Põhiline erinevus naatriumnitraadi ja naatriumnitriti vahel on see, et naatriumnitraat on värvitute kristallidena, naatriumnitrit aga kollakate kristallidena.
Nii naatriumnitraat kui ka naatriumnitrit on naatriumi, lämmastiku ja hapniku keemiliste elementide ioonühendid. Need kaks ühendit erinevad üksteisest vastav alt naatriumkatiooniga esinevale anioonile.
Mis on naatriumnitraat?
Naatriumnitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaNO3 Näib valge värvitu kristalse tahke ainena. See on leelismetalli nitraatsool, mida mineraloogias nimetatakse Tšiili salpeetriks. See ühend on vees hästi lahustuv. Lahustumisel moodustuvad naatriumkatioonid ja nitraadianioonid. Seetõttu on see kasulik nitraadi kergesti kättesaadava allikana erinevates sünteesiprotsessides, väetiste tootmisel jne.
Joonis 01: naatriumnitraat
Naatriumnitraadi molaarmass on 84,9 g/mol. Sellel on magus lõhn. Lisaks maardlatest kaevandamisele saame naatriumnitraati sünteesida ka laboris. Seal saame lämmastikhappe neutraliseerida naatriumkarbonaadi või naatriumvesinikkarbonaadiga. Seda neutraliseerimist on võimalik teha ka naatriumhüdroksiidiga. Selle toodetud naatriumnitraadi kristallstruktuuri võib määratleda trigonaalse kristallstruktuurina, kuid mõnikord annab see romboeedrilise kristallstruktuuri.
Mis on naatriumnitrit?
Naatriumnitrit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaNO2 Sellel on valge-kollakas kristalne välimus. See ühend on vees hästi lahustuv ja hügroskoopne. Selle ühendi molaarmass 68,9 g/mol. Lisaks on naatriumnitriti kristallstruktuur ortorombiline. Naatriumnitriti tööstuslikku tootmist saab teha kahel viisil: nitraatsoolade redutseerimine või madalamate lämmastikoksiidide oksüdeerimine.
Joonis 02: naatriumnitrit
Naatriumnitriti peamine kasutusala tööstuses on lämmastikuorgaaniliste ühendite tootmine. Seal saame seda kasutada reagendina amiinide muundamiseks diasoühenditeks. Need diasoühendid on paljude asoühendite, näiteks värvainete võti. Lisaks on naatriumnitrit tõhus ravim tsüaniidimürgistuse korral. Samuti on see oluline toidulisand, sest naatriumnitriti lisamine on lihtne viis töödeldud lihale varjulise roosa värvi andmiseks. See ühend suurendab ka liha maitset. Naatriumnitrit on aga tunnistatud kergelt mürgiseks ühendiks.
Mis vahe on naatriumnitraadil ja naatriumnitraadil?
Nii naatriumnitraat kui ka naatriumnitrit on naatriumi, lämmastiku ja hapniku keemiliste elementide ioonühendid. Peamine erinevus naatriumnitraadi ja naatriumnitriti vahel on see, et naatriumnitraat ilmub värvitute kristallidena, naatriumnitrit aga kollakate kristallidena. Anioon naatriumnitraadis on NO3– ja naatriumnitritis on see NO2 – Mõlemad ühendid on vees lahustuvad, kuid naatriumnitrit on samuti hügroskoopne.
Lisaks on naatriumnitraadi kristallstruktuur trigonaalne, samas kui naatriumnitriti kristallstruktuur on ortorombiline. Naatriumnitraati saame toota lämmastikhappe neutraliseerimise teel naatriumkarbonaadi või naatriumvesinikkarbonaadiga. Saame toota naatriumnitritit ühel kahest viisist: nitraatsoolade redutseerimine või madalamate lämmastikoksiidide oksüdeerimine.
Allpool olev infograafik võtab kokku erinevuse naatriumnitraadi ja naatriumnitriti vahel.
Kokkuvõte – naatriumnitraat vs naatriumnitrit
Nii naatriumnitraat kui ka naatriumnitrit on naatriumi, lämmastiku ja hapniku keemiliste elementide ioonühendid. Peamine erinevus naatriumnitraadi ja naatriumnitriti vahel on see, et naatriumnitraat paistab värvitute kristallidena, naatriumnitrit aga kollakate kristallidena.
