Põhiline erinevus joodi ja jodiidi vahel on see, et jood on keemiline element, samas kui jodiid on anioon.
Me saame joodi ja jodiidi variatsioonist väga lihts alt aru, kui inimesel on põhiteadmised keemiast. Kuid on palju neid, kes ajavad need kaks mõistet segamini ja kasutavad neid kahte sõna vaheldumisi, mis pole õige. Jood on keemiline ühend, mis on lillat värvi, samas kui jodiid on ioon ja ei saa jääda vabasse olekusse, mis tähendab, et see peab ühendi moodustamiseks ühinema mõne teise elemendi või elementidega. Seega on jood suure aatomnumbriga 53 element ja me saame seda tähistada sümboliga I, samas kui jodiid on ioon ja seda tähistab 1-.
Mis on jood?
Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I. See on kõige raskem halogeen (halogeenid on perioodilisustabelis 17. rühma keemilised elemendid). Samuti eksisteerib see element toatemperatuuril tahkes olekus. Sellel on läikiv metallhall. Lisaks läbib see ühend kergesti sublimatsiooni, moodustades joodi violetse gaasi.
Joonis 01: Joodiaur
Lisaks võib joodi esineda paljudes oksüdatsiooniseisundites. Kuid -1 oksüdatsioon on nende hulgas kõige levinum, mille tulemuseks on jodiidianioon. Mõned keemilised faktid joodi kohta on järgmised:
- Aatomnumber – 53
- Standardne aatommass – 126,9
- Välimus – läikiv, metallik-hall tahke
- Elektronide konfiguratsioon – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Rühm – 17
- Periood – 5
- Keemiline kategooria – mittemetall
- Sulamistemperatuur – 113,7 °C
- Keemistemperatuur – 184,3 °C
Eelkõige on jood tugev oksüdeerija; Selle põhjuseks on peamiselt see, et sellel on mittetäielik elektronkonfiguratsiooni oktett, mille puhul tal puudub üks elektron, et täita äärepoolseimat p-orbitaali. Siiski on see oma suure aatomi suuruse tõttu teiste halogeenide seas nõrgim oksüdeerija.
Mis on jodiid?
Jodiid on joodianioon. See anioon tekib siis, kui joodiaatom saab elektroni väljastpoolt. Vastav alt sellele on jodiidi keemiline sümbol I– ja selle iooni molaarmass on 126,9 g/mol. Nimetame sellest anioonist koosnevaid keemilisi ühendeid tavaliselt "jodiidideks". Eelkõige on jodiid suurim üheaatomiline anioon, kuna see moodustub suhteliselt suure aatomisuurusega joodiaatomist. Veelgi enam, jodiid moodustab suhteliselt nõrgad sidemed vastandlike ioonidega, kuna see on suur ioon. Samal põhjusel on jodiid vähem hüdrofiilne kui teised väikesed anioonid.
Joonis 02: Kaaliumjodiid on tavaline ühend, mis sisaldab jodiidiooni
Enamasti on jodiidiioone sisaldavad ühendid, nagu jodiidisool, vees lahustuvad, kuid vähem kui kloriidid ja bromiidid. Lisaks võivad seda aniooni sisaldavad vesilahused suurendada joodi molekulide lahustuvust (I2) paremini kui puhta vee oma.
Mis vahe on joodil ja jodiidil?
Jood ja jodiid on omavahel tihed alt seotud terminid, kuna jodiid on saadud joodist. Seetõttu kasutame neid kahte terminit enamasti vaheldumisi, mis on vale. Seda seetõttu, et jood erineb jodiidist. Peamine erinevus joodi ja jodiidi vahel on see, et jood on keemiline element, samas kui jodiid on anioon. Lisaks on vähe muid erinevusi, nagu elektronide arv igas keemilises liigis, reaktsioonivõime jne.
Allpool olev infograafik pakub rohkem fakte joodi ja jodiidi erinevuse kohta.
Kokkuvõte – jood vs jodiid
Terminad jood ja jodiid kõlavad sarnaselt, kuid me ei saa neid vaheldumisi kasutada, kuna need on kaks erinevat keemilist liiki. Peamine erinevus joodi ja jodiidi vahel on see, et jood on keemiline element, samas kui jodiid on anioon.
