Kaaliumkloriidi ja kaaliumkloriidi peamine erinevus seisneb selles, et leegi maitses annab k altsiumkloriid k altsiumkatiooni olemasolu tõttu telliskivipunase leegi, samas kui kaaliumkloriid annab kaaliumkatiooni olemasolu tõttu violetse leegi.
Nii k altsiumkloriid kui ka kaaliumkloriid on anorgaanilised ained, mida võime liigitada metallhalogeniidideks, kuna need ühendid sisaldavad metalli katioone ja mittemetalli anioone, mis on omavahel seotud ioonsideme kaudu. Need on kristallvõre struktuurid.
Mis on k altsiumkloriid?
K altsiumkloriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on CaCl2. See on k altsiumi kloriidsool. Seda ainet võime vaadelda toatemperatuuril valge värvusega kristalse tahke ainena. See materjal on vees hästi lahustuv.
Joonis 01: K altsiumkloriid
K altsiumkloriid on üldiselt tuntud hüdraatunud ainena; veemolekulide arv, mis on seotud ühe k altsiumkloriidi molekuliga, võib olla 0, 1, 2, 4 või 6. Tavaliselt on need hüdraadid olulised jääsulatus- ja tolmutõrjevahenditena. Lisaks on veevaba CaCl2 aine oma hügroskoopsuse tõttu kasulik kuivatusainena.
K altsiumkloriidi saab valmistada lubjakivist Solvay protsessi kõrvalsaadusena. Solvay protsess on meetod naatriumkarbonaadi tootmiseks, kus koos naatriumkarbonaadiga moodustub k altsiumkloriid. Reaktsioon hõlmab naatriumkloriidi ja k altsiumkarbonaati (lubjakivist). Seda ainet saame aga valmistada ka soolvee lahuse puhastamisest.
Tavaliselt peetakse k altsiumkloriidi mittetoksiliseks ühendiks. Kuid selle ühendi veevaba vorm võib selle hügroskoopsuse tõttu olla ohtlik. See võib mõjuda nahale ärritav alt, kuivatades niisket nahka.
Mis on kaaliumkloriid?
Kaaliumkloriid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga KCl. See on metallhalogeniid, mis sisaldab kaaliumkatiooni, mis on ioonse sideme kaudu seotud kloriidaniooniga. See aine on valgete või värvitute klaaskehade kristallidena ja see on lõhnatu. Kaaliumkloriid lahustub vees, moodustades soolataolise maitsega lahuse.
Joonis 02: Kaaliumkloriid
Kaaliumkloriidil on palju erinevaid kasutusviise; see on kasulik väetisena, mida nimetatakse kaaliumkloriidiks, ravimina madala kaaliumisisalduse raviks veres, kuna kaalium on inimkeha jaoks eluliselt tähtis. See on kasulik toidu soolaasendajana ja on oluline ka keemiatööstuses keemilise lähteainena.
Kaaliumkloriid ekstraheeritakse peamiselt mineraalidest, nagu silviit, karnaliit ja kaaliumkloriid. Saame seda ühendit ekstraheerida ka soolasest veest ja valmistada seda kristallisatsiooniprotsesside kaudu. Laboris saame kaaliumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe vahelisel reaktsioonil toota kaaliumkloriidi.
Mis vahe on k altsiumkloriidil ja kaaliumkloriidil?
K altsiumkloriid ja kaaliumkloriid on anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus k altsiumkloriidi ja kaaliumkloriidi vahel on see, et k altsiumkloriid annab k altsiumkatiooni olemasolu tõttu leegikatses telliskivipunase leegi, samas kui kaaliumkloriid annab leegikatse jaoks kaaliumkatiooni olemasolu tõttu violetse leegi. Nii saame neid kahte ühendit hõlpsasti eristada.
Allpool olev infograafik näitab rohkem erinevusi k altsiumkloriidi ja kaaliumkloriidi vahel.
Kokkuvõte – k altsiumkloriid vs kaaliumkloriid
K altsiumkloriidi ja kaaliumkloriidi võib nimetada metallhalogeniidideks, kuna need ühendid sisaldavad metallikatioone ja mittemetallilisi anioone. Peamine erinevus k altsiumkloriidi ja kaaliumkloriidi vahel on see, et k altsiumkloriid annab k altsiumkatiooni olemasolu tõttu leegikatses telliskivipunase leegi, samas kui kaaliumkloriid annab leegikatses kaaliumkatiooni olemasolu tõttu violetse leegi.
