Põhiline erinevus k altsiumkloriidi ja k altsiumkloriidi dihüdraadi vahel on see, et k altsiumkloriid on veevaba, samas kui k altsiumkloriidi dihüdraat on k altsiumkloriidi hüdraatunud vorm.
K altsiumkloriid on anorgaaniline ühend. Tavaliselt esineb see hüdraatunud ühendina. See tähendab, et k altsiumkloriidi molekulid eksisteerivad koos veemolekulidega. Kõige tavalisem hüdraat on dihüdraat.
Mis on k altsiumkloriid?
K altsiumkloriid on anorgaaniline ühend, mis sisaldab CaCl2 See on k altsiummetalli kloriidsool. Lisaks esineb see ühend toatemperatuuril valge kristalse tahke ainena. See on vees hästi lahustuv. Lisaks on see väga hügroskoopne. Seetõttu saame seda kasutada kuivatusainena. K altsiumkloriid esineb tavaliselt hüdraatunud kujul. st CaCl2(H2O)x, kus x=0, 1, 2, 4, ja 6. Veevaba kujul võib sulamistemperatuur olla vahemikus 772–775 °C.
K altsiumkloriidil on järgmised kasutusalad:
- Jääsulatusainena jää moodustumise vältimiseks
- Tolmu vähendamiseks teedel
- Toidulisandina
- Kuivatus- ja kuivatusainena
- Kasutatakse betoonisegudes esialgse settimise kiirendamiseks
Joonis 01: K altsiumkloriidi (veevaba) välimus
See ühend on aga ohtlik, kuna ärritab nahka. Lisaks võib k altsiumkloriidi tarbimine põhjustada hüperk altseemiat. Valmistamise kaalumisel võib k altsiumkloriidi toota Solvay protsessi abil; saame selle ühendi selle protsessi kõrvalsaadusena. Lisaks on Solvay protsessi peamine koostisosa lubjakivi.
Mis on k altsiumkloriiddihüdraat?
K altsiumkloriiddihüdraat on anorgaaniline hüdraatunud ühend, mille keemiline valem on CaCl2(H2O) 2 Selle ühendi molaarmass on 111,56 g/mol. Arvestades selle ühendi struktuuri, on sellel üks k altsiumkloriidi molekul koos kahe veemolekuliga. Selle ühendi sulamistemperatuur on 175 °C ja edasisel kuumutamisel see laguneb. Lisaks esineb see dihüdraatvorm looduslikult haruldase aurustuva "sinjariidina".
Mis vahe on k altsiumkloriidil ja k altsiumkloriidi dihüdraadil?
K altsiumkloriid on anorgaaniline ühend, mis sisaldab CaCl2 , samas kui k altsiumkloriidi dihüdraat on anorgaaniline hüdraatühend, mille keemiline valem on CaCl2 (H2O)2 Peamine erinevus k altsiumkloriidi ja k altsiumkloriidi dihüdraadi vahel on see, et k altsiumkloriid on veevaba, samas kui k altsiumkloriidi dihüdraat on hüdraatunud vorm k altsiumkloriidist. Lisaks esineb k altsiumkloriid looduslikult kas haruldase aurustuva "sinjariidina" või "antarktsiidina", samas kui k altsiumkloriidi dihüdraat esineb sinjariidina.
Kokkuvõte – k altsiumkloriid vs k altsiumkloriiddihüdraat
K altsiumkloriid on anorgaaniline ühend, mis sisaldab CaCl2, samas kui k altsiumkloriidi dihüdraat on anorgaaniline hüdraatühend, mille keemiline valem on CaCl2 (H2O)2Peamine erinevus k altsiumkloriidi ja k altsiumkloriidi dihüdraadi vahel on see, et k altsiumkloriid on veevaba, samas kui k altsiumkloriidi dihüdraat on k altsiumkloriidi hüdraatunud vorm.
