid hõlmavad magneesiumsulfaati, mis on seotud 1, 4, 5, 6 ja 7 veemolekuliga.
Magneesiumsulfaadi molekulis on üks magneesiumi katioon, mis on seotud ühe sulfaadianiooniga
Seda ühendit kasutatakse meditsiinis magneesiumi farmatseutilise tootmise mineraalina, selle ühendi pasta on kasulik nahapõletike jms ravis. Lisaks on see kasulik põllumajanduses, et suurendada magneesiumi ja väävli tase mullas.
Mis vahe on magneesiumkloriidil ja magneesiumsulfaadil?
Arvestades mõlema molekulaarstruktuuri, on magneesiumkloriidi molekulis üks magneesiumi katioon, mis on seotud kahe kloriidi aniooniga, samas kui magneesiumsulfaadi molekulis on üks magneesiumi katioon, mis on seotud ühe sulfaadi aniooniga. See on peamine erinevus magneesiumkloriidi ja magneesiumsulfaadi vahel.
Lisaks on magneesiumkloriid anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on MgCl2 Veevaba vormi molaarmass on 95,211 g/mol. Lisaks on kõige levinumate hüdraatide hulgas magneesiumkloriid, mis on seotud 2, 4, 6, 8 ja 12 veemolekuliga. Magneesiumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on MgSO4 Veevaba vormi molaarmass on 120,36 g/mol. Veelgi enam, tavalised hüdraatvormid hõlmavad magneesiumsulfaati, mis on seotud 1, 4, 5, 6 ja 7 veemolekuliga.
Kokkuvõte – magneesiumkloriid vs magneesiumsulfaat
Magneesium on 2. rühma keemiline element, mis võib moodustada stabiilseid kahevalentseid katioone, mis on võimelised moodustama ioonseid ühendeid. Magneesiumkloriid on ioonhalogeniid ja magneesiumsulfaat on magneesiumisool. Magneesiumkloriidi ja magneesiumsulfaadi erinevus seisneb selles, et magneesiumkloriidi molekulil on üks magneesiumi katioon, mis on seotud kahe kloriidi aniooniga, samas kui magneesiumsulfaadi molekulis on üks magneesiumi katioon, mis on seotud ühe sulfaadi aniooniga.
