Põhiline erinevus k altsiumkloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see, et k altsiumkloriidi molekulis on kaks klooriaatomit, samas kui naatriumkloriidi molekulis on üks klooriaatom. Lisaks on k altsiumkloriid valget värvi hügroskoopsete omadustega pulber, samas kui naatriumkloriid on värvitu kristall ja puhas naatriumkloriid ei ole hügroskoopne.
Nii k altsiumkloriid kui ka naatriumkloriid on anorgaanilised leeliselised ühendid. K altsiumkloriidi keemiline valem on CaCl2. Naatriumkloriidi keemiline valem on NaCl.
Mis on k altsiumkloriid?
K altsiumkloriid on CaCl2, mille molaarmass on 110.98 g/mol. See on valge tahke ühend, mis on hügroskoopne. See tähendab, et see võib atmosfääriga kokkupuutel õhust veeauru absorbeerida. See ühend on lõhnatu. See kuulub soolade kategooriasse; me nimetame seda k altsiumisoolaks.
See ühend lahustub vees hästi. Oma hügroskoopsuse tõttu esineb see ühend tavaliselt hüdraatunud kompleksina. Selle hüdraaditud kompleksi valem on CaCl2.(H2O)x, milles x=0, 1, 2, 4 ja 6. Need hüdraatühendid on kasulikud jääsulatusprotsessides ja tolmu kontrolli all hoidmisel. Veevaba vorm (milles x=0) on hügroskoopsuse tõttu oluline dekanteerijana.
Joonis 01: K altsiumkloriidi välimus
Veevaba k altsiumkloriidi sulamistemperatuur on umbes 772–775 °C, samas kui keemistemperatuur on 1935 °C. Kui lahustame selle ühendi vees, moodustab see heksaakvakompleksi; [Ca(H2O)6]2+ See muudab k altsiumi- ja kloriidioonid lahendus "vabasse" olekusse. Seega, kui lisame sellele vesilahusele fosfaadiallika, annab see k altsiumfosfaadi tahke sademe.
Mis on naatriumkloriid?
Naatriumkloriid on NaCl, mille molaarmass on 58,44 g/mol. Toatemperatuuril ja rõhul näib see ühend tahkete värvitute kristallidena. See on lõhnatu. Puhtal kujul ei suuda see ühend veeauru absorbeerida. Seetõttu ei ole see hügroskoopne.
Naatriumkloriid on samuti sool; me nimetame seda naatriumisoolaks. Iga molekuli naatriumi aatomi kohta on üks kooriaatom. See sool vastutab merevee soolsuse eest. Sulamistemperatuur on 801 °C ja keemistemperatuur on 1413 °C. Naatriumkloriidi kristallides on iga naatriumkatioon ümbritsetud kuue kloriidiooniga ja vastupidi. Seetõttu nimetame kristallisüsteemi näokeskseks kuupsüsteemiks.
Joonis 02: soolakristallid
See ühend lahustub kõrge polaarsusega ühendites, nagu vesi. Seal ümbritsevad veemolekulid iga katiooni ja aniooni. Iga iooni ümber on enamasti kuus veemolekuli. Naatriumkloriidi vesilahuse pH on aga kloriidioonide nõrga aluselisuse tõttu umbes pH 7. Me ütleme, et naatriumkloriid ei mõjuta lahuse pH-d.
Mis vahe on k altsiumkloriidil ja naatriumkloriidil?
K altsiumkloriid on k altsiumisool, mille keemiline valem on CaCl2, samas kui naatriumkloriid on naatriumisool, mille keemiline valem on NaCl. Mõlemad on soolaühendid. Lisaks on igal k altsiumkloriidi molekulil kaks klooriaatomit k altsiumiooni kohta, samas kui igal naatriumkloriidi molekulil on üks klooriaatom naatriumiooni kohta. Lisaks on nende molaarmassid üksteisest erinevad; k altsiumkloriidi molaarmass on 110,98 g/mol ja naatriumkloriidi molaarmass on 58,44 g/mol.
Kokkuvõte – k altsiumkloriid vs naatriumkloriid
K altsiumkloriid ja naatriumkloriid on leeliselised soolaühendid. Mõlemad need ühendid sisaldavad oma struktuuris kloriidioone, kuid erinevas vahekorras. Peamine erinevus k altsiumkloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see, et ühes k altsiumkloriidi molekulis on kaks klooriaatomit, samas kui ühes naatriumkloriidi molekulis on üks klooriaatom.
