Naatriumkloriid vs naatriumjodiid
Naatrium, mida sümboliseerib Na, on 1. rühma element aatomnumbriga 11. Naatriumil on 1. rühma metalli omadused. Selle elektronide konfiguratsioon on 1s2 2s2 2p6 3s1See võib vabastada ühe elektroni, mis on 3s suborbitaalil ja tekitada +1 katiooni. Naatriumi elektronegatiivsus on väga madal, võimaldades sellel moodustada katioone, annetades elektroni kõrgemale elektronegatiivsele aatomile (nagu halogeenid). Seetõttu moodustab naatrium sageli ioonseid ühendeid, nagu naatriumkloriid ja naatriumjodiid.
Naatriumkloriid
Naatriumkloriid, mida tuntakse ka soolana, on valget värvi kristall molekulvalemiga NaCl. Naatriumkloriid on ioonne ühend. Naatrium on 1. rühma metall, moodustades seega +1 laetud katiooni. Kloor on mittemetall ja sellel on võime moodustada -1 laetud aniooni. Na+ katiooni ja Cl– aniooni vahelise elektrostaatilise külgetõmbe abil on NaCl saanud võrestruktuuri. Kristallides on iga naatriumiooni ümbritsetud kuue kloriidiooniga ja iga kloriidiooni ümbritseb kuus naatriumiooni. Tänu kõigile ioonidevahelistele atraktsioonidele on kristallstruktuur stabiilsem. Naatriumkloriidi kristallides olevate ioonide arv sõltub nende suurusest. Naatriumkloriid lahustub vees kergesti ja moodustab soolase lahuse. Naatriumkloriidi vesilahus ja sula naatriumkloriid võivad ioonide olemasolu tõttu elektrit juhtida. NaCl tekib tavaliselt merevee aurustamisel. Seda saab toota ka keemiliste meetoditega, näiteks HCl lisamisega naatriummetallile. Neid kasutatakse toiduainete säilitusainetena, toiduainetes, puhastusainena, meditsiinilistel eesmärkidel jne. Jodeeritud soola valmistamiseks lisavad inimesed rafineeritud naatriumkloriidile anorgaanilisi joodiallikaid, nagu kaaliumjodaat, kaaliumjodiid, naatriumjodaat või naatriumjodiid.
Naatriumjodiid
Naatriumjodiidi keemiline valem on NaI. See on valge värvusega kristalne lõhnatu tahke aine, mis lahustub vees kergesti. Jood on halogeen, mis võib moodustada -1 laetud ioone. Koos Na+ katioonidega moodustavad jodiidiioonid suuri võrestruktuure. NaI ioonse ühendi molaarmass on 149,89 g/mol. Selle sulamistemperatuur on 661 °C ja keemistemperatuur on 1304 °C. Naatriumjodiidi kasutatakse peamiselt soola lisandina, et vältida joodipuudust. Jood on mikroelement, mis on meie kehas vajalik. Kilpnääre toimib joodi hoidjana ja selle tõhusaks toimimiseks hormoonide nagu türoksiini, trijodotüroniini ja k altsitoniini tootmisel on vaja joodi. Struuma või turse kilpnäärmed on joodipuuduse sümptom. Terve keha jaoks on päevas vaja 150 μg joodi. Naatriumjodiidi lisatakse soolale ja seda antakse inimestele, kellel on joodipuudus, et nendest probleemidest üle saada. Kui NaI sisaldab radioaktiivseid jodiide nagu I-123, saab neid ühendeid kasutada raadiopildistamiseks või vähi raviks.
Mis vahe on naatriumkloriidil ja naatriumjodiidil?
• Naatriumkloriid on näidatud kui NaCl. Naatriumjodiidi keemiline valem on NaI.
• NaCl-s on naatrium seotud halogeen-klooriga, mis on elektronegatiivsem kui jood NaI-s.
• Naatriumkloriidi on rohkem kui naatriumjodiidi.
• NaI lahustub vees paremini kui NaCl.
• Naatriumkloriid on üldtuntud soolana ja naatriumjodiid on soola lisand, et vähendada inimeste joodipuudust.
