Põhiline erinevus lineaarsete ja painutatud molekulide vahel on see, et lineaarsete molekulide aatomid on omavahel seotud, moodustades sirge molekuli, samas kui painutatud molekulide aatomid on paigutatud paindekujuliselt nurga all.
Terminad lineaarsed molekulid ja painutatud molekulid kirjeldavad erinevate molekulide kuju. Me saame liigitada erinevad keemilised ühendid erinevatesse rühmadesse sõltuv alt molekuli kujust; lineaarne, nurk/painutatud, tasapinnaline, püramiidne jne. Lineaarsed ja painutatud kujundid on nende hulgast kõige lihtsamad.
Mis on lineaarsed molekulid?
Lineaarsed molekulid on sirged molekulid, mille sidenurk on 180 kraadi. Põhimõtteliselt sisaldavad need molekulid keskaatomit, mis on seotud kahe teise aatomiga üksik- või kaksiksideme kaudu (mõnikord võivad olla ka kolmiksidemed). Seda tüüpi molekulide polaarsus on null, kui kaks seotud aatomit on identsed. Kui aga keskse aatomiga on seotud kaks erinevat aatomit, mis moodustavad lineaarse molekuli, moodustab see polaarse ühendi. Keskse aatomi koordinatsiooniarv on kaks, kuna sellel on kaks seotud aatomit.
Joonis 01: Lineaarse molekuli kuju
Lisaks pole keskaatomil tavaliselt üksikuid elektronpaare või kolm üksikut elektronpaari. Mõned tavalised lineaarsete molekulide näited hõlmavad süsinikdioksiidi (keskne aatom on süsinik ja kaks hapnikuaatomit on süsinikuaatomiga seotud kaksiksidemetega, moodustades mittepolaarse ühendi), atsetüleen (sisaldab kolmiksidetud süsiniku fragmenti, mis on seotud kahe vesinikuaatomiga üksiksidemetega moodustades lineaarse molekuli), vesiniktsüaniid (sisaldab tsentraalset süsinikuaatomit, mis on seotud ühe vesinikuaatomiga üksiksideme kaudu ja ühe lämmastikuaatomiga kolmiksideme kaudu) jne.
Mis on painutatud molekulid?
Painutatud molekulid on nurkmolekulid, mille sidenurk on alla 180 kraadi. See tähendab, et need molekulid on mittelineaarsed molekulid. Enamasti moodustavad mõned aatomid, näiteks hapnik, oma elektronkonfiguratsiooni tõttu painutatud molekule. Painutatud molekuli sideme nurga määrab molekulis iga aatomi elektronegatiivsus, mis põhjustab aatomite vahelisi tõuke või külgetõmbeid.
Joonis 02: Painutatud molekuli kuju
Tavaliselt võime jälgida molekulide mittelineaarset paigutust kolmeaatomilistes molekulides ja ioonides, mis sisaldavad ainult põhirühma elemente. Nende molekulide painutatud struktuur on tingitud üksikute elektronpaaride olemasolust keskaatomis. Kõige tavalisemad painutatud molekulide näited on vesi, lämmastikdioksiid, CH2 jne.
Mis vahe on lineaarsetel ja painutatud molekulidel?
Põhiline erinevus lineaarsete ja painutatud molekulide vahel on see, et lineaarsete molekulide aatomid on üksteisega seotud, moodustades sirge molekuli, samas kui painutatud molekulide aatomid on paigutatud paindekujuliselt nurga all. Veelgi enam, lineaarsed molekulid on sirged molekulid, mille sidenurk on 180 kraadi, samas kui painutatud molekulid on nurkmolekulid, mille sidenurk on alla 180 kraadi.
Järgmine infograafik võtab kokku lineaarsete ja painutatud molekulide erinevused.
Kokkuvõte – lineaarsed vs painutatud molekulid
Erinevate molekulide kuju või geomeetriat saab kasutada molekulide liigitamiseks erinevatesse rühmadesse. Lineaarsed ja painutatud molekulid on kaks sellist molekulide rühma. Peamine erinevus lineaarsete ja painutatud molekulide vahel on see, et lineaarsete molekulide aatomid on üksteisega seotud, moodustades sirge molekuli, samas kui painutatud molekulide aatomid on paigutatud paindekujuliselt nurga all.
