Põhiline erinevus ammooniumkloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see, et ammooniumkloriidi kõrgel temperatuuril kuumutamisel tekib valget värvi tihedat suitsu, samas kui naatriumkloriid ei eralda kuumutamisel valget värvi.
Ammooniumkloriid ja naatriumkloriid on valget värvi kristallid, mis on väga hügroskoopsed. Teisisõnu, need on valged kristallid, mis näevad välja sarnased ja võivad õhuniiskuse korral vett imada.
Mis on ammooniumkloriid?
Ammooniumkloriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NH4Cl. See näib valge kristalse tahke ühendina, mis lahustub vees hästi. Seetõttu võime täheldada, et ammooniumkloriid on väga hügroskoopne materjal. Kuna NH4+ katioon suudab eemaldada vesilahuses vesinikuiooni, on ammooniumkloriidi vesilahused kergelt happelised.
Joonis 01: Ammooniumkloriid
Ammooniumkloriidi tootmise puhul on kõige levinum viis Solvay protsessi, kus naatriumkarbonaati ja ammooniumkloriidi toodetakse süsinikdioksiidi, gaasilise ammoniaagi ja naatriumkloriidi vahelisel reaktsioonil vee juuresolekul. Kuid kaubanduslikult saame seda ühendit toota, kombineerides ammoniaagi gaasilise HCl või HCl vesilahusega.
Ammooniumkloriidi kasutamine hõlmab selle kasutamist lämmastikuallikana väetistes, nagu kloroammooniumfosfaat. Lisaks on ammooniumkloriid kasulik räbustina metallide valmistamisel. Meditsiinis on ammooniumkloriid kasulik rögalahtistina.
Mis on naatriumkloriid?
Naatriumkloriid on NaCl, mille molaarmass on 58,44 g/mol. Toatemperatuuril ja rõhul näib see ühend tahkete värvitute kristallidena. See on lõhnatu. Puhtal kujul ei suuda see ühend veeauru absorbeerida. Seetõttu ei ole see hügroskoopne.
Joonis 02: naatriumkloriid
Naatriumkloriid on samuti sool; me nimetame seda naatriumisoolaks. Iga molekuli naatriumi aatomi kohta on üks kooriaatom. See sool vastutab merevee soolsuse eest. Sulamistemperatuur on 801 ◦ C ja keemistemperatuur on 1413 ◦ C. Naatriumkloriidi kristallides on iga naatriumkatioon ümbritsetud kuue kloriidiooniga ja vastupidi. Seetõttu nimetame kristallisüsteemi näokeskseks kuupsüsteemiks.
See ühend lahustub kõrge polaarsusega ühendites, nagu vesi. Siin ümbritsevad veemolekulid iga katiooni ja aniooni. Iga iooni ümber on sageli kuus veemolekuli. Naatriumkloriidi vesilahuse pH on aga kloriidioonide nõrga aluselisuse tõttu umbes 7. Võib öelda, et naatriumkloriid ei mõjuta lahuse pH-d.
Mis vahe on ammooniumkloriidil ja naatriumkloriidil?
Ammooniumkloriid ja naatriumkloriid on oma välimuselt väga sarnased, kuid ammooniumkloriidi ja naatriumkloriidi erinevust saame hõlpsasti kindlaks teha, kui neid kuumutada. Peamine erinevus ammooniumkloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see, et ammooniumkloriidi kõrgel temperatuuril kuumutamisel tekib valget värvi tihedat suitsu, samas kui naatriumkloriid ei eralda kuumutamisel valget värvi.
Allpool olev infograafik näitab tabelina erinevusi ammooniumkloriidi ja naatriumkloriidi vahel.
Kokkuvõte – ammooniumkloriid vs naatriumkloriid
Ammooniumkloriid on NH4Cl. Naatriumkloriid on NaCl. Peamine erinevus ammooniumkloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see, et ammooniumkloriidi kõrgel temperatuuril kuumutamisel tekib valget värvi tihedat suitsu, samas kui naatriumkloriid ei eralda kuumutamisel valget värvi.
