Peamine erinevus – jood vs taassublimeeritud jood
Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I. See keemiline element kuulub perioodilisuse tabeli halogeenide rühma. Jood on tuntud oma erilise sublimatsioonivõime poolest. Sublimatsioon on joodikristallide aurustamine ilma vedelat faasi läbimata. Kuid kui sublimeerimist ja sadestamist tehakse korduv alt, võime saada puhtal kujul joodi, mida nimetatakse resublimeeritud joodiks. Peamine erinevus joodi ja resublimeeritud joodi vahel on see, et jood on keemiline element, millel on sümbol I, samas kui resublimeeritud jood on ühend keemilise valemiga I2
Mis on jood?
Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I. See on halogeenrühma liige. Halogeenrühm on perioodilisuse tabeli 17. rühm. Jood on suurim halogeen, kuna sellel on kõrgeim aatomarv teiste selle rühma halogeenide hulgas. Jood on mittemetall.
Joodi sulamistemperatuur on 113,7 °C. Seetõttu eksisteerib jood toatemperatuuril ja rõhul tahke ainena. Joodi keemistemperatuur on 184,3 °C. Joodikristallid võivad samuti sublimeerida.
Joodi kõige stabiilsem oksüdatsiooniaste on -1. Selle põhjuseks on asjaolu, et kui joodiaatomile lisada üks elektron, täituvad kõik joodi orbitaalid elektronidega, mis on väga stabiilne olek. Joodi elektronide konfiguratsioon on [Kr] 4d10 5s2 5p5 Lisatud elektron täidab välimine 5p orbitaal. See moodustab jodiidianiooni (I–). Seetõttu on jood hea oksüdeerija (aine, mis võib redutseerida erineva ühendi oksüdeerimisel). Joodi aatomiraadius on aga suurem kui halogeeniaatomitel; seetõttu on joodil madal laengutihedus. See muudab selle vähem reaktiivseks kui teised halogeenid. See muudab joodi halogeenide hulgas kõige vähem reageerivaks oksüdeerivaks aineks.
Joonis 01: Jood
Tahke jood ilmub tumevioletsete kristallidena. Vedel jood ja joodiaur on särav alt violetse värvusega. Joodikristallid lahustuvad hästi mittepolaarsetes lahustites. Näiteks: heksaan. Heksaanis lahustatuna moodustab see pruuni värvi vedela lahuse.
Mis on resublimeeritud jood?
Resublimeeritud jood on jood, mida sublimeeritakse teist või pikemat korda. Joodi sublimatsioon on tahke joodi muundamine otse joodiauruks, ilma vedelat faasi läbimata. Seda terminit ei tohiks segi ajada "desublimatsiooniga", mis on sublimatsiooni vastupidine protsess. Protsess hõlmab joodi sublimeerimist, seejärel sadestumist kristallidena, millele järgneb uuesti sublimatsioon.
Joonis 2: Joodi aurustumine
Resublimeeritud jood on puhtam kui tavaline jood; puhtus on umbes 99-100%. Resublimeeritud joodi keemiline valem on I2.
Mis vahe on joodil ja resublimeeritud joodil?
Jood vs resublimeeritud jood |
|
| Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I. | Resublimeeritud jood on jood, mida sublimeeritakse teist või pikemat korda. |
| Loodus | |
| Jood on toatemperatuuril tumevioletne kristall, mis on sulamisel violetne vedelik ja aurustumisel violetne aur. | Resublimeeritud jood on jood, mis saadakse joodi sublimeerimisel, seejärel sadestamisel kristallidena, millele järgneb uuesti sublimatsioon. |
| Sümbol või valem | |
| Joodi keemiline sümbol on I. | Resublimeeritud joodi keemiline vorm on I2. |
Kokkuvõte – jood vs resublimeeritud jood
Jood on halogeen, mida kasutatakse tavaliselt oksüdeeriva ainena. Resublimeeritud jood toodetakse joodikristallidest, et saada molekulaarset joodi puhtal kujul. Peamine erinevus joodi ja resublimeeritud joodi vahel on see, et jood on keemiline element, millel on sümbol I, samas kui resublimeeritud jood on ühend keemilise valemiga I2
