Põhiline erinevus kindlate proportsioonide seaduse ja mitme proportsiooni seaduse vahel seisneb selles, et kindlate proportsioonide seadus ütleb, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiproportsiooni elemente. Vastupidi, mitme proportsiooni seadus (mida mõnikord nimetatakse ka D altoni seaduseks) ütleb, et kui kaks elementi ühinevad, moodustades rohkem kui ühe keemilise ühendi, siis teise elemendi masside suhted, mis ühinevad esimese elemendi fikseeritud massiga olema väikeste täisarvude suhted.
Kindlate proportsioonide seadus ja mitme proportsiooni seadus on teooriad, mida kasutatakse keemia stöhhiomeetria selgitamiseks. Stöhhiomeetria on keemilise reaktsiooni reagentide ja saaduste suhteliste koguste mõõt.
Mis on kindlate proportsioonide seadus?
Kindlate proportsioonide seadus ütleb, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiproportsiooni elemente. Teisisõnu sisaldab antud ühend alati samu elemente samades massiproportsioonides.
Näiteks, kas see on kraanivesi või merevesi, sisaldab veemolekul alati vesiniku ja hapniku elemente järgmistes vahekordades.
Veemolekuli keemiline valem=H2O
Veemolekuli molaarmass=18 g/mol
Seega sisaldab üks mool vett 18 g H2O. H ja O suhe veemolekulis on 2:1. Seetõttu on vesiniku massiosa vees=(2g / 18g) x 100%=11,11% ja hapniku massiosa=(16g/18g) x 100%=88,89%. Need fraktsioonid on kindlad ja ei muutu veeallika ja eraldusmeetodi korral.
Joonis 01: Määratud proportsioonide seadus väidab, et teatud tüüpi keemilistes ainetes on elemendid alati massi järgi ühendatud samades proportsioonides.
See seadus põhineb asjaolul, et sama elemendi (sama aatomnumbriga aatomid) kõik aatomid on üksteisega sarnased. Ül altoodud näite puhul on arvestatud, et iga vesinikuaatom on sarnane teise vesinikuaatomiga ja vastupidi. Kuid on ka mõned erandid. Näiteks võib elemendi isotoopkoostis olenev alt allikast erineda. Seega näitab stöhhiomeetria variatsioone elementide allika põhjal.
Mis on mitme proportsiooni seadus?
Mitme proportsiooni seadus sätestab, et kui kaks elementi ühinevad üksteisega, moodustades rohkem kui ühe ühendi, siis on ühe elemendi kaalud, mis kombineeritakse teise fikseeritud massiga, väikeste täisarvude suhtes.
Joonis 02: Mitmikproportsioonide seaduse seletus
Seda nimetatakse mõnikord D altoni seaduseks. See oli pärast selle seaduse avastamist John D altoni poolt 1803. aastal. Mõistkem seda seadust mõne näite abil.
Lämmastikoksiidid koosnevad lämmastiku- ja hapnikuaatomitest. Seal on viis erinevat lämmastikoksiidi; N2O, EI, N2O3, EI2ja N2O5 Nende ühendite N ja O massisuhteid arvestades ühineb 14 grammi lämmastikuaatomit 8, 16, 24, 32 ja 40 grammi hapnikku vastav alt massisuhtele. Kui võtta neid väikeste täisarvudena, on suhted 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 ja 1:5.
Erinevus kindlate proportsioonide seaduse ja mitmikproportsioonide seaduse vahel?
Kindlate proportsioonide seadus ütleb, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiproportsiooni elemente. Teisest küljest tõstab mitme proportsiooni seadus esile, et kui kaks elementi ühinevad üksteisega, moodustades rohkem kui ühe ühendi, on ühe elemendi kaalud, mis kombineeritakse teise fikseeritud massiga, väikeste täisarvude suhtes. See on peamine erinevus kindlate proportsioonide seaduse ja mitme proportsiooni seaduse vahel.
Kokkuvõte – kindlate proportsioonide seadus vs mitme proportsiooni seadus
Keemilistes reaktsioonides esinevate ühendite stöhhiomeetria selgitamiseks kasutatakse kindlate proportsioonide seadust ja mitme proportsiooni seadust. Kindlate proportsioonide seadus ütleb, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiosa elemente. Vastupidi, mitme proportsiooni seadus ütleb, et kui kaks elementi ühinevad, moodustades rohkem kui ühe keemilise ühendi, on teise elemendi masside suhted, mis kombineeritakse esimese elemendi fikseeritud massiga, väikeste täisarvude suhted.. Seetõttu on see erinevus kindlate proportsioonide seaduse ja mitme proportsiooni seaduse vahel.
