Põhiline erinevus koostise ja reaktsioonistöhhiomeetria vahel seisneb selles, et koostise stöhhiomeetria viitab keemilise ühendi aatomikoostisele, samas kui reaktsioonistöhhiomeetria viitab keemilise reaktsiooni käigus tarbitud või toodetud ühendite kogusele.
Stöhhiomeetria on keemiline termin, mis kirjeldab keemilise ühendi või keemilise reaktsiooni kvantitatiivseid andmeid. Kui need andmed puudutavad keemilist ühendit, siis nimetame seda koostise stöhhiomeetriaks; kui tegemist on keemilise reaktsiooniga, võime seda nimetada reaktsioonistöhhiomeetriaks.
Mis on kompositsiooni stöhhiomeetria?
Kompositsiooni stöhhiomeetria on keemilise ühendi kvantitatiivne analüüs selle aatomkoostise osas. See termin viitab konkreetses keemilises ühendis esinevate aatomite tüüpidele ja nende arvule. Seda saame määrata ühendi keemilise valemi abil. Molekuli aatomilisus annab keemilises ühendis sisalduvate aatomite koguarvu. Kuid see ei anna üksikasjalikku teavet keemiliste elementide kohta, millesse ühendi aatomid kuuluvad, ja nende arvu kohta. Sellegipoolest saame keemilise valemi ennustamiseks kasutada konkreetse ühendi koostise stöhhiomeetriat. Seetõttu on koostise stöhhiomeetria lihts alt keemilise liigi keemiline koostis.
Näiteks glükoosimolekuli koostise stöhhiomeetria on esitatud kuue süsinikuaatomi, kaheteistkümne vesinikuaatomi ja kuue hapnikuaatomina. Seetõttu saame kindlaks teha, et üks glükoosi molekul sisaldab süsiniku, vesiniku ja hapniku aatomeid vahekorras 6:12:6. See on glükoosi koostise stöhhiomeetria.
Joonis 01: Glükoosimolekuli keemiline koostis
Tundmatu ühendi koostise stöhhiomeetria määramiseks on erinevaid viise. Tundmatu ühendi proove saab kasutada selles proovis sisalduvate keemiliste elementide tüüpide ja iga elemendi massi määramiseks. Seejärel saab nende masside abil arvutada iga elemendi moolide arvu proovi kohta. Moolväärtusi saab ümardada, et saada võimalikult suur suhe proovis olevate eri tüüpi aatomite vahel, et ennustada molekulaarset valemit.
Mis on reaktsioonistöhhiomeetria?
Reaktsiooni stöhhiomeetria on reagentide ja teatud keemilise reaktsiooni produktide suhe. See nähtus on väga oluline keemilise reaktsiooni tasakaalustamisel, et saada seost reagentide ja nende liikide reageerimisel saadava koguse produkti vahel.
Joonis 02: Reaktsiooni stöhhiomeetria näide
Reaktsiooni stöhhiomeetria kontseptsioon põhineb massi jäävuse seadusel, mis näitab, et reagentide kogumass peaks olema võrdne toodete kogumassiga, kuna massi ei saa luua ega hävitada, seda saab muundada ainult muuks massiks. vormid, täpselt nagu energia.
Vaadakem näidet, et mõista reaktsioonistöhhiomeetria teooriat. Leelismetalli ja vee vaheline reaktsioon tekitab soojusenergiat, metalli hüdroksiidi ja vesinikgaasi. Siin on meile teadaolevad üksikasjad kasutatud leelismetalli mass ja reaktsioonis kasutatud vee kogus. Pärast reaktsiooni lõppemist saab koguda gaasilise vesiniku koguse ja selle ruumala põhjal arvutada eraldunud gaasilise vesiniku moolid. Seega, eeldades, et kogu leelismetall reageeris veega, saame reagentide ja selles reaktsioonis osalevate toodete suhte. See on leelismetalli reaktsiooni stöhhiomeetria vees.
Mis vahe on koostise ja reaktsioonistöhhiomeetria vahel?
Põhiline erinevus koostise ja reaktsioonistöhhiomeetria vahel on see, et koostise stöhhiomeetria viitab keemilise ühendi aatomikoostisele, samas kui reaktsioonistöhhiomeetria viitab keemilise reaktsiooni käigus tarbitud või toodetud ühendite kogusele. Kui koostise stöhhiomeetria annab iga ühendis esineva keemilise elemendi aatomite suhte, siis reaktsioonistöhhiomeetria annab konkreetses reaktsioonis osalevate reagentide ja saaduste vahelise suhte.
Allpool olev infograafik võtab kokku erinevuse koostise ja reaktsiooni stöhhiomeetria vahel.
Kokkuvõte – koostis vs. reaktsioon stöhhiomeetria
Stöhhiomeetria on keemilise ühendi või keemilise reaktsiooni kvantitatiivse analüüsi meetod. Peamine erinevus koostise ja reaktsiooni stöhhiomeetria vahel on see, et koostise stöhhiomeetria viitab keemilise ühendi aatomikoostisele, samas kui reaktsiooni stöhhiomeetria viitab keemilise reaktsiooni käigus tarbitud või toodetud ühendite kogusele.
