Põhiline erinevus k altsiumkloriidi ja magneesiumkloriidi vahel on see, et k altsiumkloriid sisaldab k altsiumkatiooni kahe kloriidi aniooniga, samas kui magneesiumkloriid sisaldab magneesiumikatiooni kahe kloriidi aniooniga.
Nii k altsiumkloriid kui ka magneesiumkloriid on soolaühendid, mis sisaldavad katioone ja anioone. Need on toatemperatuuril vees hästi lahustuvad tahked ained. Lisaks kasutatakse neid mõlemaid tolmutõrjeks. Räägime nende kohta üksikasjalikum alt.
Mis on k altsiumkloriid?
K altsiumkloriid on anorgaaniline sool, milles k altsiumiioon on seotud kahe kloriidiooniga. Selle ühendi keemiline valem on CaCl2. Molaarmass on 110,9 g/mol. Toatemperatuuril eksisteerib see kristalse valge tahke ainena. Lisaks on see hügroskoopne ja lahustub vees kergesti. Seetõttu saame seda kasutada kuivatusainena. See on saadaval kas veevaba või hüdraatunud vormina. Veevaba k altsiumkloriidi sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 775 °C ja 1935 °C. Peamine k altsiumkloriidi tootmismeetod on Solvay protsessi kõrvalsaadus. See kasutab lubjakivi.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Üks selle ühendi peamisi kasutusalasid on jäätõrjeainena. See sulatab jääst vee masendava külmumispunkti mõjul.
Joonis 01: K altsiumkloriidkristallid
Teine suurim kasutusala on see, et seda kasutatakse tolmutõrjevahendina. Kontsentreeritud lahus võib oma hügroskoopsete omaduste tõttu hoida teepinna mustusel vedelat kihti. Seega kontrollib see tolmu. Lisaks võib see suurendada vee karedust. Näiteks: basseinide vee kareduse suurendamiseks.
Mis on magneesiumkloriid?
Magneesiumkloriid on anorgaaniline sool, milles magneesiumiioon on seotud kahe kloriidiooniga. Selle ühendi keemiline valem on MgCl2. Molaarmass on 95 g/mol. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 714 °C ja 1412 °C. Toatemperatuuril eksisteerib see valge või värvitu kristalse tahke ainena. See on vees hästi lahustuv ja saadaval ka hüdraatunud kujul. Hüdraatvormi saame ekstraheerida soolveest või mereveest. Sellel ühendil on mitu hüdraati, mis sisaldavad 2, 4, 6, 8 või 12 veemolekuli. Need hüdraadid kaotavad need veemolekulid kuumutamisel. Seda ühendit saame toota Dow protsessi kaudu. Seal regenereerub magneesiumkloriid magneesiumhüdroksiidist reaktsioonil vesinikkloriidhappega.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Veevaba magneesiumkloriidi peamine kasutusala on see, et see on kasulik lähteainena metalli magneesium tootmisel.
Joonis 02: Magneesiumkloriidi kristallid
Me saame seda metalli toota MgCl2 elektrolüüsi teel. Lisaks saame seda ühendit kasutada tolmu kontrollimiseks, tahke stabiliseerimiseks, tuuleerosiooni leevendamiseks jne. Teise tähtsusena kasutame Ziegler-Natta katalüsaatori katalüsaatorina MgCl2.
Mis vahe on k altsiumkloriidil ja magneesiumkloriidil?
K altsiumkloriid on anorgaaniline sool, milles k altsiumiioon on seotud kahe kloriidiooniga. Seetõttu on selle ühendi keemiline valem CaCl2. Selle molaarmass on 110,9 g/mol. Lisaks on veevaba k altsiumkloriidi sulamis- ja keemistemperatuurid vastav alt 775 °C ja 1935 °C. Magneesiumkloriid on anorgaaniline sool, mille magneesiumiioon on seotud kahe kloriidiooniga. Seetõttu on selle ühendi keemiline valem MgCl2. Selle molaarmass on 95 g/mol. Lisaks sellele on veevaba magneesiumkloriidi sulamistemperatuur ja keemistemperatuur vastav alt 714 °C ja 1412 °C. Nendel ühenditel on erinevad rakendused, kuid üks ühine; mõlemad on olulised tolmu kontrollivad ained.
Kokkuvõte – k altsiumkloriid vs magneesiumkloriid
Nii k altsium kui magneesiumkloriid on olulised tolmutõrjevahenditena. K altsiumkloriidi ja magneesiumkloriidi erinevus seisneb selles, et k altsiumkloriid sisaldab k altsiumkatiooni kahe kloriidi aniooniga, samas kui magneesiumkloriid sisaldab magneesiumikatiooni kahe kloriidi aniooniga.
