Põhiline erinevus mõõtmeanalüüsi ja stöhhiomeetria vahel seisneb selles, et mõõtmeanalüüs on ühes ühikus oleva koguse teisendamine soovitud ühikus vastavaks koguseks, kasutades erinevaid teisendustegureid, samas kui stöhhiomeetria hõlmab reagentide ja/või toodete vaheliste suhete kasutamist keemiline reaktsioon soovitud kvantitatiivsete andmete määramiseks.
Dimensioonianalüüsi mõiste on teaduses väga oluline, peamiselt füüsika vallas. Stöhhiomeetria on seevastu oluline peamiselt keemias, keemiliste reaktsioonide osas. Stöhhiomeetria abil saame määrata, kui palju reagenti reageeris, et saada toote osa.
Mis on mõõtmete analüüs?
Dimensioonianalüüs on ühes ühikus oleva summa teisendamine soovitud ühikus olevaks summaks, kasutades erinevaid teisendustegureid. Pealegi on selle põhiteooria see, et sama laadi füüsikalistel suurustel on samad mõõtmed. Seetõttu saame võrrelda füüsikaliste suuruste komplekti teise samade mõõtmetega füüsikaliste suuruste komplektiga. Näiteks pikkus on füüsiline suurus. Kui see on antud meetrites, saame seda võrrelda mõne muu pikkusega, isegi kui see on antud jardides või miilides. Selle võrdluse saame teha, teisendades arvestid jardideks või vastupidi. Kui aga füüsikalistel suurustel ei ole samad mõõtmed, ei saa me neid võrrelda. Näiteks ei saa me pikkust massiga võrrelda, kuna neil on erinevad mõõtmed.
Mis on stöhhiomeetria?
Stöhhiomeetria on kvantitatiivsed seosed või suhted kahe või enama füüsikalise või keemilise muutuse läbiva aine vahel. Selles kontseptsioonis käsitleme sageli ainete massi, mahtu ja mooli. Lisaks kasutatakse seda kontseptsiooni järgmiselt:
- Keemilise võrrandi tasakaalustamine
- Gramide teisendamine moolideks ja vastupidi
- Tundmatute ainete molaarmasside arvutamine
- Keemiliste reaktsioonide molaarsuhete arvutamine
Vaadakem selle kontseptsiooni mõistmiseks näidet. Reaktsiooni A + 3B ⟶ C korral on reagendid A ja B, mis annab C produktina. Siin peaks 3 B-molekuli reageerima ühe A-molekuliga, et saada üks C-molekul. See on stöhhiomeetriline seos reagentide ja produktide vahel. Veelgi enam, kui teame reagendi A kogust, mis reageeris B-reagendiga, et saada C, saame teada, kui palju B-reagenti me selle reaktsiooni jaoks vajame. Näiteks kui 10,0 grammi A reageeris täielikult mingi koguse B-ga, andes C, siis peame leidma reageerinud A moolide arvu, et saaksime leida A-ga reageerinud B koguse (moolides). Pärast seda leiame B massi, kasutades B molekulmassi, kasutades järgmist võrrandit;
n=m/M
kus n on moolide arv, m on reageerinud mass ja M on reagendi molekulmass.
Mis vahe on mõõtmete analüüsil ja stöhhiomeetrial?
Dimensioonide analüüs on füüsikas väga oluline, stöhhiomeetria aga peamiselt keemias. Peamine erinevus mõõtmete analüüsi ja stöhhiomeetria vahel on see, et mõõtmeanalüüs on ühes ühikus oleva koguse muundamine soovitud ühikus olevaks koguseks, kasutades erinevaid teisendustegureid, samas kui stöhhiomeetria hõlmab keemilise reaktsiooni reagentide ja/või saaduste vaheliste suhete kasutamist, et määrata kindlaks. soovitud kvantitatiivsed andmed. Arvestades iga kontseptsiooni põhiteooriat, on mõõtmeanalüüsi teooria see, et sama olemusega füüsikalistel suurustel on samad mõõtmed, samas kui stöhhiomeetria aluseks olev teooria on see, et reaktiivide kogumass võrdub toodete kogumassiga.
Kokkuvõte – mõõtmete analüüs vs stöhhiomeetria
Põhiline erinevus mõõtmeanalüüsi ja stöhhiomeetria vahel seisneb selles, et mõõtmeanalüüs on ühes ühikus oleva koguse teisendamine soovitud ühikus olevaks koguseks, kasutades erinevaid teisendustegureid, samas kui stöhhiomeetria hõlmab reagentide ja/või toodete vaheliste suhete kasutamist keemiline reaktsioon soovitud kvantitatiivsete andmete määramiseks.
