Peamine erinevus – ionisatsioon vs dissotsiatsioon
Ionisatsioon ja dissotsiatsioon on keemias kaks olulist protsessi. Tihti aetakse segi ionisatsioon ja dissotsiatsioon, eriti ioonsete ühendite lahustumisel. Võib arvata, et ioonsete ühendite lahustumine põhjustab ionisatsiooni, kuna ioonsed ühendid lahustuvad vees, tekitades laetud osakesi või ioone. Kuid see on dissotsiatsiooni näide, kuna ioonühendid on juba valmistatud ioonidest. Seega on peamine erinevus ionisatsiooni ja dissotsiatsiooni vahel see, et ioniseerimine on uute ioonide tootmine elektronide juurdekasvu või kadumise teel, samas kui dissotsiatsioon on ühendis juba olemasolevate ioonide lõhenemine või eraldumine.
Mis on ioniseerimine?
Ioniseerimine on protsess, mille käigus elektroni võimenduse või kadumise teel tekib laetud aatom või molekul. See protsess tekitab laetud osakese. Selles protsessis muutuvad elektriliselt neutraalsed aatomid elektriliselt laetud osakesteks. See laeng võib olla kas positiivne või negatiivne. See sõltub elektroni võimendusest või kadumisest. Kui aatom või molekul kaotab elektroni, laetakse see positiivselt, samas kui see saab elektroni väljastpoolt, laetakse see negatiivselt. Ionisatsiooniprotsess on tavaliselt pöördumatu, mis tähendab, et kui aatom või molekul saab elektroni, ei vabasta see seda elektroni tagasi; kui aatom kaotab elektroni, ei võta ta elektroni tagasi. See juhtub siis, kui selle elektroni kadu või võimendus põhjustab stabiilse iooni, mis järgib oktetireeglit.
Mõnikord aetakse mõiste ionisatsioon segi dissotsiatsiooniga. Kui võtta arvesse ioonset ühendit, näiteks naatriumkloriidi (NaCl), moodustab see vees lahustades ioone. Kuigi see moodustab ioone, pole see ionisatsioon. Kuna tahke NaCl jaguneb ioonideks või nende ioonsed sidemed katkevad, ei saa seda nimetada ionisatsiooniks. Seega ei ole ioonse sideme lõhenemine ionisatsiooniprotsess, sest elektron on juba ühe aatomi teise aatomi poolt andnud ja eksisteerib ainult elektrostaatiline külgetõmme. Seega võib öelda, et ioonseid sidemeid sisaldavad ühendid ionisatsioonis ei osale. Kuigi ioonsed ühendid ei saa ioniseerida, võivad kovalentsed ühendid, millel on kovalentsed sidemed aatomite vahel, läbida ionisatsiooni. Seda seetõttu, et elektronide jagamine toimub kovalentsetes sidemetes ja nende ühendite ioniseerimine tekitab uusi laetud osakesi, mis eelmises ühendis puudusid. Kuid ionisatsioon toimub ainult polaarsetes kovalentsetes ühendites, mille aatomite elektronegatiivsus on märkimisväärne. Vastasel juhul ei toimu tugeva kovalentse sideme tõttu ionisatsiooni. Ionisatsioon toimub ka metallides. Seal toodetakse positiivselt laetud metalliioone, vabastades metalliaatomitest elektrone.
Joonis 01: Ionisatsioon
Mis on dissotsiatsioon?
Dissotsiatsioon viitab ühendi purunemisele või jagamisele väiksemateks osakesteks. Dissotsiatsiooniprotsessi tulemuseks võivad olla tooted, mis on kas elektriliselt laetud või neutraalsed. See ei hõlma elektronide võimendust ega kadu aatomite poolt. Erinev alt ionisatsiooniprotsessist on dissotsiatsioon ühendis juba eksisteerinud ioonide eraldamine. Mõnikord võib dissotsiatsioon tekitada ka neutraalseid osakesi. Näiteks N2O4 lagunemisel tekib kaks NO2 molekuli. Dissotsiatsiooniprotsessid on enamasti pöörduvad. See tähendab, et eraldatud ioone saab eelmise ühendi saamiseks ümber korraldada. Näiteks, nagu eespool mainitud, on NaCl lahustumine dissotsiatsiooniprotsess ja see tekitab kaks laetud osakest. Kuid tahket NaCl saab uuesti saada õigete tingimuste korral, mis tõestab, et dissotsiatsioon on pöörduv. Erinev alt ionisatsioonist toimub dissotsiatsioon ioonsetes ühendites.
Joonis 02: Naatriumkloriidi dissotsiatsioon vees
Mis vahe on ionisatsioonil ja dissotsiatsioonil?
Ionisatsioon vs dissotsiatsioon |
|
| Ioniseerimine on protsess, mis tekitab uusi laetud osakesi. | Dissotsiatsioon on ühendis juba olemasolevate laetud osakeste eraldamine. |
| Algne ühend | |
| Ioniseerimine hõlmab polaarseid kovalentseid ühendeid või metalle | Dissotsiatsioon hõlmab ioonseid ühendeid. |
| Toode | |
| Ioniseerimine tekitab alati laetud osakesi | Dissotsiatsioon tekitab kas laetud osakesi või elektriliselt neutraalseid osakesi. |
| Protsess | |
| Ioniseerimisprotsess on pöördumatu. | Dissotsiatsioon on pöörduv. |
| Võlakirjad | |
| Ioniseerimine hõlmab kovalentseid sidemeid aatomite vahel | Dissotsiatsioon hõlmab ioonsidemeid ühendites. |
Kokkuvõte – ionisatsioon vs dissotsiatsioon
Ionisatsioon ja dissotsiatsioon on kaks erinevat protsessi. Seetõttu on väga oluline mõista nende kahe protsessi erinevust. Peamine erinevus ionisatsiooni ja dissotsiatsiooni vahel on see, et dissotsiatsioon on ühendis juba eksisteerinud laetud osakeste eraldamise protsess, samas kui ionisatsioon on uute laetud osakeste moodustumine, mis eelmises ühendis puudusid.
