Põhiline erinevus broomi ja joodi vahel on see, et broom on toatemperatuuril vedelas olekus, samas kui jood on tahkes olekus.
Broom ja jood on perioodilisuse tabeli halogeniidirühma või rühma 17 elemendid. Seetõttu on mõlema elemendi välimises elektronkihis 7 elektroni.
Mis on broom?
Broom, mida tähistatakse Br-ga, on halogeniid, mille aatomnumber on 35. Ja toatemperatuuril on see pruunikaspunane vedelik. Selle aur on ka pruuni värvi ja terava lõhnaga. Lisaks on see ainus mittemetall, mis on toatemperatuuril vedelas olekus. Sellel vedelikul on Br2 molekulid. Lisaks on see keemiliselt vähem reaktiivne kui kloor ja fluor, kuid on reaktiivsem kui jood.
Mõned keemilised faktid broomi kohta
- Sümbol=Br
- Aatomarv=35
- Aatommass=79,904 amu
- Elektroni konfiguratsioon=[Ar] 3d104s2 4p5
- Positsioon perioodilisuse tabelis=rühm 17, periood 4
- Block=p plokk
- Füüsikaline olek=pruunikaspunane vedelik toatemperatuuril
- Sulamistemperatuur=-7,2°C
- Keemistemperatuur=58,8°C
- Elektronegatiivsus=2,8 (Paulingi skaala)
- Oksüdatsiooniastmed=7, 5, 4, 3, 1, −1
Joonis 1: Broom kaitstud viaalis
Broom on looduslikult esinev mittemetall ja seda leidub broomirikastes soolvee ladestustes sellistes riikides nagu USA ja Hiina. Elektrolüüs on levinud meetod selle elemendi ekstraheerimiseks soolvee ladestustest. Broom oli esimene mereveest ekstraheeritud element. See ei ole aga tänapäeval populaarne meetod.
Mis on jood?
Jood (I) on halogeniid, mille aatomnumber on 53. Ja see on toatemperatuuril ja rõhul tahkes olekus. Lisaks on see mittemetall elementide perioodilise tabeli p-plokis.
Mõned keemilised faktid joodi kohta
- Sümbol=I
- Aatomarv=53
- Aatommass=126,904 amu
- Elektroni konfiguratsioon=[Kr] 4d105s2 5p5
- Positsioon perioodilisuse tabelis=grupp 17, periood 5
- Block=p plokk
- Füüsikaline olek=must läikiv kristalne tahke aine toatemperatuuril
- Sulamistemperatuur=113,7 °C
- Keemistemperatuur=184,4 °C
- Elektronegatiivsus=2,66 (Paulingi skaala)
- Oksüdatsiooniastmed=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Joonis 2: Joodikristallid
Kuigi see on toatemperatuuril läikiv must kristall, moodustab jood keetmisel violetse auru. Lisaks on need kristallid vees vähem lahustuvad, kuid hästi lahustuvad mittepolaarsetes lahustites, näiteks heksaanis.
Joodi on merevees saadaval jodiidioonina (I–), kuid väikestes kogustes. Praegu on jodaadi mineraalid ja looduslikud soolvee ladestused kõige levinumad joodiallikad.
Millised on broomi ja joodi sarnasused?
- Nii broom kui ka jood on mittemetallid.
- Samuti on mõlemad halogeenid.
- Lisaks on mõlemad ka p-plokielemendid.
- Mõlemad elemendid koosnevad seitsmest valentselektronist.
- Mõlemal on -1 aegunud oksüdatsiooniaste.
- Mõlemad on vähem reaktiivsed kui kloor ja fluor.
Mis vahe on broomil ja joodil?
Broom vs jood |
|
| Broom (Br) on halogeniid, mille aatomnumber on 35. | Jood (I) on halogeniid, mille aatomnumber on 53 |
| Sümbol | |
| Br | I |
| Aatomnumber | |
| 35 | 53 |
| Aatommass | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Electron Configuration | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Positsioon perioodilises tabelis | |
| 17. rühm ja 4. periood | Rühm 17, 5. periood |
| Sulamistemperatuur | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Keemispunkt | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Füüsiline olek | |
| Toatemperatuuril vedelik | Toatemperatuuril tahke aine |
| Välimus | |
| Tume pruunikaspunane vedelik | Must alt läikiv kristalne tahke aine |
| Aur | |
| Keemisel moodustab pruuni värvi auru | Keemisel moodustab violetset värvi auru |
Kokkuvõte – broom vs jood
Broom ja jood on halogeniidid; teisisõnu on need keemilised elemendid, mida leidub elementide perioodilise tabeli 17. rühmas. Peamine erinevus broomi ja joodi vahel on see, et broom on toatemperatuuril vedel, samas kui jood on toatemperatuuril tahke aine.
