Põhierinevus – oktett vs duplet
Looduses leidub keemiliselt aktiivseid ja inaktiivseid aatomeid või ühendeid. See omadus sõltub peamiselt aatomite välimistes kestades olevate elektronide arvust. Mittetäieliku kestaga aatomid võivad muutuda aktiivseks, et viia oma elektronide konfiguratsioon stabiilseks. Mitteaktiivsetel aatomitel on täielik elektronkonfiguratsioon; seega ei reageeri need aatomid ühegi teise aatomiga, välja arvatud juhul, kui tegemist on eritingimustega. Väärisgaasid on oma olemuselt alati passiivsed. Seetõttu tuntakse neid inertsete gaasidena. Inertgaasid on perioodilisuse tabeli kaheksandas veerus. Teised sama perioodi (rea) elemendid kipuvad selle perioodi lõpus saama inertgaasi elektronkonfiguratsiooni, mis on looduses kõige stabiilsem vorm. Aktiivsed aatomid kalduvad täiendama elektronide arvu vastav alt oktetireeglile või dupletireeglile. Peamine erinevus okteti ja dupleti vahel on see, et oktett on aatom või ioon, mille välimises kestas on maksimaalselt kaheksa elektroni, samas kui duplet on aatom, mille välimises kestas on maksimaalselt kaks elektroni.
Mis on oktett?
Oktett on aatom või ioon, millel on selle aatomi välimises kestas kaheksa elektroni. Kõikidel väärisgaasidel, välja arvatud heelium, on kaheksa elektroni ja need on oma olemuselt inertsed. Väärisgaasi elektronkonfiguratsioon lõpeb alati järgmiselt.
ns2 np6
Näiteks neooni elektronkonfiguratsioon on 1s22s22p6. Neoon on inertgaas.
Muud elemendid, millel on seitse, kuus jne.äärepoolseima orbitaali elektronid kipuvad järgima oktetireeglit, hankides elektrone väljastpoolt; mõned muud elemendid, milles on üks, kaks jne elektroni, kipuvad elektrone kaotama ja saavutama lähima inertgaasi elektronkonfiguratsiooni. Kuid teised elemendid perioodilisuse tabeli keskel moodustavad uusi sidemeid elementidega, millel on üleliigsed elektronid, et neid elektrone jagada ja muutuda oktetiks.
Joonis 01: Neoon, oktett
Mis on duplet?
Vesinikuaatom ja heeliumiaatom on looduses kõige väiksemad elemendid ja nende tuuma ümber on ainult üks orbitaal. Seda orbitaali nimetatakse 1s orbitaaliks. See orbitaal võib sisaldada maksimaalselt kahte elektroni. Vesinikuaatomil on üks elektron ja heeliumil kaks elektroni. Seetõttu nimetatakse heeliumi dupletiks. Heeliumil on maksimaalne arv elektrone, mis tal võib olla; seega on see looduses stabiilne element. Seetõttu on heelium ka inertgaas. Kuid vesinikul on ainult üks elektron ja ainus orbitaal, mis sellel on, on mittetäielik. Seega on vesinikuaatom üksi väga reaktiivne ja kipub moodustama kovalentse sideme teise vesinikuaatomiga, jagades neil ainsaid elektrone. Seejärel muutuvad need vesinikuaatomid duplettideks, kuna nende äärepoolseimatel orbitaalidel on nüüd kaks elektroni. Kuid liitium võib käituda ka dupletina, eemaldades elektroni oma äärepoolseim alt orbitaalilt. Liitiumi elektronkonfiguratsioon on 1s22s1 Kui eemaldate 2s1 elektroni, võib see muutuda duplet. Sel juhul on He, H– ja Li+ dupletid, mis võivad eksisteerida stabiilsete duplettidena.
Kõigil dupletidel on elektronkonfiguratsiooni lõpp, mis on järgmine.
ns2
Joonis 02: Heelium, duplet
Mis vahe on oktetil ja dupletil?
Octett vs Duplet |
|
| Oktetil on kõige välimises kestas kaheksa elektroni. | Dupletil on välimises kestas kaks elektroni. |
| Üldine elektronide konfiguratsioon | |
| Oktetil on ns2 np6 tüüpi elektronide konfiguratsioon lõpus. | Dupletil on lõpus ns2 tüüpi konfiguratsioon. |
| Orbitaalide arv | |
| Oktetil võib olla vähem alt kaks orbitaali. | Dupletil on ainult üks orbitaal. |
| Orbitaalide tüüp | |
| Oktetil võivad olla igat tüüpi orbitaalid, nagu s, p, d, f jne. | Dupletil on ainult s orbitaal. |
Kokkuvõte – oktett vs duplet
Kõik elemendid kipuvad muutuma stabiilseks. Kuid mittetäielike elektronkonfiguratsioonide korral ei saa aatomid olla stabiilsed; seega muutuvad nad väga reaktiivseks, et täita kestad elektronidega, omandades, kaotades või jagades elektrone. Aatomid või molekulid, mis järgivad okteti või dupleti reeglit, on stabiilsed. Peamine erinevus okteti ja dupleti vahel on see, et okteti äärepoolseimas orbitaalis on kaheksa elektroni, samas kui dupleti orbitaalil on kaks elektroni.
