Põhierinevus naatriumkloriidi ja naatriumnitraadi vahel on see, et naatriumkloriid on naatriumkatiooni ja kloriidaniooni kombinatsioon, samas kui naatriumnitraat on naatriumkatiooni ja nitraadianiooni kombinatsioon.
Nii naatriumkloriid kui ka naatriumnitraat on ioonsed ühendid. Neil on ioonsideme kaudu ühendatud katioon ja anioon. Neil on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused, kuna neil on erinevad anioonid koos sarnaste katioonidega (naatriumkatioonidega).
Mis on naatriumkloriid?
Naatriumkloriid on anorgaaniline ühend, mis on valmistatud naatriumkatioonist ja kloriidanioonist. Selle ühendi keemiline valem on NaCl. Tavaliselt on see "sool", kuna sool, mida me toidulisandina tarbime, sisaldab peamiselt naatriumkloriidi ja mõningaid mikroühendeid, näiteks magneesiumkloriidi.
Naatriumkloriid on ioonne ühend. Sellel on 1:1 naatriumi- ja kloriidioone. Naatriumkloriid on ühend, mis vastutab merevee iseloomuliku maitse eest. Naatriumkloriidi kaal valemis on 58,44 g/mol. Naatriumkloriid on valge, kui see on puhas. See näib läbipaistvate või poolläbipaistvate kuupkristallidena. Naatriumkloriidi sulamistemperatuur on 801oC, samas kui keemistemperatuur on 1465oC. See on vees hästi lahustuv. Naatriumkloriidi kristallstruktuuris on iga ioon ümbritsetud kuue vastupidise laenguga iooniga. Need ioonid paiknevad korrapärases oktaeedrilises struktuuris.
Joonis 01: Naatriumkloriidi dissotsiatsioon vees
Naatriumkloriid on hügroskoopne. See tähendab, et see võib atmosfääriga kokkupuutel õhust veeauru absorbeerida. Pealegi on see ühend meie kehas elektrolüütilise tasakaalu säilitamiseks hädavajalik. Seda kasutatakse ka teatud toiduainete säilitamiseks.
Mis on naatriumnitraat?
Naatriumnitraat on anorgaaniline ühend, millel on naatriumkatioon ja nitraadianioon. Selle keemiline valem on NaNO3 See näib valge värvitu kristalse tahke ainena. See on leelismetalli nitraatsool, mida mineraloogias nimetatakse Tšiili salpeetriks. See ühend on vees hästi lahustuv. Lahustumisel moodustuvad naatriumkatioonid ja nitraadianioonid. Seetõttu on see kasulik nitraadi kergesti kättesaadava allikana erinevates sünteesiprotsessides, väetiste tootmisel jne.
Joonis 02: Naatriumnitraadi kristallid
Naatriumnitraadi molaarmass on 84,9 g/mol. Sellel on magus lõhn. Lisaks maardlatest kaevandamisele saame naatriumnitraati sünteesida ka laboris. Seal saame lämmastikhappe neutraliseerida naatriumkarbonaadi või naatriumvesinikkarbonaadiga. Seda neutraliseerimist on võimalik teha ka naatriumhüdroksiidiga. Selle toodetud naatriumnitraadi kristallstruktuuri võib määratleda trigonaalse kristallstruktuurina, kuid mõnikord annab see romboeedrilise kristallstruktuuri.
Mis vahe on naatriumkloriidil ja naatriumnitraadil?
Põhiline erinevus naatriumkloriidi ja naatriumnitraadi vahel on see, et naatriumkloriid on naatriumkatiooni ja kloriidaniooni kombinatsioon, samas kui naatriumnitraat on naatriumkatiooni ja nitraadianiooni kombinatsioon. Naatriumkloriidi keemiline valem on NaCl, samas kui naatriumnitraadi keemiline valem on NaNO3
Järgmine infograafik võtab kokku erinevuse naatriumkloriidi ja naatriumnitraadi vahel.
Kokkuvõte – naatriumkloriid vs naatriumnitraat
Naatriumkloriid ja naatriumnitraat on ioonsed ühendid. Peamine erinevus naatriumkloriidi ja naatriumnitraadi vahel on see, et naatriumkloriid on naatriumkatiooni ja kloriidaniooni kombinatsioon, samas kui naatriumnitraat on naatriumkatiooni ja nitraadianiooni kombinatsioon.
