Põhiline erinevus polaarsete ja mittepolaarsete lahustite vahel on see, et polaarsed lahustid lahustavad polaarseid ühendeid, mittepolaarsed lahustid aga mittepolaarseid ühendeid.
Ühendi polaarsus viitab pooluste olemasolule. Keemias on see laengu eraldamine molekulis, millel on erineva elektronegatiivsusega aatomid või aatomirühmad. Seega annab see samas ühendis osalise positiivse ja osalise negatiivse laengu.
Mis on polaarsed lahustid?
Polaarlahustid on vedelikud, millel on suur dipoolmoment. Need on vedelikud, mis võivad lahustada polaarseid ühendeid. Põhjus on selles, et nii polaarsetel lahustitel kui ka polaarsetel ühenditel on dipoolmomendid ja samas keemilises ühendis on vastupidiselt laetud osad. Tahke ühendi positiivselt laetud osa võib ligi tõmmata lahusti molekuli negatiivselt laetud osaga ja vastupidi, mis võib viia polaarse ühendi lahustumiseni polaarses lahustis.
Lahusti polaarsus tekib erinevate elektronegatiivsusväärtustega aatomite ühenduvuse tõttu molekuli moodustamisel. Siin tõmbab elektronegatiivsem aatom ligi sideme elektronpaare, mis lõpuks annab vähem elektronegatiivsele aatomile osalise positiivse laengu tänu elektrontiheduse vähenemisele enda ümber. Teisest küljest saab elektronegatiivsem aatom osalise negatiivse laengu, kuna elektronide tihedus selle aatomi ümber suureneb.
Kõige tavalisem näide polaarsest lahustist on vesi. Veemolekulil on kaks O-H sidet. Elektronegatiivsuse erinevus hapnikuaatomi ja vesinikuaatomi vahel on märkimisväärselt suur. Seetõttu on see polaarne kovalentne side. Hapniku aatom on elektronegatiivsem. Seega saab hapnikuaatom osalise negatiivse laengu, samas kui kaks vesinikuaatomit saavad osalise positiivse laengu.
Joonis 01: Vesi on polaarne lahusti
Lisaks võime polaarsed lahustid jagada kahte rühma polaarseteks protoonilisteks lahustiteks ja polaarseteks aprotoonseteks lahustiteks. Polaarsed protoonsed lahustid sisaldavad labiilseid H+ ioone. See tähendab, et nende lahustite molekulid võivad loovutada vesinikuaatomeid. Polaarsed aprotoonsed lahustid ei saa aga loovutada vesinikuaatomeid.
Mis on mittepolaarsed lahustid?
Mittepolaarsed lahustid on vedelikud, millel puudub dipoolmoment. Seetõttu ei sisalda need lahustid osalisi positiivseid ega negatiivseid laenguid. Seetõttu ei saa need lahustid polaarseid ühendeid lahustada, kuna polaarset ühendit ligi meelitavad vastaslaengud puuduvad.
Joonis 02: Heksaan on mittepolaarne lahusti
Mittepolaarsed lahustid võivad lahustada mittepolaarseid ühendeid tõmbejõudude, näiteks Van der Waali jõudude kaudu. Mõned näited mittepolaarsetest lahustitest on pentaan, heksaan, benseen, tolueen jne.
Mis vahe on polaarsetel ja mittepolaarsetel lahustitel?
Saame lahustid jagada peamiselt kahte kategooriasse: polaarsed lahustid ja mittepolaarsed lahustid. Peamine erinevus polaarsete ja mittepolaarsete lahustite vahel on see, et polaarsed lahustid lahustavad polaarseid ühendeid, mittepolaarsed lahustid aga mittepolaarseid ühendeid. Peale selle on veel üks oluline erinevus polaarsete ja mittepolaarsete lahustite vahel see, et polaarsetel lahustitel on kõrge dipoolmoment, samas kui mittepolaarsetel lahustitel pole dipoolmomenti. Polaarse lahusti tavaline näide on vesi. Mõned näited mittepolaarsetest lahustitest on pentaan, heksaan, benseen, tolueen jne.
Pealegi on polaarsetes lahustites polaarsete sidemetega molekulid (need sidemed näitavad elektrilaengute eraldumist sides olevate aatomite elektronegatiivsuse erinevuste tõttu). Mittepolaarsetes lahustites on molekulid, mis sisaldavad keemilisi sidemeid, mis koosnevad peaaegu sarnaste elektronegatiivsuse väärtustega aatomitest.
Kokkuvõte – polaarsed vs. mittepolaarsed lahustid
Saame lahustid jagada peamiselt kahte kategooriasse: polaarsed lahustid ja mittepolaarsed lahustid. Peamine erinevus polaarsete ja mittepolaarsete lahustite vahel on see, et polaarsed lahustid lahustavad polaarseid ühendeid, samas kui mittepolaarsed lahustid lahustavad mittepolaarseid ühendeid.
