Erinevus amfiprootse ja amfoteerse vahel

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Amfiprootne vs amfoteeriline

Kuna amfiprootne ja amfoteerne on üsna sarnased, on ka erinevus amfiprootse ja amfoteerse vahel üsna segane. Mõlemad terminid, amfiprootsed ja amfoteersed, on mõlemad seotud happe-aluse keemiaga. Amfoteersed ained käituvad happe ja alusena. Kõik amfiprootsed ained on võimelised loovutama ja vastu võtma prootoneid ning neil võivad olla nii happelised kui ka aluselised omadused. Seetõttu on need ka amfoteersed. Selles artiklis kirjeldatakse üksikasjalikult amfiprootsete ainete ja amfoteersete ainete erinevust. Veelgi enam, see toob näiteid ja reaktsioone nende omaduste näitamiseks.

Mis on amfiprootsed ained?

Mõte amfiprootne viitab ainetele, mis suudavad nii prootoneid vastu võtta kui ka loovutada; see võib olla kas ioonne või kovalentne. Seetõttu peaks amfoteersel ainel olema kaks peamist omadust.

– Molekul peab sisaldama vähem alt ühte vesinikuaatomit ja seda saab annetada teisele molekulile.

– Prootoni vastuvõtmiseks peab molekul sisaldama üksikut elektronide paari (elektronid, mis ei osale keemilises sidemes).

Vesi (H_{2O) on amfiprootsetest ainetest kõige levinum; veemolekul vastab mõlemale amfiprootsele ainele vajalikele nõuetele.}

Lisaks veele võib enamik diprootsete hapete konjugeeritud aluseid toimida amfiprootsete ainetena.

Diproothappe konjugaadi alus

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Näide: Süsinikhape (H₂CO₃) on nõrk diprootne hape, vesinikkarbonaat (HCO₃ ^{–) on selle konjugeeritud alus. Vesilahustes esineb vesinikkarbonaadil kahte tüüpi reaktsioone.}

(1) Prootoni annetamine veele (bronstedina – Lowry hape)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Prootoni vastuvõtmine veest (bronstedi alusena – Lowry alus)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Seetõttu on vesinikkarbonaat (HCO₃^{–) amfiprootne liik.}

Mis on amfoteersed ained?

Ained, mis võivad toimida nii happe kui alusena, nimetatakse amfoteerseteks aineteks. See määratlus on üsna sarnane amfiprootsete ainetega. Kuna kõik amfiprootsed ained näitavad happelisi omadusi prootoni annetamise kaudu ja sarnaselt prootoni vastuvõtmisel põhiomadusi. Seetõttu võib kõiki amfiprootilisi aineid pidada amfoteerseteks. Kuid vastupidine väide ei ole alati tõene.

Meil on hapete ja aluste kohta kolm teooriat:

Teooria Happeline alus

Arrhenius H⁺ produtsent OH^{– produtsent}

Bronsted-Lowry H⁺ doonor H^{+ vastuvõtja}

Lewise elektronipaari aktseptor elektronpaari doonor

Näide: Al2O3 on Lewise hape ja Lewise alus. Seetõttu on see amfoteerne aine, kuna see ei sisalda prootoneid (H^{+), ei ole see amfiprootne aine.}

Al₂O_{3 alusena:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 happena:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Mis vahe on amfiprootilisel ja amfoteersel?

• Amfiprootne aine käitub happe ja alusena. Amfoteerne aine võib prootonit vastu võtta või loovutada (H^{+ ioon).}

• Kõik amfoteersed ained on amfiprootsed, kuid kõik amfiprootsed ained ei ole amfoteersed.

• Amfiprootsed liigid arvestavad prootonite annetamise või vastuvõtmise võimega. Amfoteersed liigid peavad aga võimet toimida happe ja alusena. Happe-aluse omadused sõltuvad kolmest tegurist, sealhulgas võimest annetada või vastu võtta prootoneid.

Kui ainel on loovutamiseks elektronpaar ja see on võimeline elektronpaari vastu võtma, loetakse see amfoteerseks.

Kui ainel on võime toota nii H+ kui ka OH- ioone, peetakse seda amfoteerseks.

Kokkuvõte:

Amfiprootne vs amfoteeriline

Amfoteersed ja amfiprootsed ained on seotud happe-aluse keemiaga. Mõlemal ainel on happelised ja aluselised omadused. Teisisõnu võivad nad reageerida happe ja alusena sõltuv alt teistest reagentidest. Amfiprootsed ained võivad prootoneid annetada ja vastu võtta. Vesi on amfiprootsete liikide kõige levinum näide. Enamik diprootsete hapete konjugeeritud aluseid on samuti amfiprootsed. Amfoteersed ained võivad käituda happe ja alusena.