Põhiline erinevus konstantse koostise seaduse ja mitme proportsiooni seaduse vahel seisneb selles, et vastav alt konstantse koostise seadusele koosneb valimite sama osakaal alati samast massiosast, samas kui vastav alt seadusele mitu proportsiooni, kui kaks elementi seostuvad üksteisega, moodustades rohkem kui ühe keemilise ühendi, siis on teise elemendi masside suhtel, mis ühineb esimese elemendi fikseeritud massiga, väikesed täisarvud.
Konstantse koostise seadus ja mitme proportsiooni seadus on füüsikalise keemia teooriad, mida kasutatakse keemia stöhhiomeetria selgitamiseks. Stöhhiomeetria on keemilise reaktsiooni reagentide ja saaduste suhteliste koguste mõõt.
Mis on püsiva koostise seadus?
Konstantse koostise seadus ütleb, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiproportsiooni elemente. Seda seadust võime nimetada ka kindlate proportsioonide seaduseks. See seadus kirjeldab, et antud ühend sisaldab alati samu elemente samades massiproportsioonides.
Näiteks, olgu see siis kraanivesi või merevesi, sisaldab veemolekul alati vesiniku ja hapniku elemente järgmistes vahekordades. Veemolekuli keemiline valem on H2O ja selle molekuli molaarmass on 18 g/mol. Seetõttu sisaldab üks mool vett 18 g H2O. H ja O suhe veemolekulis on 2:1. Vastav alt sellele on vesiniku massiosa vees=(2g / 18g) x 100%=11,11% ja hapniku massiosa=(16g/18g) x 100%=88,89%. Need fraktsioonid on konstantsed ega muutu sõltuv alt veeallikast ega eraldusmeetodist.
Konstantse koostise seadus sõltub asjaolust, et sama elemendi (sama aatomnumbriga aatomid) mis tahes aatom on üksteisega sarnane. Võttes arvesse ül altoodud näidet, eeldatakse, et iga vesinikuaatom on sarnane teise vesinikuaatomiga ja vastupidi. Kuid võib olla ka mõningaid erandeid. Nt. elemendi isotoopkoostis võib olenev alt allikast varieeruda. Seetõttu näitab stöhhiomeetria variatsioone sõltuv alt elementide allikast.
Mis on mitme proportsiooni seadus?
Mitme proportsiooni seadus ütleb, et kui kaks elementi ühinevad üksteisega, moodustades rohkem kui ühe ühendi, siis on ühe elemendi massid, mis kombineeritakse teise fikseeritud massiga, väikeste täisarvude suhtes.
Seda seadust võime nimetada ka D altoni seaduseks, kuna selle seaduse töötas välja John D alton aastal 1803. Mõistame seda seadust näite abil.
Lämmastikoksiidid koosnevad lämmastiku- ja hapnikuaatomitest. Saame tuvastada viis erinevat eksisteerivat lämmastikoksiidi: N2O, NO, N2O3, NO2 ja N2O5 Võttes arvesse N ja O massisuhteid nendes oksiidides ühendite puhul ühineb 14 grammi lämmastikuaatomit vastav alt massisuhtele vastav alt 8, 16, 24, 32 ja 40 grammi hapnikuga. Kui võtta neid numbreid väikeste täisarvudena, saab anda suhted 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 ja 1:5.
Mis vahe on konstantse koostise seadusel ja mitme proportsiooni seadusel?
Vastav alt konstantse koostise seadusele koosneb proovide sama osakaal alati samast massiproportsioonist, samas kui mitme proportsiooni seaduse kohaselt, kui kaks elementi seostuvad üksteisega, moodustades rohkem kui ühe kemikaali ühendeid, siis on teise elemendi masside vahelisel suhtel, mis kombineeritakse esimese elemendi fikseeritud massiga, väikesed täisarvud. Niisiis, see on peamine erinevus konstantse koostise seaduse ja mitme proportsiooni seaduse vahel.
Kokkuvõte – konstantse koostise seadus vs mitme proportsiooni seadus
Vastav alt konstantse koostise seadusele koosneb proovide sama osakaal alati samast massiproportsioonist, samas kui mitme proportsiooni seaduse kohaselt, kui kaks elementi seostuvad üksteisega, moodustades rohkem kui ühe kemikaali ühendeid, siis on teise elemendi masside vahelisel suhtel, mis kombineeritakse esimese elemendi fikseeritud massiga, väikesed täisarvud. Seega on see erinevus konstantse koostise seaduse ja mitme proportsiooni seaduse vahel.
