Põhiline erinevus aatommassiühiku ja aatommassi vahel on see, et aatommassi ühik on ühik, mida kasutame aatomi massi mõõtmiseks, samas kui aatommass on konkreetse üksiku aatomi mass.
Aatomite või molekulide masside väljendamine oli teadlaste jaoks algstaadiumis probleem. Kuna aatomid on äärmiselt väikesed, ei saa me nende massi mõõta tavaliste ühikutega, näiteks kilogrammides või grammides või isegi mikrogrammides. Seetõttu tulid teadlased nende mõõtmiseks välja uue kontseptsiooni.
Mis on aatommassi ühik?
Aatomite massid on äärmiselt väikesed. Seega ei saa me neid väljendada tavalistes massiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Seetõttu peame aatommassi mõõtmiseks kasutama teist ühikut, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu). Üks aatommassiühik on üks kaheteistkümnendik isotoobi C-12 massist, mis on 1,66 X 10−27 kg. Kui jagame aatomi massi ühe kaheteistkümnendikuga C-12 isotoobi massist, saame selle suhtelise massi. Ja see väärtus on väike arv, mida on lihtne kasutada arvutustes ja muudel eesmärkidel. Üldkasutuses, kui me ütleme elemendi suhtelist aatommassi, peame aga silmas nende aatommassi (kuna me arvutame selle kõiki isotoope arvesse võttes).
Enne süsinik-12 kasutamist aatommassiühiku mõõtmise standardina kasutasid inimesed muid elemente. Näiteks kasutati kõigepe alt H-1. Hiljem muutsid nad seda vigade vähendamiseks. Pärast seda kasutasid nad suurema massiga elemente. Järgmine standard oli hapnik-16. Hiljem, kui avastati hapniku isotoopide olemasolu ja muud sellega seotud probleemid, mõõdeti aatommassi ühikut süsinik-12 isotoobi suhtes.
Mis on aatommass?
Aatomid sisaldavad peamiselt prootoneid, neutroneid ja elektrone. Aatomi mass on lihts alt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogum ühes aatomis, täpsem alt siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Peaksime võtma ülejäänud massi, sest vastav alt füüsika põhitõdedele, kui aatomid liiguvad väga suure kiirusega, siis massid suurenevad.
Joonis 01: Merkuuri aatommass on 200,59 amu
Samas on elektronide mass võrreldes prootonite ja neutronite massidega tunduv alt väike. Seetõttu võime öelda, et elektroni panus aatommassi on väiksem. Enamikul perioodilisuse tabeli aatomitest on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest erineva arvu neutronite poolest, kuigi neil on sama prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite hulk on erinev, on igal isotoopil erinev aatommass. Kogu isotoobi massi keskmine on aatommass. Seetõttu on konkreetse isotoobi mass aatomi mass, millel on mitu isotoopi.
Mis vahe on aatommassi ühikul ja aatommassil?
Aatommass on konkreetse aatomi mass (ilma isotoopide keskmist massi võtmata). Aatommassi ühik on 1/12 süsiniku -12 isotoobi massist. Seega on peamine erinevus aatommassiühiku ja aatommassi vahel see aatommassiühik, mida kasutame aatomi massi mõõtmiseks, samas kui aatommass on konkreetse üksiku aatomi mass. Lisaks saame kasutada aatommassi ühikut, et näidata teiste aatomite suhtelist massi C-12 massi suhtes.
Allpool olev infograafik aatommassiühiku ja aatommassi erinevuse kohta võtab kõik need erinevused kokku.
Kokkuvõte – aatommassi ühik vs aatommass
Aatommassi ühik on üksiku aatomi aatommassi mõõtühik. Peamine erinevus aatommassiühiku ja aatommassi vahel on see, et aatommassi ühik on ühik, mida kasutame aatomi massi mõõtmiseks, samas kui aatommass on konkreetse üksiku aatomi mass.
