Põhierinevus aatommassi ja keskmise aatommassi vahel on see, et aatommass on aatomi mass, samas kui keskmine aatommass on konkreetse keemilise elemendi aatomi mass, mis on arvutatud selle elemendi isotoope arvesse võttes.
Me kasutame sageli mõisteid aatommass ja keskmine aatommass vaheldumisi; need on aga kaks erinevat terminit.
Mis on aatommass?
Aatommass on aatomi tuumas olevate nukleonide kogumass. Nukleon on kas p7p või neutron. Seega on aatommass tuumas olevate prootonite ja neutronite kogumass. Kuigi elektronid esinevad ka aatomites, ei kasutata arvutustes elektronide massi, kuna elektronid on nii väikesed ja nende mass on prootonite ja neutronitega võrreldes tühine.
Erinev alt suhtelisest aatommassist arvutame siin iga aatomi massi ilma keskmist väärtust arvutamata. Seetõttu saame erinevate isotoopide aatommasside jaoks erinevad väärtused. Seda seetõttu, et sama elemendi isotoopides esinevate nukleonide arv on üksteisest erinev.
Vaatleme näidet:
Vesiniku aatommass=2
Seega arvutatakse vesinik-2 (deuteeriumi) isotoobi aatommass järgmiselt.
Prootonite arv tuumas=1
Neutronite arv tuumas=1
Seetõttu on vesiniku aatommass (1 amü + 1 amü)=2 amü
Siin tAatommassi annab ühik amu (aatommassiühikud). Ühe prootoni või neutroni mass on 1 amu.
Mis on keskmine aatommass?
Keskmine aatommass on konkreetse keemilise elemendi aatomi mass, mis on arvutatud selle elemendi isotoope arvesse võttes. Selle puhul sõltub massi väärtus keemilise elemendi loomulikust arvukusest.
Keskmise aatommassi arvutamiseks on kaks sammu.
- Korrutage iga isotoobi aatommass looduslikust arvukusest (arvestades arvukuse protsenti) eraldi.
- Keskmise aatommassi saamiseks liitke saadud väärtused.
Vaatleme näidet:
Süsinikul on kaks isotoopi nagu süsinik-12 ja süsinik-13. Nende arvukus on vastav alt 98% ja 2. Seejärel saame arvutuse abil määrata süsiniku keskmise aatommassi. Siin peame korrutama iga isotoobi aatommassid arvukuse väärtusega. Seejärel peame arvukust võtma kahe kümnendkoha väärtusena, mitte protsendina. Järgmisena saame saadud väärtused lisada.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Siis on süsiniku keskmine aatommass=11,76 + 0,26=12,02 g/mol.
Mis vahe on aatommassil ja keskmisel aatommassil?
Kuigi terminid aatommass ja keskmine aatommass kõlavad sarnaselt, on need kaks erinevat terminit. Peamine erinevus aatommassi ja keskmise aatommassi vahel on see, et aatommass on aatomi mass, samas kui keskmine aatommass on konkreetse keemilise elemendi aatomi mass, mis arvutatakse selle elemendi isotoope arvesse võttes. Mõiste aatommass viitab ühe aatomi massile, samas kui mõiste keskmine aatommass viitab keemilise elemendi massile.
Kokkuvõte – aatommass vs keskmine aatommass
Aatommass viitab üksiku aatomi massile, kuid keskmine aatommass viitab konkreetse keemilise elemendi aatomi keskmisele massile. Seetõttu on peamine erinevus aatommassi ja keskmise aatommassi vahel see, et aatommass on aatomi mass, samas kui keskmine aatommass on konkreetse keemilise elemendi aatomi mass, mis on arvutatud selle elemendi isotoope arvesse võttes.
