Polaarsidemed vs polaarsed molekulid
Polaarsus tekib elektronegatiivsuse erinevuste tõttu. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise, et meelitada sidemesse elektrone. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste näitamiseks Paulingi skaalat. Perioodilises tabelis on muster selle kohta, kuidas elektronegatiivsuse väärtused muutuvad. Fluoril on kõrgeim elektronegatiivsuse väärtus, mis on Paulingi skaala järgi 4. Perioodi jooksul vasakult paremale elektronegatiivsuse väärtus suureneb. Seetõttu on halogeenidel perioodis suuremad elektronegatiivsuse väärtused ja rühma 1 elementidel on suhteliselt madalad elektronegatiivsuse väärtused. Grupis allapoole elektronegatiivsuse väärtused vähenevad. Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronipaari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid nimetatakse kovalentseteks sidemeteks.
Mis on polaarvõlakirjad?
Kui aga kaks aatomit on erinevad, on nende elektronegatiivsused sageli erinevad. Kuid erinevuse aste võib olla suurem või väiksem. Seetõttu tõmbab seotud elektronpaari üks aatom rohkem kui teine aatom, mis osaleb sideme loomises. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotus kahe aatomi vahel. Ja seda tüüpi kovalentseid sidemeid nimetatakse polaarseteks sidemeteks. Elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, teisel aatomil aga veidi positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab väikese negatiivse laengu ja väiksema elektronegatiivsusega aatom saab väikese positiivse laengu. Polaarsus tähendab laengute eraldatust. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt debyes (sellel on ka suund).
Mis on polaarmolekulid?
Molekulis võib olla vähem alt üks side või rohkemgi. Mõned sidemed on polaarsed ja mõned mittepolaarsed. Selleks, et molekul oleks polaarne, peaksid kõik sidemed üheskoos tekitama molekulis ebaühtlase laengujaotuse. Lisaks on molekulidel erinev geomeetria, seega määrab sidemete jaotus ka molekuli polaarsuse. Näiteks vesinikkloriid on polaarne molekul, millel on ainult üks side. Veemolekul on kahe sidemega polaarne molekul. Ja ammoniaak on veel üks polaarne molekul. Nendes molekulides on dipoolmoment püsiv, kuna need on tekkinud elektronegatiivsuse erinevuste tõttu, kuid on ka teisi molekule, mis võivad olla polaarsed vaid teatud juhtudel. Püsiva dipooliga molekul võib indutseerida dipooli teises mittepolaarses molekulis ja siis saavad sellest ka ajutised polaarsed molekulid. Teatud muutused võivad isegi molekulis põhjustada ajalise dipoolmomendi.
Mis vahe on polaarsidemetel ja polaarmolekulidel?
• Polaarsetel molekulidel on polaarne side.
• Side on polaarne, kui kahel sideme moodustumisel osaleval aatomil on erinev elektronegatiivsus. Polaarses molekulis peaksid kõik sidemed üheskoos tekitama polaarsuse.
• Kuigi molekulil on polaarsed sidemed, ei muuda see molekuli polaarseks. Kui molekul on sümmeetriline ja kõik sidemed on sarnased, võib molekul muutuda mittepolaarseks. Seetõttu ei ole kõik polaarsete sidemetega molekulid polaarsed.
