Katalüsaatori ja reaktiivi peamine erinevus seisneb selles, et katalüsaatoreid ei kasutata keemilise reaktsiooni käigus, samas kui reaktiive võib või võib kuluda keemilise reaktsiooni käigus.
Katalüsaator ja regent on kaks olulist terminit, mida me analüütilises keemias sageli keemiliste reaktsioonide kirjeldamiseks kasutame. Mõned inimesed kasutavad ka kahte terminit reagent ja reaktiiv vaheldumisi, kuigi nende vahel on väike erinevus. Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust, samas kui reaktiiv on aine või segu, mida kasutatakse keemilises analüüsis või muudes reaktsioonides.
Mis on katalüsaator?
Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust. Reaktsioonikiiruse suurendamise protsess on "katalüüs". Katalüsaatori kõige spetsiifilisem omadus on see, et keemiline reaktsioon ei tarbi katalüsaatoreid reaktsiooni kulgemise ajal. See aine osaleb aga reaktsioonis otseselt. Seetõttu läheb see aine ringlusse ja me saame selle reaktsioonisegust eraldada, et kasutada seda mõnes teises reaktsioonis. Pealegi vajame keemilise reaktsiooni katalüüsiks vaid väikest kogust katalüsaatorit.
Üldiselt toimuvad keemilised reaktsioonid kiiremini, kui on olemas katalüsaator. Põhjus on selles, et see aine võib olla alternatiivne viis reaktsiooni toimumiseks. Alternatiivsel rajal on alati madalam aktiveerimisenergia kui tavalisel rajal (mis toimub katalüsaatori puudumisel). Peale selle kipub katalüsaator moodustama reagendiga vaheühendit ja see regenereerub hiljem. Seevastu kui aine vähendab reaktsioonikiirust, nimetame seda inhibiitoriks.
Joonis 01: Graafik, mis näitab, kuidas katalüsaator vähendab reaktsiooni aktiveerimisenergiat
Katalüsaatorid saame klassifitseerida kas homogeenseteks või heterogeenseteks katalüsaatoriteks. Kui see on homogeenne, tähendab see, et katalüsaator ja reagendid on aine samas faasis (st vedelas faasis). Teisest küljest, kui katalüsaator on reagentide omast erinevas faasis, on tegemist heterogeense katalüsaatoriga. Siin adsorbeeruvad gaasilised reagendid tahkele katalüsaatori pinnale.
Mis on reaktiiv?
Reaktiiv on aine või segu, mida kasutatakse keemilises analüüsis või muudes reaktsioonides. See võib olla kas katalüsaator, mis suurendab reaktsiooni kiirust, või reagent, mida reaktsiooni käigus kulub.
Joonis 02: Väävel on erinevate sünteesireaktsioonide lähteaine; seega on see reagent
Kui ei, ei pruugi see mingil viisil keemilist reaktsiooni kaasata. Näiteks võivad lahustid, nagu vesi, olla ainult keemilise reaktsiooni keskkond, kuid mitte keemilise reaktsiooni käigus kuluv reagent või reaktsioonikiirust suurendav katalüsaator. Lisaks on reaktiivid kas ühendid või segud.
Mis vahe on katalüsaatoril ja reaktiivil?
Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust, samas kui reaktiiv on aine või segu, mida kasutatakse keemilises analüüsis või muudes reaktsioonides. Peamine erinevus katalüsaatori ja reaktiivi vahel on see, et katalüsaatoreid ei kasutata keemilise reaktsiooni ajal, samas kui reaktiivi võib või võib kuluda keemilise reaktsiooni ajal.
Lisaks on katalüsaatori ja reaktiivi vaheline erinevus selles, et katalüsaatorid regenereeruvad pärast keemilise reaktsiooni lõppemist, samas kui reagendid võivad regenereerida või mitte. Mõned näited katalüsaatorite kohta hõlmavad järgmist: raud on ammoniaagi sünteesi katalüsaator, tseoliit on nafta katalüsaator jne. Teisest küljest on reaktiivide näited Grignardi reaktiiv, Tolleni reaktiiv, Fehlingi reagent jne.
Kokkuvõte – katalüsaator vs reagent
Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust, samas kui reaktiiv on aine või segu, mida kasutatakse keemilises analüüsis või muudes reaktsioonides. Peamine erinevus katalüsaatori ja reaktiivi vahel on see, et katalüsaatoreid ei kasutata keemilise reaktsiooni ajal, samas kui reaktiivi võib või võib kuluda keemilise reaktsiooni ajal.
