Põhierinevus naatriumkloriidi ja kaaliumkloriidi vahel on see, et elektronegatiivsuse erinevus K ja Cl vahel on suurem kui Na ja Cl.
Naatriumkloriid ja kaaliumkloriid on ioonsed ühendid. Mõlemad on tahked ained ning nende katioonid ja anioonid on tihed alt pakitud struktuuris. Need on 1. rühma metallid, mis on võimelised moodustama +1 katioone. Kloriid on -1 anioon, mida toodab rühma 7 element, kloor. Kuna 1. rühma elemendid on elektropositiivsed ja seitsme rühma elemendid on elektronegatiivsed; nende elektronegatiivsuse erinevus on suurem. Seetõttu moodustavad nad ioonseid sidemeid. Kaalium on elektropositiivsem kui naatrium, seega on elektronegatiivsuse erinevus K ja Cl vahel suurem kui Na ja Cl.
Mis on naatriumkloriid?
Naatriumkloriid ehk sool on valget värvi kristall molekulaarse valemiga NaCl. See on ioonne ühend. Naatrium on 1. rühma metall ja moodustab +1 laetud katiooni. Lisaks on selle elektronkonfiguratsioon 1s2 2s2 2p6 3s1See võib vabastada ühe elektroni, mis asub 3s suborbitaalis ja tekitab +1 katiooni.
Naatriumi elektronegatiivsus on väga madal, võimaldades sellel moodustada katioone, loovutades elektroni kõrgemale elektronegatiivsele aatomile (nagu halogeenid). Seetõttu moodustab naatrium sageli ioonseid ühendeid. Kloor on mittemetall ja sellel on võime moodustada -1 laetud aniooni. Selle elektronide konfiguratsioon on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Kuna p alamtasandil peaks argooni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektroni, on klooril võime elektroni ligi tõmmata. Na+ katiooni ja Cl– aniooni vahelise elektrostaatilise külgetõmbe abil on NaCl saanud võrestruktuuri.
Joonis 01: lauasool
Kristallis ümbritseb iga naatriumiooni kuus kloriidiooni ja iga kloriidiooni ümbritseb kuus naatriumiooni. Tänu kõigile ioonidevahelistele atraktsioonidele on kristallstruktuur stabiilsem. Naatriumkloriidi kristallides olevate ioonide arv sõltub nende suurusest. Lisaks lahustub see ühend vees kergesti ja moodustab soolase lahuse.
Naatriumkloriidi vesilahus ja sula naatriumkloriid võivad ioonide olemasolu tõttu elektrit juhtida. NaCl tootmine toimub tavaliselt merevee aurustamise teel. Lisaks saame seda ühendit toota keemiliste meetoditega, näiteks HCl lisamisega naatriummetallile. Need on kasulikud toiduainete säilitusainetena, toiduainetes, puhastusainena, meditsiinilistel eesmärkidel jne.
Mis on kaaliumkloriid?
Kaaliumkloriid ehk KCl on ioonne tahke aine. See on valge värvi kujul. Selle sulamistemperatuur on umbes 770 °C ja keemistemperatuur on 1420 °C. Kaaliumkloriid on peamiselt kasulik väetiste valmistamisel, kuna taimed vajavad oma kasvuks ja arenguks kaaliumit.
Joonis 02: Kaaliumkloriid
KCl, olles sool, lahustub vees hästi. Seetõttu vabastab see kergesti kaaliumi mullavette, nii et taimed saaksid kaaliumi kergesti omastada. See on kasulik ka meditsiinis ja toiduainete töötlemisel. Lisaks on kaaliumkloriid oluline kaaliumhüdroksiidi ja kaaliummetalli valmistamisel.
Mis vahe on naatriumkloriidil ja kaaliumkloriidil?
Naatriumkloriid või sool on valget värvi kristall molekulvalemiga NaCl. Teisest küljest on kaaliumkloriid või KCl ioonne tahke aine. Peamine erinevus naatriumkloriidi ja kaaliumkloriidi vahel on see, et elektronegatiivsuse erinevus K ja Cl vahel on suurem kui Na ja Cl. KCl molaarmass on suurem kui NaCl’; naatriumkloriidi molaarmass on 58,44 g/mol ja kaaliumkloriidi puhul 74,55 g/mol. Peale selle võivad inimesed, kes ei soovi Na tarbida, kasutada NaCl lauasoola asemel KCl soola.
Kokkuvõte – naatriumkloriid vs kaaliumkloriid
Kaaliumkloriid on KCl ja naatriumkloriid on NaCl. Kaalium on elektropositiivsem kui naatrium, seega on elektronegatiivsuse erinevus K ja Cl vahel suurem kui Na ja Cl.
