Peamine erinevus – diferentsiaalmäära seadus vs integreeritud määra seadus
Diferentsiaalmäära seadus ja integreeritud intressimäär on kaks intressiseaduste vormi. Peamine erinevus diferentsiaalkiiruse seaduse ja integreeritud kiiruse seaduse vahel on see, et diferentsiaalkiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse funktsioonina ühe või mitme reagendi kontsentratsiooni muutusest teatud ajaperioodi jooksul, samas kui integreeritud kiiruse seadus annab reaktsiooni kiiruse. keemiline reaktsioon ühe või mitme reagendi algkontsentratsiooni funktsioonina pärast teatud ajavahemikku.
Reaktsioonikiirus on reagentide või saaduste kontsentratsiooni muutuse mõõt keemilise reaktsiooni kulgemise ajal. Reaktsiooni edenemise selgitamiseks kasutatakse erinevaid kiiruse seadusi. Need määraseadused on väljendatud matemaatiliste seostena erinevate parameetrite vahel.
Mis on diferentsiaalmäära seadus?
Diferentsiaalkiiruse seadust kasutatakse keemilise reaktsiooni kiiruse määramiseks ühe või mitme reagendi kontsentratsiooni muutuse funktsioonina teatud ajaperioodi jooksul. Diferentsiaalkiiruse seadus näitab, mis toimub keemilise reaktsiooni molekulaarsel tasemel. Keemilise reaktsiooni üldise mehhanismi saab määrata diferentsiaalkiiruse seaduste abil (reagentide muundamine toodeteks).
Diferentsiaalmäära seaduse võrrand
Järgmise keemilise reaktsiooni diferentsiaalkiiruse seaduse saab esitada matemaatilise avaldisena.
A → B + C
Rate=– {d[A] / dt}=k[A]
Siin [A] on reaktiivi A kontsentratsioon ja k on kiiruskonstant. "n" näitab reaktsiooni järjekorda. Diferentsiaalmäära seaduse võrrandit saab integreerida, et saada selge seos [A] ja aja “t” vahel. See integreerimine annab integreeritud määra seaduse.
Joonis 1: graafik, mis näitab reaktsiooni järjekorda
Mis on integreeritud maksumäärade seadus?
Integreeritud kiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse funktsioonina ühe või mitme reagendi algkontsentratsioonist teatud aja möödudes. Integreeritud kiiruse seadust saab kasutada konkreetse keemilise reaktsiooni kiiruskonstandi määramiseks ja reaktsiooni järjekorra saab saada eksperimentaalsete andmete abil.
Integreeritud intressiseaduse võrrand
Keemilise reaktsiooni A → B + C puhul saab integreeritud kiiruse seadust väljendada matemaatilise avaldisena, nagu on näidatud allpool.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Siin on [A]0 reagendi A algkontsentratsioon ja [A] on reaktiivi A kontsentratsioon pärast aja t möödumist. Integreeritud kiirusseadused erinevad aga üksteisest reaktsiooni “n” järjekorra alusel. Ül altoodud võrrand on antud nulljärku keemiliste reaktsioonide jaoks.
Esimest järku reaktsioonide puhul on kiiruse seaduse võrrand:
[A]=[A]e-kt
Teist järku reaktsioonide puhul on kiiruse seaduse võrrand:
1/[A]=1/[A]0 + kt
Reaktsiooni kiiruskonstandi määramiseks võib ül altoodud võrrandeid kasutada järgmiselt.
Esimese järjekorra reaktsioonide jaoks
k={ln[A] – ln[A]0} / t
Teise järgu reaktsioonide jaoks
k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Milline seos on diferentseeritud intressimäära seaduse ja integreeritud intressimäära seaduse vahel?
Keemilise reaktsiooni diferentsiaalkiiruse seadust saab integreerida, et saada sama keemilise reaktsiooni integreeritud kiirusseadus
Mis vahe on diferentseeritud määra seadusel ja integreeritud intressiseadusel?
Erimäärade seadus vs integreeritud maksumäär |
|
| Diferentsiaalkiiruse seadust kasutatakse keemilise reaktsiooni kiiruse määramiseks ühe või mitme reagendi kontsentratsiooni muutuse funktsioonina teatud ajaperioodi jooksul. | Integreeritud kiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse funktsioonina ühe või mitme reagendi algkontsentratsioonist (või kontsentratsioonist konkreetsel hetkel) pärast teatud ajaperioodi. |
| Rakendus | |
| Diferentsiaalkiiruse seadust saab kasutada selleks, et näidata, mis toimub keemilise reaktsiooni molekulaarsel tasemel, ja selle kiiruse seaduse abil saab määrata keemilise reaktsiooni üldise mehhanismi. | Integreeritud kiiruse seadust saab kasutada konkreetse keemilise reaktsiooni kiiruskonstandi määramiseks. |
| Kasutus | |
| Erimäärade seadust on integreeritud intressiseadusega võrreldes keeruline kasutada. | Integreeritud seadus võimaldab kergesti määrata selge seose reagentide kontsentratsiooni ja kulunud aja vahel. |
Kokkuvõte – diferentsiaalmäära seadus vs integreeritud intressimäär
Keemilise reaktsiooni kiiruse seadus annab seose reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsioonide vahel. Peamine erinevus diferentsiaalkiiruse seaduse ja integreeritud kiiruse seaduse vahel on see, et diferentsiaalkiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse funktsioonina ühe või mitme reagendi kontsentratsiooni muutusest teatud ajaperioodi jooksul, samas kui integreeritud kiiruse seadus annab reaktsiooni kiiruse. keemiline reaktsioon ühe või mitme reagendi algkontsentratsiooni funktsioonina pärast teatud ajaperioodi.
