Põhiline erinevus joodi ja kaaliumjodiidi vahel on see, et jood on keemiline element, samas kui kaaliumjodiid on keemiline ühend.
Jood on halogeen, mis paikneb elementide perioodilise tabeli 17. rühmas. Teisest küljest on kaaliumjodiid keemiline ühend, mis moodustub joodi ja kaaliumi kombinatsioonist. Seetõttu on kaaliumjodiid paljudes tööstusharudes väga kasulik joodiallikana.
Mis on jood?
Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I. See on teiste halogeenide seas raskeim halogeen. Halogeenid on perioodilisustabelis 17. rühma keemilised elemendid. Lisaks eksisteerib jood toatemperatuuril läikiva metallhalli tahke ainena. Siiski võib see kergesti sublimeerida, moodustades joodi violetse gaasi. Veelgi enam, oksüdatsiooniseisundite hulgas, kus jood võib eksisteerida, on -1 oksüdatsioon nende hulgas kõige levinum, mille tulemuseks on jodiidianioon. Selle põhjuseks on asjaolu, et joodi elektronkonfiguratsioonis on mittetäielik oktett, milles ta vajab okteti lõpetamiseks elektroni. Seejärel, kui ta saab elektroni väljastpoolt, moodustab see oksüdatsiooniastme -1.
Mõned olulised faktid joodi kohta on järgmised:
- Aatomnumber – 53
- Standardne aatommass – 126,9
- Välimus – läikiv, metallik-hall tahke
- Elektronide konfiguratsioon – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Rühm – 17
- Periood – 5
- Keemiline kategooria – mittemetall
- Sulamistemperatuur on 113,7 °C
- Keemistemperatuur on 184,3 °C
Joonis 01: Tahke joodi proov
Lisaks on jood tugev oksüdeerija. Peamiselt on see tingitud selle mittetäielikust elektronkonfiguratsiooni oktetist, kus tal puudub üks elektron, et täita äärepoolseimat p-orbitaali. Seega otsib see elektrone, oksüdeerides teisi keemilisi liike. Siiski on see oma suure aatomi suuruse tõttu teiste halogeenide seas nõrgim oksüdeerija.
Mis on kaaliumjodiid?
Kaaliumjodiid on anorgaaniline ühend, mis on valge tahke ainena ning seda toodetakse kaubanduslikult suurtes kogustes. See on kõige olulisem jodiidiühend, kuna see on vähem hügroskoopne kui mis tahes teised jodiidiühendid. Selle ühendi keemiline valem on KI.
Mõned olulised keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:
- Keemiline valem – KI
- Molaarmass – 166 g/mol.
- Sulamistemperatuur on 681 °C.
- Keemistemperatuur on 1330 °C.
- Sellel on naatriumkloriidi kristallstruktuur.
- Kerge redutseerija.
- Tootmine toimub tööstuslikult KOH-i töötlemisel joodiga.
Joonis 02: Tahke kaaliumjodiidi proov
Ki kõige olulisem kasutusala on SSKI (ka kaaliumjodiidi küllastunud lahus) tablettidena. Neid tablette võetakse mitmete haiguste erakorraliseks raviks. Samuti on SSKI kasulik tuumaõnnetustega kokkupuutumise korral. Lisaks on KI toidusoolale lisamisel joodipuuduse korral toidulisand. Lisaks saame seda kasutada fotograafiatööstuses ja biomeditsiiniliste uuringute valdkonnas.
Mis vahe on joodil ja kaaliumjodiidil?
Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I, samas kui kaaliumjodiid on anorgaaniline ühend, mis ilmub valge tahke ainena ning seda toodetakse kaubanduslikult suurtes kogustes. Seetõttu on peamine erinevus joodi ja kaaliumjodiidi vahel see, et jood on keemiline element, samas kui kaaliumjodiid on keemiline ühend. Lühid alt öeldes ühineb jood kaaliumiga (nt KOH), et saada kaaliumjodiidi ühend. Teise olulise erinevusena joodi ja kaaliumjodiidi vahel võime öelda, et joodil on läikiv metallhall, samas kui kaaliumjodiidil on valge tahke ühend.
Lisaks on joodi ja kaaliumjodiidi kasutamine erinev. Samuti on nende keemilistes omadustes vähe muid erinevusi. Allolev infograafik võtab tabeli kujul kokku erinevuse joodi ja kaaliumjodiidi vahel.
Kokkuvõte – jood vs kaaliumjodiid
Jood, mis on halogeen, ei saa püsida elemendina standardse temperatuuri ja rõhu all, vaid ühineb teiste elementidega, moodustades kergesti ühendeid. Seega on just see omadus moodustada ühendeid, mis muudavad selle väga oluliseks elemendiks. Seetõttu on peamine erinevus joodi ja kaaliumjodiidi vahel see, et jood on keemiline element, samas kui kaaliumjodiid on keemiline ühend. Jood ühineb kaaliumiga, moodustades kaaliumjodiidi, mis on väga oluline ühend, mis on kaubanduslikult kasulik erinevates tööstusharudes. Kuid joodi isotoobid on inimestele ohtlikud, kuid kui seda joodi võtta KI kujul, muutub see inimestele kasulikuks. Veelgi enam, joodipuudus põhjustab vaimse alaarengu ja struuma, see puudus kaetakse joodi manustamisega KI kujul.
