Põhierinevus naatriumi ja naatriumkloriidi vahel on see, et naatrium on keemiline element, samas kui naatriumkloriid on ühend, mis sisaldab nii naatriumi kui ka kloori keemilisi elemente.
Naatrium on meie kehas ülitähtis element. Seega on terve keha jaoks vajalik naatriumi päevane annus 2400 milligrammi. Samamoodi võtavad inimesed oma toidust naatriumi eri vormides ja peamine naatriumiallikas on sool või naatriumkloriid. Inimesed kasutavad naatriumi ja soola vaheldumisi, sest lõppkokkuvõttes on sellel kehas sama eesmärk. Mõlemad on aga täiesti erinevad.
Mis on naatrium?
Naatrium on keemiline element, millel on sümbol Na ja aatomnumber 11. See on elementide perioodilisuse tabeli rühmas 1. Seetõttu võime selle liigitada leelismetallideks (kuna kõiki 1. rühma liikmeid nimetatakse leelismetallideks). Selle valentselektronina on üks paaritu elektron ja see asub kõige välimises orbitaalis. Seetõttu kalduvad naatriumi aatomid loovutama seda elektroni, moodustades Na+ katiooni ja muutuvad stabiilseks. Seejärel põhjustab see ioonsete ühendite moodustumist. Nimetame neid naatriumisooladeks.
Joonis 01: Naatriummetalli välimus
Naatriumil on ainult üks stabiilne isotoop; Na-23. Seega võib naatriumi standardse aatommassina võtta 23. Lõppude lõpuks näeb see metall välja hõbevalge metallina ja see on väga pehme, saame selle lihts alt noaga lõigata. See metall on aga väga reaktsioonivõimeline. Veelgi enam, niipea kui see lõikab, kaob hõbedane värv oksiidikihi moodustumise tõttu.
Naatriumi tihedus on madalam kui vee tihedus, mistõttu see hõljub vees, reageerides samal ajal intensiivselt. See reaktsioon on väga eksotermiline ja seega plahvatusohtlik. Kui naatrium õhus põleb, annab see särava kollase leegi. Naatrium on elussüsteemides oluline element osmootse tasakaalu säilitamiseks, närviimpulsside edastamiseks jne. Naatrium on kasulik ka mitmesuguste muude kemikaalide ja orgaaniliste ühendite sünteesimisel ning naatriumaurulampide jaoks.
Mis on naatriumkloriid?
Naatriumkloriid on keemiline ühend, mille keemiline valem on NaCl. Me võime seda nimetada naatriumisoolaks, kuna see sisaldab naatriumkatiooni. Tavapäraselt nimetame seda lihts alt "soolaks". See on ioonne ühend, mis koosneb naatriumkatioonidest ja kloriidanioonidest. Pealegi vastutab see ühend merevee soolase maitse eest.
Joonis 02: Naatriumkloriidi kristallide välimus
Naatriumkloriid ilmub värvitute kuupkristallidena. Selle ühendi molaarmass on 58,44 g/mol. Arvestades selle ioonse ühendi kuupstruktuuri, on selle iga naatriumkatioon ümbritsetud kuue kloriidi aniooniga ja vastupidi. Seetõttu on selle kristallstruktuur näokeskne kuubistruktuur. Vastandlike ioonide vahel on elektrostaatilised jõud.
Vesi on väga polaarne lahusti, mis võib selles naatriumkloriidi lahustada. Seal dissotsieerub ühend naatriumi- ja kloriidioonideks. Seejärel ümbritsevad need ioonid polaarsete veemolekulidega. Veelgi enam, naatriumkloriidi vesilahus võib elektrit juhtida, kuna seal on katioone ja anioone, mis võivad elektrit juhtida.
Mis vahe on naatriumil ja naatriumkloriidil?
Naatrium on keemiline element, millel on sümbol Na ja aatomnumber 11, samas kui naatriumkloriid on keemiline ühend keemilise valemiga NaCl. Seega on peamine erinevus naatriumi ja naatriumkloriidi vahel see, et naatrium on keemiline element, samas kui naatriumkloriid on ühend, mis sisaldab nii naatriumi kui ka kloori keemilisi elemente.
Lisaks paistab naatrium hõbevalge metallina, naatriumkloriid aga värvitute kuupkristallidena. Teise olulise erinevusena naatriumi ja naatriumkloriidi vahel on naatrium normaalse õhuga kokkupuutel väga reaktiivne, samas kui naatriumkloriid on õhuga kokkupuutel mittereaktiivne. Peale selle on veel üks oluline erinevus naatriumi ja naatriumkloriidi vahel see, et naatrium reageerib veega plahvatuslikult, samas kui naatriumkloriid lahustub vees ilma plahvatusohtlike omadusteta.
Kokkuvõte – naatrium vs naatriumkloriid
Naatriumkloriid on naatriumisool. Seetõttu on peamine erinevus naatriumi ja naatriumkloriidi vahel see, et naatrium on keemiline element, samas kui naatriumkloriid on ühend, mis sisaldab nii naatriumi kui ka kloori keemilisi elemente.
