Põhiline erinevus broomi ja bromiidi vahel on see, et bromiid on broomi redutseeritud vorm.
Perioodilise tabeli keemilised elemendid ei ole stabiilsed, välja arvatud väärisgaasid. Seetõttu püüavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada stabiilsuse saavutamiseks väärisgaasi elektronide konfiguratsioon. Samuti peab broom saama elektroni, et saavutada väärisgaasi krüptoni elektronkonfiguratsioon. Kõik metallid reageerivad broomiga, moodustades bromiide. Broomil ja bromiidil on ühe elektroni muutumise tõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.
Mis on broom?
Broom on perioodilisuse tabeli keemiline element, mida tähistab Br. See on halogeen (17th rühm) perioodilisuse tabeli 4th perioodis. Broomi aatomarv on 35; seega on sellel 35 prootonit ja 35 elektroni. Selle elektronkonfiguratsioon on [Ar] 4s2 3d10 4p5 Kuna p alamtasandil peaks olema 6 elektronide jaoks, et saada krüptoni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni, on broomil võime elektroni ligi tõmmata. Sellel on kõrge elektronegatiivsus, mis on Paulingi skaala järgi umbes 2,96.
Bromi aatommass on 79,904 amu. Toatemperatuuril eksisteerib see kaheaatomilise molekulina (Br2). Samuti on see kaheaatomiline molekul punakaspruuni värvi vedelik. Broomi sulamistemperatuur on 265,8 K ja keemistemperatuur 332,0 K.
Bromomi täiendavad omadused
Kõigi broomi isotoopide hulgas on Br-79 ja Br-81 kõige stabiilsemad isotoobid. Lisaks lahustub see keemiline element vees vähe, kuid lahustub hästi orgaanilistes lahustites, nagu kloroform. Lisaks on sellel 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksüdatsiooniastet.
Bromi keemiline reaktsioonivõime jääb kloori ja joodi reaktsioonivõime vahele. Broom on vähem reaktiivne kui kloor, kuid reaktiivsem kui jood. Broom toodab bromiidiooni, võttes endasse ühe elektroni. Seetõttu osaleb broom kergesti ioonsete ühendite moodustumisel. Tegelikult eksisteerib looduses broom bromiidsooladena Br2
Joonis 01: broom
Broom võib oksüdeerida perioodilisustabelis broomi all olevate elementide anioone. Siiski ei saa see kloriidi klooriks oksüdeerida. Lisaks saame Br toota bromiidirikka soolvee töötlemisel gaasilise klooriga. Või tekib broomgaas HBr töötlemisel väävelhappega. Broom on väga kasulik tööstuses ja keemialaborites. Bromiidühendid on olulised bensiini lisaainetena, pestitsiidide ja desinfitseerimisvahendina vee puhastamisel.
Mis on bromiid?
Bromiid on anioon, mis tekib siis, kui broom eraldab elektroni teisest elektropositiivsest elemendist. Saame seda tähistada sümboliga Br–. See on monovalentne ioon, millel on -1 laeng. Seetõttu on sellel 36 elektroni ja 35 prootonit.
Bromiidi elektronkonfiguratsioon on [Ar] 4s2 3d10 4p6. Seda leidub ioonsetes ühendites, nagu naatriumbromiid, k altsiumbromiid ja HBr. Seda leidub looduslikult ka veeallikates.
Mis vahe on broomil ja bromiidil?
Broom on perioodilisuse tabeli keemiline element, mida tähistatakse Br-ga, samas kui bromiid on anioon, mis tekib siis, kui broom eraldab elektroni teisest elektropositiivsest elemendist. Veelgi enam, peamine erinevus broomi ja bromiidi vahel on see, et bromiid on broomi redutseeritud vorm. Pealegi on bromiidil 36 elektroni võrreldes 35 broomi elektroniga, kuid mõlemal on 35 prootonit. Seetõttu on bromiidi laeng -1, samas kui broom on neutraalne.
Lisaks on broom keemiliselt reaktiivsem kui bromiid. Veel üks erinevus broomi ja bromiidi vahel seisneb ka selles, et bromiid on saavutanud krüptoonelektroni konfiguratsiooni ja on seetõttu stabiilsem kui broomiaatom.
Kokkuvõte – broom vs bromiid
Broom on perioodilisuse tabeli keemiline element ja seda tähistatakse Br. Vahepeal on bromiid anioon, mis tekib siis, kui broom eraldab elektroni teisest elektropositiivsest elemendist. Lisaks on peamine erinevus broomi ja bromiidi vahel see, et bromiid on broomi redutseeritud vorm.
Pilt:
1. „Bromine 25ml (läbipaistev)”, autor W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Br-”, autor NEUROtiker – enda töö (avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu
