Põhiline erinevus kivisoola ja k altsiumkloriidi vahel on see, et jääsulatusainena on k altsiumkloriid väga efektiivne madalamatel temperatuuridel kui kivisool samal madalal temperatuuril.
Nii kivisool kui ka k altsiumkloriid on olulised peamiselt jäätõrjevahendina. Nende tõhusus sõltub aga temperatuurist, mille juures me seda jäätõrjevahendina kasutame. K altsiumkloriid võib takistada jää teket veest väga madalatel temperatuuridel, umbes –52 °C. Kuid kivisool toimib paremini temperatuuril 0 °C.
Mis on kivisool?
Kivisool on looduslik mineraal, mis sisaldab naatriumkloriidi. Seetõttu on keemiline valem NaCl. Selle mineraali mineraloloogiline nimi on haliit. Kivisool on üldnimetus. Tavaliselt on see mineraal värvitu või valge. Kuid mõnikord võib selle värv olla helesinine, tumesinine, lilla, roosa, punane, oranž, kollane või hall. Kuna see on tingitud lisandite olemasolust koos naatriumkloriidiga.
Kuna haliidi korduva ühiku keemiline valem on NaCl, on valemi mass 58,43 g/mol. Sellel on kuubikujuline kristallstruktuur. Mineraal on rabe ja mineraalide triip on valge. Arvestades selle mineraali esinemist, eksisteerib see suurtes setteaurude kihtides. Need aurud tekivad järvede, merede jms kuivamise tõttu.
Joonis 01: Roosa värvi haliit
Selle soola kõige olulisem kasutusala on jää haldamine. Soolvesi on vee ja soola lahus. Kuna soolveel on puhta veega võrreldes madalam külmumistemperatuur, võime soolvee või kivisoola panna jääle (0 °C juures). See põhjustab jää sulamise. Seetõttu kasutavad inimesed külmas kliimas seda soola kõnniteedele ja sõiduteedele jää sulatamiseks.
Mis on k altsiumkloriid?
K altsiumkloriid on anorgaaniline ühend ja sool, mille keemiline valem on CaCl2 See on värvitu ja kristalne, mis esineb toatemperatuuril tahkes olekus. See esineb peamiselt hüdraatunud soolana, mitte üksiku ühendina. Seega on täpne keemiline valem CaCl2(H2O) x. Siin võib x olla 0, 1, 2, 4 või 6. See sool on hügroskoopne. Seega saame seda kasutada kuivatusainena.
Joonis 02: K altsiumkloriidi välimus
Ühendi molaarmass on 110,98 g/mol. Sellel on veevabas vormis ortorombiline kristallstruktuur ja heksahüdraadi kujul trigonaalne kristallstruktuur. Arvestades selle ühendi esinemist, esineb seda looduses harva mineraalina sinjariit (dihüdraatvorm) või antarktitsiit (heksahüdraatvorm). Tavaliselt valmistame selle ühendi peaaegu kõigi kasutusviiside jaoks seda lubjakivist. See moodustub Solvay protsessi kõrvalsaadusena. Muidu saame selle soolvee puhastamisel.
Ka siin on selle ühendi peamine kasutusala jäätõrjeks. See võib takistada jää teket, vähendades vee külmumispunkti. Eelkõige on see ühend madalamatel temperatuuridel palju tõhusam jäätõrjevahendina.
Mis vahe on kivisoolal ja k altsiumkloriidil?
Kivisool on looduslik mineraal, mis sisaldab naatriumkloriidi, samas kui k altsiumkloriid on anorgaaniline ühend ja sool, mille keemiline valem on CaCl2Keemiliselt on see erinevus kivisoola ja k altsiumkloriidi vahel. Kuna neil kahel materjalil on erinev keemiline koostis, on ka molaarmass üksteisest erinev: kivisoola valemmass on 58,43 g/mol, k altsiumkloriidi molaarmass aga 110,98 g/mol. Seega on omaduste põhjal kivisoola ja k altsiumkloriidi vahel oluline erinevus.
Kasutusalasid kaaludes on mõlemad need ühendid olulised peamiselt jää haldamisel. Seega on peamine erinevus kivisoola ja k altsiumkloriidi vahel see, et jääsulatusainena on k altsiumkloriid väga tõhus madalamatel temperatuuridel kui kivisool samal madalal temperatuuril.
Allpool olev infograafik annab rohkem üksikasju kivisoola ja k altsiumkloriidi erinevuse kohta.
Kokkuvõte – kivisool vs k altsiumkloriid
Nii kivisool kui ka k altsiumkloriid on jää moodustumise ohjamisel olulised. Kuid nende tõhusus erineb üksteisest sõltuv alt temperatuurist. Seetõttu on kivisoola ja k altsiumkloriidi peamine erinevus see, et jääsulatusainena on k altsiumkloriid väga tõhus madalamatel temperatuuridel kui kivisool samal madalal temperatuuril.
