Põhiline erinevus polaarsete ja dipolaarsete molekulide vahel seisneb selles, et polaarsetel molekulidel on kaks vastandlikku otsa vastandlike elektrilaengutega, samas kui dipolaarsetel molekulidel on kaks poolust.
Üldiselt võime termineid polaarne ja dipolaarne kasutada vaheldumisi, sest mõlemad terminid kirjeldavad ühte molekuli, millel on kaks vastasotsa. Need erinevad otsad tulenevad elektronide jaotumise erinevusest kogu molekulis.
Mis on polaarmolekulid?
Polaarsed molekulid on keemilised liigid, millel on polaarsed sidemed. Nende polaarsete sidemete dipoolmomentide summa ei ole võrdne nulliga. Polaarsel sidemel on osaliselt positiivse laenguga ots ja osaliselt negatiivse laenguga ots. Need elektrilaengud tekivad elektronide jaotumise erinevuste tõttu kogu keemilises sidemes. Elektronide jaotuse erinevus tuleneb keemilise sideme aatomite elektronegatiivsuse väärtuse erinevusest. Siin tõmbab elektronegatiivsem aatom sideme elektronpaari elektrone enda poole, mis annab sellele aatomile osalise negatiivse laengu. Järelikult saab selle sideme teine aatom osalise positiivse laengu elektrontiheduse puudumise tõttu selle ümber, mis näitab prootonite positiivset laengut aatomituumades.
Joonis 01: Laengu eraldamine veemolekulis
Pealegi võib polaarne molekul tekkida siis, kui molekuli ruumiline paigutus (geomeetria) paneb positiivsed laengud kogunema molekuli ühele küljele ja negatiivsed laengud teisele poole. Mõned levinumad paplimolekulide näited on vesi, ammoniaak, etanool, vääveldioksiid ja vesiniksulfiid.
Mis on dipolaarsed molekulid?
Dipolaarsed molekulid on keemilised liigid, millel on samas molekulis kaks poolust. Dipoolmoment tekib siis, kui elektronide ebaühtlase jaotumise tõttu kogu molekulis toimub elektrilaengute eraldumine. Dipoolmomendid tekivad molekulis olevate aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuste tõttu. Erinev alt polaarsetest ühenditest on dipolaarsed molekulid elektriliselt neutraalsed (molekuli üldine elektrilaeng on null). Seda seetõttu, et molekuli laengueraldus näitab täpselt sama elektrilaengu väärtust täpselt vastupidise orientatsiooniga, mis üksteist tühistab; seega netotasu pole.
Joonis 02: Elektrilaengu ümberpaigutamine karbonüüloksiidis
Enamikus dipolaarsetes molekulides on laengud kogu molekulis ümber paigutatud. Mõned näited hõlmavad karbonüüloksiidi, diasometaani, fosfooniumüliidi jne.
Mis vahe on polaarsetel ja dipolaarsetel molekulidel?
Põhiline erinevus polaarsete ja dipolaarsete molekulide vahel seisneb selles, et polaarsetel molekulidel on kaks vastandlikku otsa, millel on vastandlikud elektrilaengud, samas kui dipolaarsetel molekulidel on kaks poolust. Kuid üldiselt võime termineid polaarne ja dipolaarne kasutada vaheldumisi, kuna mõlemad terminid kirjeldavad ühte molekuli, millel on kaks vastasotsa.
Pealegi on teine oluline erinevus polaarsete ja dipolaarsete molekulide vahel see, et polaarsed molekulid tekivad siis, kui toimub laengu eraldumine, samas kui dipolaarsed molekulid tekivad aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuse tõttu.
Allpool on kokkuvõtlik tabel polaarsete ja dipolaarsete molekulide erinevuste kohta.
Kokkuvõte – polaarsed vs dipolaarsed molekulid
Lühid alt võib termineid polaarne ja polaarne kasutada vaheldumisi, kuna mõlemad terminid kirjeldavad ühte molekuli, millel on kaks vastasotsa. Peamine erinevus polaarsete ja dipolaarsete molekulide vahel on see, et polaarsetel molekulidel on kaks vastandlikku otsa, millel on vastandlikud elektrilaengud, samas kui dipolaarsetel molekulidel on kaks poolust.
